4．下列方程式与所给事实不相符的是“龙东联盟”2022级高三学年上学期10月月考试题－－A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+Cl2=2Cl+Br22+－+（化学学科）B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O－2e=PbO2+4H+－C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+4Cl本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。2－2－D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CaSO4+CO3=CaCO3+SO4注意事项：5．以Na2SO4为原料制备Na2S，理论上可用下列两个反应进行。1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形－1－1－1反应ⅰ：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)ΔH=+1011kJ·molΔS=+357J·K·mol码粘贴区。反应ⅱ：Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是整、笔迹清楚。A．反应ⅰ需在高温下才能自发进行3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试B．反应ⅰ中，每分解142gNa2SO4产生44.8LO2（标准状况）题卷上答题无效。C．由反应ⅰ、ⅱ分别制备0.5molNa2S，转移电子数均为4NA4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。2－D．0.10mol/LNa2S溶液中含S数目为0.1NA可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Br-806．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是第I卷（选择题，共45分）盐酸氢气A．制备高纯硅：石英SiCl4高纯硅一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题分，共分）电解345．金属制备：盐酸溶液BMgMgOH2MgCl2Mg1．文物见证历史，化学创造文明。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是和加热C．纯碱工业：饱和NaCl(aq)NH3CO2NaHCO(s)NaCOA．西汉皇后之玺323O2H2OB．兽首玛瑙杯D．硫酸工业：FeS2高温SO2H2SO42+C．唐瑞兽葡萄纹铜镜7．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]和H2，下列说法不正确的是D．元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖陶罐A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大－－A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性C．铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e=2NH2+H2↑B．铝合金可用于制作门窗框架，体现了铝的硬度大、密度小D．每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010molZnC．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性8．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是3．固态的氧有多种形态，如淡蓝色、红色、粉红色、暗蓝色还有橙色等。下图为O2在超高压下转化为平行六面体的红氧(O8)分子。下列说法错误的是A．O2和O8互为同素异形体B．O8中存在不同的氧氧键C．O2转化为O8是熵减反应D．常压低温下O8能稳定存在化学学科试卷（第1页，共4页）{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}．石墨属于单质，属于化合物A(CF)x与水反应与NaOH溶液反应B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强－－i．2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HFii．2XeF2+4OH=2Xe↑+O2↑+4F+2H2OC．与石墨相比，(CF)x导电性增强D．1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键+－iv．2XeF6+4Na+16OH=－iii．XeF6+3H2O=XeO3+6HF9．用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿(CuFeS2)中的铜元素以[CuCl2]的形－Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F+8H2O式，铁元素以Fe2+的形式浸出，一种流程示意图如下。下列说法错误的是－A．OH的还原性比H2O强B．反应i～iv中有3个氧化还原反应C．反应iv每生成1molO2，转移4mol电子D．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多下列说法不正确的是12．一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是A．含S、少量CuS的固体可用二硫化碳分离B.参与反应的n(CuCl2)﹕n(CuFeS2)=3﹕1－C.浸取剂中的Cl有助于CuFeS2固体的溶解D.用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解10．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．为加快溶解速率可升温至81℃以上B．“氧化”的目的是将Fe2+转化为Fe3+C．乙氰(CH3CN)在反应中作溶剂促进共价化合物氯化铝溶解D．“抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底13．Diels-Alder反应是一步完成的协同反应，也是立体专一的顺式加成反应。下图所示加成反应，生成两种主产物M、N，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．可用该装置检验气体中含SO2和SO3B．可用该装置制备HClA．反应过程中，只有π键断裂，无π键生成C．可用该装置测量反应产生气体体积D．可用该装置模拟工业制备NH3并检验B．M产物比N更稳定A．AB．BC．CD．DC．升高温度，生成N的速率会增大，生成M的正反应速率会减小11．稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的D．升高温度，M可能转化为N氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：化学学科试卷（第2页，共4页）{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}14．以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴h+(空穴是指共价键上流失一个电子，最后在共价键上Ⅰ.测定原理－－－－留下空位的现象)，在室温条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如下。下列说法错误的是葡萄糖(C6H12O6)能够被IO在碱性条件下氧化为C6H11O7，IO在碱性条件下同时歧化为I和－－IO3(已知：IO3不能氧化葡萄糖)，充分反应后酸化，生成单质碘，用Na2S2O3标准溶液滴定2－−2－析出的I2(2S2O3+I2=2I+S4O6)，进而计算葡萄糖含量。Ⅱ.实验步骤取25mL葡萄糖注射液于锥形瓶中，用滴定管向其中加入0.050mol/L的I2标准溶液20mL，在摇动下缓慢滴加1.0mol/LNaOH溶液，直至溶液变为浅黄色，盖上表面皿，放置约15分钟，使之反应完全。用少量水冲洗表面皿和锥形瓶内壁，加入2mL盐酸，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行测定3份。回答下列问题：－（1）I2标准溶液应装入式滴定管中(填“酸”或“碱”)；生成IO的离子反应方程式为。A．该过程中能量变化是光能转化为化学能（）实验步骤中溶液需要缓慢滴加的理由是。B．该工艺可能生成副产物氢气21.0mol/LNaOH（3）酸化后，立即滴定是为了防止生成的I2；滴定终点的现象是。C．生成氨气的总反应：2N2+6H2O=4NH3+3O2－1+（4）若消耗xmol/L的Na2S2O3溶液的体积为ymL，则注射液中葡萄糖的含量为g·L。D．VB上产生3molh，CB上产生NH311.2L(标准状况)（）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处有气泡会导致测定结果填偏高或偏低。15．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环5(“”“”)17.（14分）镍的氧化物(NiO和Ni2O3)是制备二次电池的重要材料，实验室以粗镍板(单质Ni，含方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是少量Fe，Cu杂质)为原料模拟工业制备氧化镍的流程如图所示：相关数据如下：A．电极a连接电源负极难溶电解质或离子NiSCuSCu2+Ni2+Fe3+．加入的目的是补充﹣21﹣36BYNaBrKsp或沉淀完全的pH1.1×101.3×10pH＝9pH＝9.5pH＝3.7电解--回答下列问题：C．电解总反应式为Br+3H2OBrO3+3H2（1）粗镍粉碎的作用是。D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)﹕n(Br－)=3﹕2（2）溶浸时，单质镍生成Ni2+发生的化学反应方程式为。第II卷（非选择题，共55分）（3）用氨水调节pH约为5除去，充分反应后需加热煮沸后过滤，加热的目的是。二、非选择题（共55分）（4）加入饱和H2S溶液前需先加入硝酸调节pH至4.0左右，原因是；16．（13分）葡萄糖是重要的营养物质之一。某课外小组采用碘量法测定葡萄糖注射液中葡萄糖滤渣2主要成分为，滤液2可以返回工序继续使用。的含量。测定原理及实验步骤如下：化学学科试卷（第3页，共4页）{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}－（5）NiC2O4·H2O热分解步骤：将粉末状NiC2O4·H2O置于坩埚中，在酒精灯上加热，炒成黄色①电极a表面生成NO3的电极反应式：。iii－粉末。继续小心加热使NiC2O4缓慢分解，在分解过程中不断搅拌，使Ni2C2O4充分接触②研究发现：N2转化可能的途径为N2→NO→NO3。电极a表面还发生iii．H2O→O2。空气，控制温度使分解尽量缓慢，直至分解完全，判断分解完全最简单的现象是；iii的存在，有利于途径ii，原因是。Ni2O3在温度高于600℃时可生成NiO，反应方程式为。（4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因。18．（14分）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。（1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为19．（14分）市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：（2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。（1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为；CaBr2溶液的作用为；D中发生的主要反应的化学方程式为。①第I步反应的化学方程式为。②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2进行反应。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。请计算y点用分压表示的平衡常数Kp=；解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因。（2）将D中溶液转移至(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为。（3）利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向（3）方法三：研究表明可以用电解法以N2为氨源直接制备HNO3，其原理示意图如下。B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为和。3（4）为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计