天津市南开中学2024-2025学年度第一学期高三年级化学学科第一次月考I卷(共计36分)可能用到的相对原子质量：一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共12小题)1.景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是A.青蓝色是由于生成了单质钴 B.表面的釉属于有机高分子膜C.主要成分为铝硅酸盐 D.铁元素的存在形式只有Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴无直接关系，A错误；B．釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物质组成，如硅酸盐、氧化物等，B错误；C．青花瓷是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐，C正确；D．青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，Fe2O3呈红色，D错误；故选C。2.下列对所涉及化学知识的叙述错误的是A.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是非金属B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃，玻璃是无机非金属材料【答案】A【解析】【详解】A．氙是稀有气体，故A错误；B．金属材料分为纯金属和合金，所以合金是金属材料，故B正确；C．煤油是多种烃类混合而成的混合物，，故C正确；D．玻璃是无机非金属材料中的硅酸盐材料，故D正确；答案选A。3.下列常见物质及用途，错误的是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.液氨可用作制冷剂C.FeO是铁红，可以用作染料D.Na2O2能与CO2反应，可作供氧剂【答案】C【解析】【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；B．液氨气化吸收大量的热，可用于制冷剂，B正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，而不是氧化亚铁，C错误；D．Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，D正确；故选C。4.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.硫化亚铁和硫化铜：加硫酸，振荡C.氯化铁溶液和碘水：加或淀粉D.氢氧化镁和氢氧化铝：加氨水，振荡【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，故A可行；B．硫化亚铁加硫酸，固体溶解，会生成硫化氢气体，硫化铜加硫酸，固体不溶解，无明显现象，故B可行；C．氯化铁溶液和会显红色，淀粉遇碘变蓝，故C可行；D．氢氧化镁和氢氧化铝加氨水，都无明显现象，故D不可行；答案选D。5.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是A.与稀硝酸反应制NOB.与浓盐酸反应制备C.与浓氨水反应制备D.Na2SO3与浓硫酸反应制备【答案】D【解析】【详解】A．与稀硝酸反应生成的NO易和空气中的氧气反应，即NO不能用排空气法收集，故A错误；B．与浓盐酸反应制备时需要加热，图给装置没有加热，无法制取氯气，故B错误；C．与浓氨水反应制备的密度小于空气，应采取向下排空气法收集，故C错误；D．Na2SO3与浓硫酸常温下反应制备，且密度大于空气，能采取向上排空气法收集，由于SO2有毒，要进行尾气处理，故D正确；故答案为：D。6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.纯碱工业：B.金属制备：C.制备：D.硝酸工业：【答案】C【解析】【详解】A．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3，由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，故A错误；B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，故B错误；C．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，故C正确；D．硝酸工业中，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，故D错误；答案选C。7.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；公众号：高中试卷君故答案选D。8.下列叙述正确的是A.SO2具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥B.SO2有毒，不可用于食品添加剂C.SO2与氧气混合，可制得SO3D.SO2通入过量碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，SO2具有还原性，二氧化硫与浓硫酸中的硫元素不存在中间价态，因此两者不反应，即二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；B．虽然二氧化硫有毒，在量的控制范围中，可以作食品添加剂，如红酒中有少量二氧化硫，故B错误；C．SO2与氧气混合，在加热和催化剂存在的条件下，可制得SO3，故C错误；D．SO2通入过量碳酸钠溶液中，，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，故D正确；答案选D。9.兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A.溶液①中的金属离子是Fe2+B.反应①的离子方程式是C.前2步反应均利用了平衡移动原理D.按上述方案消耗可回收【答案】C【解析】【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。【详解】A．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成亚铁离子，然后亚铁离子被通入的氧气氧化为铁离子，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是铁离子，A错误；B．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，B错误；C．，氯化银加入氨水，形成银氨配离子促进氯化银向沉淀溶解方向移动；，加入铜，铜置换出银单质，促使银氨配离子向生成四氨合铜离子方向移动，C正确；D．由电子转移守恒可知，1molFe可以置换1molCu，而1molCu可以置换2molAg，因此，根据按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，D错误；故选C。10.过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是溶液现象化学方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D(含酚酞)溶液由红色变无色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．过量与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；B．过量与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；C．过量与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C正确；D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；综上所述，本题选A。11某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因铜丝在稀HNO3中表面钝化B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C.红棕色逐渐变浅的主要原因是D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【解析】【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。12.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.Ⅰ的化学方程式：B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收【答案】B【解析】【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe2O3，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe2O3，故A正确；B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ的“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误；C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；D．硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确；答案选B。II卷(共计64分)二、填空题13.粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：的溶解度如图所示：（1）证明该粗盐中含有的方法为_______。（2）步骤①中要稍过量。请描述检验)已过量的方法：_______。（3）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。A.不能完全去除 B.消耗更多C.不能完全去除 D.消耗更多（4）“一系列操作”是指_______。A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶（5）用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。另有两种方案进行粗盐提纯：方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为除去再通入含工业废气除去方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去再加入碳酸钠溶液除去（6）相比于方案3，方案2的优点是_______。（7）已知粗盐水中含量为含量为现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入碳酸钠的物质的量_______。【答案】（1）进行焰色反应（2）取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液变浑浊，表明BaCl2已过量（3）AD（4）C（5）、（6）提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境（7）0.2mol【解析】【分析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。【小问1详解】钾离子焰色反应为紫色，证明该粗盐中含有的方法为进行焰色反应；【小问2详解】步骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故判断过量的方法是：取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液变浑浊，表明BaCl2已过量；【小问3详解】相同