高三年级上学期日新班第一次段考化学试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1B：11Al：27O：16N：14Fe：56C：12Cr：52Cl：35.5一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B.船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C.烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D.“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A【解析】【详解】A．酒香不怕巷子深体现了乙醇挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A正确；B．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B错误；C．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C错误；D．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D错误；故答案选A。2.湖南山水奇秀，文化底蕴深厚。下列说法正确的是A.浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩B.马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，蚕丝属于天然纤维C.长沙天心阁古城墙始建于西汉，为砖石结构，砖石为青砖，主要成分为D.湘西非物质文化遗产酒鬼酒的酿造过程中不涉及氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩，A错误；B．蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然纤维，B正确；C．长沙天心阁古城墙始建于西汉，为砖石结构，砖石为青砖，主要成分为Fe3O4，C错误；D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，D错误；故选B。3.下列反应方程式书写不正确的是A.将溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：B.用浓氨水检验氯气泄漏：C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置一段时间后变蓝：D.溶液与少量溶液反应：【答案】C【解析】详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应生成单质S和SO2气体，选项所给离子方程式正确，A正确；B．用浓氨水检验氯气泄漏，若泄漏则可观察到产生白烟，氯气有氧化性，将氨气氧化为氮气，同时有氯化铵生成，选项所给方程式正确，B正确；C．稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝，是空气中的氧气将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，正确的离子方程式为4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，C错误；D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成CaCO3、NaHCO3和H2O，故选项所给离子方程式正确，D正确；本题选C。4.铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。下列说法不正确的是A.步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为B.步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致D.步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化【答案】D【解析】【详解】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色NO2气体，NO2气体经导气管进入到烧杯b中，与NaOH反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，该反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，A正确；B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能是硝酸变稀，发生了反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O，浓硝酸与Cu反应产生的NO2与溶液中的水又发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C．NO2为红棕色气体，其溶解在蓝色硝酸铜溶液中，从而使得溶液显示绿色，C正确；D．铜不能被硫酸氧化，步骤3加入稀硫酸，固体继续溶解，是由于步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，在酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO，D错误；故合理选项是D。5.碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是A.分子中存在极性键和非极性键B.环形和环形互为同素异形体C.为极性分子D.转化为环形的过程中，发生了还原反应【答案】C【解析】【详解】A．C10Cl8分子中存在C-Cl极性键和C-C非极性键，A正确；B．环形C10和环形C14是碳元素的两种单质，互为同素异形体，B正确；C．C14Cl10分子有对称性，正负电荷中心重合，是非极性分子，C错误；D．C14Cl10转化为环形C14的的过程，碳元素价态降低，所以C14Cl10发生了还原反应，D正确；故选C。6.近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是A.电极A的电势高于电极BB.阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变D.理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH3【答案】D【解析】【分析】由图可知，通入氢气的电极A为阳极，氢气在阳极失去电子发生还原反应生成氢离子，氢离子与EtO—离子反应生成EtOH，EtOH解离出氢离子和EtO—离子，通入氮气的电极B为阴极，锂离子在阴极得到电子生成锂，锂与氮气和EtOH解离出的氢离子反应生成氨基锂，氨基锂与氢离子反应生成锂离子和氨气，则阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2，电解的总反应方程式为N2+3H22NH3。【详解】A．由分析可知，通入氢气的电极A为阳极，通入氮气的电极B为阴极，则电极A的电势高于电极B，故A正确；B．由分析可知，阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2，故B正确；C．由分析可知，电解的总反应方程式为N2+3H22NH3，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，故C正确；D．由分析可知，阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2，则放电时4mol氢离子参与放电生成2mol氨基锂，2mol氢离子与氨基锂生成2mol氨气，则理论上若电解液传导6mol氢离子，生成标准状况下氨气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故D错误；故选D。7.氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是已知：在潮湿的空气中易水解产生白雾。A.第①步的反应方程式为B.该流程中可循环使用C.1mo和所含共价键数目均为4D.第③步反应可用氨水代替【答案】B【解析】【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气。【详解】A．第①步为石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅和CO，反应方程式为，A错误；B．由分析可知，Si(NH)2高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，B正确；C．1molSiCl4中含有4mol硅氯键，而1molSi3N4中含有12mol硅氮键，所含共价键数目分别为、，两者所含共价键的数目不同，C错误；D．SiCl4在潮湿的空气中易水解产生白雾，因此第③步反应不可用氨水代替NH3，D错误；故选B。8.某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是A.氢气储满后晶体的化学式为B.该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合C.氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为D.该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个【答案】A【解析】【详解】A．每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg。晶胞中Fe原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心上，所以晶胞中Fe原子形成的八面体空隙的数目为，即每个晶胞中含有4个分子，故氢气储满后晶体的化学式为，A正确；B．该镁铁合金中的元素均为金属元素，所以该镁铁合金中Mg、Fe通过金属键结合，B错误；C．氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为面对角线(pm)的二分之一，即pm，C错误；D．该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe有4个，与1个Fe配位的Mg有8个，D错误;故答案选A。9.一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：金属离子开始沉淀的8.52.2347.8完全沉淀(金属离子)的的10.03.04.59.4②的的。下列说法不正确的是A.由流程可知氧化性：B.常温下加入的溶液显碱性C.气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用D.“高温焙烧”时的化学方程式：【答案】A【解析】【分析】钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸，还原为Co2+，转化为对应硫酸盐，二氧化硅不溶解，滤渣为二氧化硅，滤液中加氨水调溶液的pH，沉淀Al3+、Fe3+，过滤，滤液中加碳酸氢铵沉钴，得CoCO3沉淀，然后碳酸钴和碳酸锂高温焙烧生成。【详解】A．由流程可知，钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸，被H2O2还原为Co2+，所以氧化性：，故A错误；B．电离常数：碳酸的，所以水解常数，所以溶液显碱性，故B正确；C．气体为CO2，通入氨水至过量后所得溶液为溶液，溶液可循环利用，故C正确；D．“高温焙烧”时，碳酸钴和碳酸锂反应生成，钴元素化合价升高，则有氧气参与，反应的化学方程式：，故D正确；故答案为：A。10.近年研究发现，电催化和含氮物质等)在常温常压下合成尿素，有助于实现“碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度的酸性废水中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是A.d为电源正极，该电极反应式为B.为提高溶液导电性，电极区溶液中可加入少量氯化钠C.当电极区生成尿素时，电极区质量减少D.每转化为尿素就有由极区迁移到极区【答案】C【解析】【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池的H+的移动方向可知，H+从b电极向a电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以a电极是阴极，b电极是阳极，所以d电极为电源的正极，c电极为电源的负极，据此解答。【详解】A．d电极为电源的正极，铅酸蓄电池作电源时的正极反应为：，故A错误；B．b电极阳极，加入少量氯化钠后氯离子先放电，会产生氯气，故B错误；C．3.0g尿素的物质的量为=0.05mol，结合a极反应式，转移电子为0.8mol，b极的反应式为，转移0.8mol电子时，会消耗0.4molH2O，减少的质量为7.2g，故C正确；D．电解池中阳离子从阳极移向阴极，H+从b电极向a电极移动，H+在a电极参与反应，由其电极反应式可知，每转化为尿素则转移的电子为16mol，通过质子交换膜有16molH+，故D错误；故答案选C。11.六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是A.化学键中离子键成分的百分数：B.键长：C.的第一电离能大于其同周期相邻元素D.分子的极性：【答案】B【解析】【分析】六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，是C，与相邻，是Si，的一种简单氢化物常用作制冷剂,是N，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，是F，则N是O，基态原子的能级与能级电子数相等，是Mg，据此作答。【详解】A．Mg和C的电负性相差大于Si，所以离