兰州一中2024-2025-1学期阶段检测试题化学学科说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡答题可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64Zn:65第I卷（共42分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法错误．．的是（）A．普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞B．节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的化学性质C．药店非处方药包装须标识“OTC”，可直接购买D．虽然重金属盐会使蛋白质变性，但吞食“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒2．下列关于金属冶炼的说法中正确的是（）A．通过电解饱和食盐水制备金属钠B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等C．金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得D．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应3．两支试管中均加入6.5gZn粉，甲试管加入含0.1molH2SO4的稀溶液；乙试管加入含0.1molH2SO4和0.01molCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是（）A．B．C．D．4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目中所述的化学知识错误．．的是（）A．烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味B．制衣常用原料聚酯纤维不属于纤维素C．自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解D．做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物5．下列离子方程式书写正确的是（）---A．氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O+-3+B．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O2-+C．向Na2SiO3溶液中加入乙酸：SiO3+2H=H2SiO3↓-2-2-D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH=SO3+2S+3H2O6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误．．的是（）A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应生成SO2分子的数目为0.46NAB．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC．14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C-H键的数目为2NAD．1mol乙炔和乙醛的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为2.5NA第1页共6页{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}7．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．电池工作时电流由b流向a+-2+B．左边电极反应式为：MnO2+4H+2e=Mn+2H2OC．放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移-D．正极每消耗1molMnO2，就有2mole迁移至负极8．已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．1molCO(g)和2molH2(g)的总能量小于1molCH3OH(g)的总能量B．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成C．1molCO(g)和2molH2(g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJD．1molCO(g)和2molH2(g)的总键能小于1molCH3OH(g)的总键能-9．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中NO3的反应过程（Ni不参与反应）如图所示，下列说法错误．．的是（）A．纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附性强的特点B．反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成2-C．利用该反应过程也可以除去水中的SO4--+2++D．去除NO3的总反应为：NO3+4Fe+10H=4Fe+NH4+3H2O10．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)。2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（）A．a的值为1B．2min后各物质的反应速率相等C．平衡时容器内气体的总压强比起始时大D．平衡时X的浓度为0.8mol/L第2页共6页{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}11．麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用，现可用如下反应制备，下列有关叙述正确的是（）A．X、Y、麝香酮均为不饱和烃B．X、Y互为同系物C．麝香酮的一氯代物有15种D．X、Y的所有原子均可能处于同一平面内1812．在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法错误．．的是（）18A．反应一段时间后O存在于O2、SO02和SO3中B．向容器中通入少量He(g)，容器内压强增大，反应速率不变C．容器内压强不再变化时，可以判定反应已经达到平衡状态D．达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1:113．新型NH3-O2燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电子从电极b通过NaOH溶液移动到电极aB．该电池反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3C．该电池在工作过程中电极a周围溶液pH减小--D．NH3发生反应：2NH3+6e+6OH=N2+6H2O14．如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是（）A．c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和jB．e的浓溶液不能干燥a、c、g、iC．通过c与a的反应能证明c具有还原性D．工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸第3页共6页{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}第II卷（共58分）二、填空题15．（14分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)(2)某研究小组设计实验方案吸收尾气中的氮氧化物，并探究NO和NO2的性质，装置如图1所示：①混合气体通过装置A后，红棕色褪去，此时发生反应的化学方程式为。②混合气体通过装置B后，气体由无色变为红棕色，可能的原因是。③装置C中生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的离子方程式：。(3)某研究小组设计利用碘和水吸收二氧化硫，实现治理二氧化硫的污染，具体流程如图所示。已知：HI易挥发。①流程里可以实现循环利用的物质名称为。②在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是。③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为。16．（14分）A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，G是一种高分子化合物。第4页共6页{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}(1)D的官能团名称是，书写D与丙三醇反应的化学方程式。(2)上述过程中属于取代反应的有，属于氧化反应的有。(3)书写过程③的化学方程式。(4)1molF在光照条件下最多能与molCl2发生反应。(5)下列说法正确的是。A．生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等D．物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且两者原理相同E．G属于纯净物17．（16分）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，回答下列问题：(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，图中三种分子最稳定的是，生成2molNO时ΔH=。(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：①Pt电极上的电极反应式为。②传感器在一段时间内监测出NO的含量为67.2L（标况），则电池工作时转移电子数目为。第5页共6页{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}(3)在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入3molCO和3molNO混合气体，发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，测得反应过程中CO2的体积分数与时间（min）的关系如下图所示。①反应达到平衡时CO2的反应速率为，NO的转化率为。②平衡后往该容器中再充入一定量的氦气，则CO2的反应速率。(填“增大”、“减小”或“不变”)③能说明上述反应已达化学平衡状态的是(填字母)。A．V（CO）=V（NO）B．混合气体密度保持不变C．反应容器内压强保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变18.（14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量MgO、Fe3O4和SiO2)为原料冶炼金属铝，其工艺流程示意图如下：(1)沉淀A的成分为；为加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有。(2)过滤操作必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有。(3)工业上常用金属Al作还原剂冶炼金属Fe，写出对应的化学方程式：。(4)若往溶液A中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是(填标号)。(5)是否可以用氨水代替NaOH溶液，（填“是”或“否”），理由是：。第6页共6页{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}选择题1-5：BBADD6-10:ABDCD11-14:CDBA15题（14分）：（1）SO2、SO3、N2O5（2）①3NO+HO=2HNO+NO223②浓硝酸具有强氧化性，将NO氧化为NO2③2NO+2OH−−−=NO+NO+HO2322（3）①碘②在反应器中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，控制温度不超过100℃的目的是防止水汽化，利于吸收二氧化硫，与二氧SO+I+2HO=HSO+2HI化硫反应(合理即可)③2222416题（14分）：（1）羧基，3CH3COOH+HOCH2CHOHCH2OH→CH3COOCH2CH(OOCCH3)CH2OOCH3+3H2O⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂（2）⑥，③⑤（3）2CH3CH2OH+O2Δ2CH3CHO+2H2O（4）5（5）ABC-2-17题（16分）：（1）N2，+180KJ/mol（2）①O2+4e=2O②6NA21.2mol1.2v(CO)=2L=molL-1min-12tmint（3）①00，80%②不变③CD18题（14分）：（1）SiO2；粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任填一种，其它合理答案亦可)（2）漏斗和玻璃棒（3）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（高温条件）（4）C（5）否，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水就不能将Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3分离开。{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}