白城市第一中学2024-2025学年度高二上学期期中考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。A.①②③B.①③C.①②D.②③考生注意：4.容积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。A.A、C两点的反应速率：A＞CB.A、C两点气体的颜色：A浅，C深一、单选题（本大题共20小题，每小题1.5分，共30分。）C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C1.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是()5.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molHI气体，建立平衡2HI(g)H2(g)＋I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变、体积不变时，再通入1molHI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则()A.a＜bB.a＞bC.a＝bD.无法比较6.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是()A.保持温度和容器容积不变，充入1molSO2(g)A.途径①和途径②的反应热是相等的B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)B.含1molH2SO4的浓溶液、含1molH2SO4的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)相等的D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C.1molS在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量7.某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则KD.若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应�(NO)·�(SO3)值减小。下列说法正确的是()�(NO2)·�(SO2)2.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且12A.反应的热化学方程式为NO(g)＋SO3(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH>033.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡－1BC(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol1C.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深2.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大－1DCO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol18.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)＋2CO2(g)CH2==CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡与这些碳完2全燃烧相比，损失的热量是()转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是()A.172.5kJB.566kJC.1149kJD.283kJ3.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是()试卷第1页共24页◎试卷第2页共24页学科网（北京）股份有限公司A.该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4CB.反应进行到1s时，v(A)＝v(B)－1－1A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆C.反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol·L·minB.若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%D.反应从1s到4s时，C的反应速率逐渐减小C.250℃时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大12.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为－1D.当温度高于250℃时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化效率降低CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－164.7kJ·mol－1－CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol.反应＋===＋的与的关系如图所示。该反应机理如下：9S2O3I2SOIlgk5在密闭容器中，1.01×10Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同－3－－①S2O＋I―→S2O8I(慢)；②________(快)；③I2＋I―→I(快)。时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正－3已知lgk＝－×＋C(k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10)，下列说法错误的是确的是()()－1A.反应2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)的焓变ΔH＝－205.9kJ·mol－1A.Ea≈53.2kJ·molB.当使用催化剂时，同温下a点上移B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加3－－C.②反应为S2O8I＋I―→2SO＋I2D.①为决速步，增大c(S2O)，k增大，v加快C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃10.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：.℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到点的值－1D450CO2X①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol13.1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内，amol的1，3-丁二烯其他数据如表所示，下列说法正确的是()与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是()A.ΔH1＜ΔH2－1B.H2O(g)===H2O(l)ΔH＝(a－b)kJ·molC.当有4NA个O—H生成时，反应放出的热量为akJD.x＝1796+�11.一定温2度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是()试卷第3页共24页◎试卷第4页共24页学科网（北京）股份有限公司A.反应速率：步骤Ⅰ步骤ⅡB.反应过程涉及极性键的断裂与生成C.若MO与CHD反应，生成的氘代甲醇有3种D.升高温度，甲醇的平衡产率会升高>+16.向恒温和绝热3的两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别充入4.0molNO和4.0molO3，发生反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，在起始温度相同的条件下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(NO)A.反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例越大随时间变化的情⇌况如表。aB.tmin内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为molmin0.7−1C.1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯�的反⋅应热为ΔΔD.H与烯烃结合的第一步为决速步，Br进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯�1−�314.25℃+时，向恒容容器中加入A发生反应−：①NOgNOgOg；②NOgNOg。反应体系中NO、NO、O的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()225=42+222⇌242522下列说法错误的是A.乙容器为绝热容器B.该反应的ΔH<0-1-1C.甲容器中用O2表示0~20s内的平均反应速率为1.4mol·L·sD.若在甲容器中充入的是2.0molNO和2.0molO3，则平衡后得到1.7molO217.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.曲线C表示NO的分压随时间的变化曲线2B.25℃时，反应②的分压平衡常数pkPa1−1C.当O、NO的分压相等时，反应�②=中8的NO转化率为12.5%D.时间2t1后，2保4持温度和体积不变，再充入NO2(g)，则O(g)的分压增大15.过渡金属氧化物离子（以MO表示）在烃类的2选择性氧化2等方面应用广泛。可用MO与CH反应制备++甲醇，反应体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()4试卷第5页共24页◎试卷第6页共24页学科网（北京）股份有限公司A.10s时反应未达到平衡B.图像中曲线Ⅱ表示NO的变化-3-1-1C.若30s时，用v(O2)表示过程中的平均反应速率，则v(O2)≈1.1×10mol·L·sD.由图像中曲线和数据，可以计算该温度下的平衡常数K>120.NH是重要的化工原料，合成氨反应为NgHgNHgΔHmol。工业上常用氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网−生1成NO，经过32+32⇌23=−92.4kJ⋅反应NOgOgNOgΔHmol，将NO与水反应制得硝酸。−12+2=22=−116.4kJ⋅2A.三种中间产物中Z最稳定B.生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应C.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)c3B.a=bC.2p2