{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}湖湘名校教育联合体Ű年下学期高二月大联考Ű化学２０２４１０参考答案、提示及评分细则【答案】１．B【解析】曾青得铁化为铜即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜铜铁元素的化合价发生了变化为氧化还原A．,,、,反应故正确青矾绿矾主要成分是根据元素守恒可知分解时青矾厂气不可能是,A;B．()FeSO４∙７H２O,,,CO和应该有与水蒸气结合生成硫酸硫酸具有腐蚀性衣服当之易烂故错误合金的硬度大抗CO２,SO３,,,“”,B;C．、腐蚀性强则高铁车用大部分材料是铝合金铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点故正确,,、、,C;废井中的可燃性气体常常为天然气或沼气主要成分为甲烷即产生井火的气体主要成分为甲烷故正D．,,“”,D确故选;B.【答案】２．C【解析】根据元素守恒可知的化学式为故正确由化学方程式可知中元素化合价降低所以A．,XAg２S,A;B．,O,银针验毒时空气中氧气得到电子故正确反应时化合价升高所以是还原剂元素化合价不变,,B;C．,Ag,Ag,S,不是还原剂故错误根据元素的化合价变化每生成转移电子的物质的量为故H２S,C;D．Ag,１molAg２S,２mol,正确D.【答案】３．B【解析】钠与硫酸铜溶液反应２＋＋错误向碳酸钠溶液A．:２Na＋Cu＋２H２OઅઅCu(OH)２↓＋２Na＋H２↑,A;B．中通入等物质的量的氯气２－－－正确溶液与足量:Cl２＋CO３＋H２OઅઅCl＋HCO３＋HClO,B;C．NH４HSO４溶液混合＋－＋错误小苏打溶液与过量澄清石灰水混合NaOH:NH４＋２OH＋HઅઅNH３ŰH２O＋H２O,C;D．:２＋－－错误故选Ca＋OH＋HCO３અઅCaCO３↓＋H２O,D;B.【答案】４．C【解析】吸热反应和放热反应的判断跟条件无关有些吸热反应需要加热比如碳与水的反应有些不需要加A．,,,热比如与的反应放热反应也是如此错误若反应物的总能量低于生成物的总,Ba(OH)２∙H２ONH４Cl,,A;B．能量该反应是吸热反应错误化学反应发生时有化学键的断裂和形成就伴随着能量的变化正确浓,,B;C．,,C;D．硫酸使蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性将蔗糖中的和元素脱出生成水错误故选,HO,D;C.【答案】５．Cc＋【解析】加入蒸馏水之后氨水的电离平衡得到促进c－减小电离常数不变(NH４)A．,,(OH),,c＝(NH３ŰH２O)Kc＋b(NH４)增大错误通入氨气之后氨水的电离平衡正移的电离程度减小c－,c,A;B．,,NH３ŰH２O,B(OH)(NH３ŰH２O)错误加入固体氯化铵之后铵根离子浓度增大氨水的电离平衡逆移c增大;C．,,,(NH３ŰH２O),c＋c－(NH４)Ű(OH)K温度不变比值维持不变正确电离吸热升高温度的电离平衡得c＝b,,,C;D．,,NH３ŰH２O(NH３ŰH２O)到促进c－增大错误故选,(OH),D;C.【答案】６．B【解析】H根据HTS反应在高温下可以自发进行在低温下可能HTS大于A．Δ＞０,ΔS＞０,Δ－Δ＜０,,Δ－Δ０,高二化学试题参考答案第页共页【 １(６)】{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}此时反应非自发错误都能与血红蛋白结合在人体血液中的血红蛋白建立平衡,A;B．CO、O２,(Hb):CO＋HbO２中毒时应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧提高氧气浓度促使平衡逆向进行减缓中毒症ܑܩܨHbCO＋O２,CO,,状正确吸热的熵增反应在一定条件下也能自发进行错误根据反应的自发性可以预测该反应能否,B;C．,,C;D．发生但是不能判断反应发生的快慢错误故选,,D;B.【答案】７．C【解析】后反应达到平衡时的平均反应速率为则的物质的量为５min,D０．１mol/(LŰmin),D０．１mol/(LŰmin)×由题意可建立如下三段式５min×２L＝１mol,:３A(g)＋B(g)ܩܑܨC(g)＋２D(g)起(mol)３２．５００变(mol)１．５０．５０．５１平(mol)１．５２０．５１由反应速率之比等于化学计量数之比可知的平均反应速率为３故A．,A０．１mol/(LŰmin)×＝０．１５mol/(LŰmin),２错误由三段式数据可知的浓度为０．５mol故错误由三段式数据可知的转化率为A;B．,C＝０．２５mol/L,B;C．,B２L０．５mol故正确由平衡时容器内压强之比等于气体物质的量之比可知５mol１０故×１００％＝２０％,C;D．,:＝,D２．５mol５．５mol１１错误故选;C.【答案】８．AK【解析】根据盖斯定律可知反应反应反应有HHHK２项正确,,３２１;３K３,.③＝②－３×①Δ＝Δ－３Δ＝１A【答案】９．C【解析】该反应为熵变大的吸热反应故有利于提高平衡产率的条件是高温低压故选,CO２;C.【答案】１０．B【解析】分子式为的同分异构体如图所示只画出碳骨架数字代表原子的位置C４H８F２(,F):、共种故选、,９,B.【答案】１１．C【解析】设两份盐酸的体积均为x加水后增大说明加入水的体积为x设另一份加入的L,pH１,９L,０．１mol/Lxy溶液体积为y反应后也增大则０．１mol/L×L－０．１mol/L×L解得y９xNaOHL,pH１,xy＝０．０１mol/L,＝,(＋)L１１则加入水和的体积比为x９x故答案选NaOH９∶＝１１∶１,C.１１【答案】１２．B【解析】由图可知为氯元素的单质即为价的氯的氧化物即为价的含氧酸即,a,Cl２,b＋１,Cl２O,c＋１,HClO,为价的含氧酸盐如氯酸盐为价的含氧酸即据此分析作答即可光照易分解d＋５,,e＋７,HClO４,;A．HClO,A正确为对应的含氧酸为错误根据分析可知五种物质中均含有共价键且;B．bCl２O,HClO,B;C．a、b、c、d、e,含氧酸盐和属于电解质正确与溶液反应生成和价的含氧酸HClO、HClO４,C;D．Cl２NaOHNaCl、NaClO＋５高二化学试题参考答案第页共页【 ２(６)】{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}盐若n与n之比为化合价升高被氧化的个数为个根据得失电子守恒可知化合价降,(NaClO)(d)３∶１,Cl４,,低被还原的个数为个即氧化剂与还原剂的物质的量之比为正确答案选Cl８,２∶１,D;B.【答案】１３．D【解析】由图可知随温度升高的平衡转化率增大正反应吸热H项错误反应的正反应为气A．,CH４,,Δ＞０,A;B．体分子数增大的反应增大压强平衡向逆反应方向移动的转化率减小由图知在相同温度下p时,,CH４,１CH４的平衡转化率大于p时的平衡转化率则pp项错误由图知y点的转化率小于平衡时２CH４,１＜２,B;C．,CH４的转化率反应正向进行v正v逆项错误y点的温度与x点的温度相同y点平衡常数与x点相CH４,,＞,C;D．,等用三段式,CH４(g)＋CO２(g)ܑܩܨ２CO(g)＋２H２(g)开始(mol/L)０．１０．１００反应(mol/L)０．１×０．８＝０．０８０．０８０．１６０．１６平衡(mol/L)０．０２０．０２０．１６０．１６c２c２２２K(CO)Ű(H２)０．１６×０．１６项正确＝cc＝＝１．６３８４,D.(CH４)Ű(CO２)０．０２×０．０２【答案】１４．C【分析】据图可看出浓度随增大的曲线应为c－浓度减小的曲线应为c点时,pH(CH３COO),(CH３COOH),Wcc－据此分析解答(CH３COOH)＝(CH３COO);.c－c＋【解析】点cc－平衡常数K(CH３COO)Ű(H)c＋A．W(CH３COOH)＝(CH３COO),＝c＝(H)＝(CH３COOH)－４．８－１故正确由图可知点所表示的溶液中cc－１０molŰL,A;B．,W(CH３COOH)＝(CH３COO)＝－１溶液中电荷守恒c＋＋c－c－所以c＋c＋０．０５molŰL,(Na)＋c(H)＝(CH３COO)＋(OH),(H)＋(Na)＝cc－故正确由图可知的溶液中c－c(CH３COOH)＋(OH),B;C．,pH＝５．０:(CH３COO)＞(CH３COOH)c＋c－故错误由电荷守恒c＋c＋c－c－及c＞(H)＞(OH),C;D．(Na)＋(H)＝(CH３COO)＋(OH)(CH３COOH)c－－１可知c＋c＋c－cc＋(CH３COO)＝０．１molŰL,(Na)＋(H)－(OH)＋(CH３COOH)＝(CH３COOH)＋c－－１故正确故选(CH３COO)＝０．１molŰL,D;C.【答案】每空分共分少答且答对给分答错不给分１５．(２,１４)(１)a、b(１,)碱石灰生石灰或氢氧化钠固体除去氯气中混有的气体(２)() HCl氯气(３)(Cl２) ８NH３＋３Cl２અઅN２＋６NH４Cl向盛有饱和或溶液的烧瓶中滴加稀硫酸将产生的气体通入盛有溶液的装置(４)NaHCO３(Na２CO３),Na２SiO３中若装置中有白色沉淀产生则证明碳的非金属性比硅的强E,E,(５)２H２S＋SO２અઅ３S↓＋２H２O【解析】该装置是启普发生器的简易装置适用于难溶于水的块状固体或大颗粒状固体与溶液反应不加热制(１),取溶解性较小的气体故应选,a、b;干燥氨气可用碱石灰生石灰或氢氧化钠固体制取纯净干燥的要除去氯气中混有的杂质水和氯化(２)(),、Cl２,氢装置的作用是除去氯气中混有的气体,EHCl;实验时打开开关关闭向烧瓶中通入氯气然后关闭打开向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气实(３)１、３２,,１、３２,,验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结若先通氨气由于开关打开水会倒吸进入烧瓶生,,３,高二化学试题参考答案第页共页【 ３(６)】{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}成的白烟为根据得失电子守恒配平化学方程式NH４Cl,:３Cl２＋８NH３અઅN２＋６NH４Cl;利用强酸制弱酸证明酸性从而证明非(４)Na２SiO３＋H２O＋CO２અઅNa２CO３＋H２SiO３↓,H２CO３＞H２SiO３,金属性具体的实验方案为向盛有饱和或溶液的烧瓶中滴加稀硫酸将产生的气体:C＞Si,:NaHCO３(Na２CO３),通入盛有溶液的装置中若装置中有白色沉淀产生则证明碳的非金属性比硅的强Na２SiO３E,E,;将装置分别与相连后进行与反应的实验是制备硫化氢气体的发生装置是二氧化(５)B、CF,H２SSO２,B,C硫气体制备的装置通入中二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质,F,２H２S＋SO２અઅ３S↓＋２H２O.【答案】每空分共分ba－１１６．(２,１４)(１)－(－)kJŰmol ７６６H－１(２)C２H４(g)＋３O２(g)અઅ２CO２(g)＋２H２O(l) Δ＝－１４１０kJŰmolHH(３)２Δ１－Δ２(４)６０％－２－(５)CO２＋２eઅઅCO＋O ３∶４【解析】由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量故反应放出热量Hba－１(１)①,,Δ＝－(－)kJŰmol;根据H反应物的总键能生成物的总键能进行计算即１x②Δ＝－,８０３×２＋４３６×３－(＋４×４１４)－４×４６４＝２－１解得x－１５３kJŰmol,＝７６６;燃烧的反