大庆实验中学2024—2025学年度上学期高一年级阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31Cl：35.5Ni：59第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1.中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是A.“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应B.“粉骨碎身全不怕，要留消白在人间”：其中不涉及化学变化烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家：雾属于气溶胶C.“”D.“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关2.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是碳酸氢钠的电离方程式为：+，2A.NaHCO3=Na+HCO3HCO3HCO3钙化作用中和参与的反应均可表示为：2+2B.Na2CO3NaHCO3Ca+CO3=CaCO3C.该循环过程中涉及的化学反应中包含氧化还原反应D.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和”3.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不．正．确．的是A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时，空气中氧气得到电子-C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1个X，反应转移2个e4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是第1页/共8页学科网（北京）股份有限公司COg光照2A.CaClO2aqHClOaqO2gO2H2OB.NaΔNa2ONaOHCO2ΔC.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MnO2(s)Ca(OH)2(石灰乳)D.HCl(aq)常温Cl2(g)Ca(ClO)25.常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是碱性溶液中：2+、+、、2A.MgKNO3SO3酸性溶液中：+、+、2、B.NaKSO4CH3COOC.酸性溶液中：Na+、Ag+、Fe2+、ClO澄清透明的溶液中：+、+、、2D.KNaMnO4SO46.下列离子方程式不正确的是2+A.碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2O将钠投入水中：+B.Na+2H2O=Na+2OH+H22+C.醋酸除水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+H2O+CO2饱和的碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：+2-D.2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO37.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是A.图中水合b离子为水合氯离子B.NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-第2页/共8页学科网（北京）股份有限公司通电D.NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl-8.下列实验操作或结论说法正确的是A.金属钠保存在煤油中，取用金属钠后，剩余的钠应放回原瓶B.进行焰色试验时，用洁净的玻璃棒蘸待测液在火焰上灼烧观察颜色C.利用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl2D.某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含CO39.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧2化过程的反应式为：SO22H2O2eSO44H；(2)向亚氯酸钠(NaClO2，O为-2价)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：。在和反应中均会生成产物，Cl22e=2Cl(1)(2)X则X的化学式为A.HClOB.HClO3C.ClO2D.NaClO410.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是A.若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价B.b能与水剧烈反应产生氢气C.c包含Na2O和Na2O2，等质量的Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2转移电子数不同D.若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象11.在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是①33.3%②41.7%③58.3%④66.7%①②①③②③②④A.B.C.D.12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是第3页/共8页学科网（北京）股份有限公司A．测新制氯水的pHB．验证氧化性：Cl2>Br2>I2C．比较Na2CO3、NaHCO3D．制备Fe(OH)3胶体的稳定性A.AB.BC.CD.D13.工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中铜元素的化合价发生了变化C.反应③中Cl2是还原产物CuOD.总反应为4HClO22Cl22H2O第4页/共8页学科网（北京）股份有限公司+2+3+2++14.钒的不同离子色彩丰富，VO2呈黄色，VO呈蓝色，V呈绿色，V呈紫色。不同还原剂可以将VO2还原到不同价态，下列反应均未配平：+2++2+3+++2+①VO2+Fe+H=VO+Fe+H2O②VO2+I+H=VO+I2+H2O++3+++2+2+③VO2+H2C2O4+H=V+CO2+H2O④VO2+Zn+H=V+Zn+H2O下列说法正确的是A.根据题目所给条件，Fe2+的还原性比I强B.反应③中，参与反应的VO2和H2C2O4的个数之比是1∶2C.题目中的几种还原剂中，Zn的还原性最强D.欲使含钒溶液从蓝色变为黄色需加入还原剂才能实现15.下列说法错误的个数是①胆矾、冰水混合物、氢氧化铁胶体均为混合物，而液氯属于纯净物②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱④非金属氧化物都是酸性氧化物⑤Na2O2、Fe2O3、MgO属于碱性氧化物⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电⑦强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质强⑧CaCO3几乎不溶于水，其水溶液导电性很弱，是弱电解质⑨胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同A.8B.7C.6D.5查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：––2，2在溶液中被氧化16.Br2I2Br实验。①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是肯定含有+、2，可能含有2、–，肯定不含3+A.KSO3SO4IFe第5页/共8页学科网（北京）股份有限公司肯定不含3+、–，肯定含有2，可能含有+、2B.FeISO4KSO3肯定不含3+、–，肯定含有2，可能含有+、2C.FeISO3KSO4肯定含有2、2，可能含有+，肯定不含3+、–D.SO3SO4KFeI第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题：本大题共4小题，除特殊标注外每空2分，共52分17.现有下列10种物质：①铜、②纯醋酸(CH3COOH)、③Ba(OH)2溶液、④CO2、⑤NaHCO3固体、⑥NH3、⑦CaCO3固体、⑧熔融NaHSO4、⑨氯气、⑩酒精(C2H5OH)。（1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________。（2）②在水中的电离方程式为___________。（3）向③中通入④至过量，溶液的导电性变化情况为___________。（4）向③中加入⑧至溶液恰好呈中性，该反应的离子方程式为：___________。18.次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：回答下列问题：（1）红磷(P)与白磷(P4)之间的关系为互为___________。（2）配平“碱溶”过程发生反应的化学方程式，用双线桥表示电子转移情况___________。P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3（3）已知“碱溶”过程加入足量的氢氧化钠，推测NaH2PO2为___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。（4）“镀镍”过程NaH2PO2体现___________(填“氧化”或“还原”)性，理论上要制备11.8gNi需要NaH2PO2的质量为___________。19.ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：第6页/共8页学科网（北京）股份有限公司（1）NaClO2中氯元素的化合价为___________。（2）生产时需向“ClO2发生器”中通入空气，目的是___________。（3）“ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为___________，该条件下ClO2的氧化性___________H2O2的氧化性(填“大于”或“小于”)。（4）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，每生成1个ClO2时有___________个电子转移。（5）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2)；需将其转化为Cl除去。①下列试剂中可将ClO2转化为Cl是___________(填字母)a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2②请设计实验验证溶液中是否有Cl生成___________。（）对污水中有明显的去除效果，其原理是：，已知每升污6ClO2CN2ClO2+2CN2CO2+N2+2Cl水中含CN的质量为104mg。处理2000L这种污水，至少需要ClO2___________g。20.“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。Ⅰ．过碳酸钠的合成称取2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。（1）反应过程中冰水浴的目的是___________。第7页/共8页学科网（北京）股份有限公司（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：___________。（3）上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净的产品。mO2Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量=100%)m过碳酸钠将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。（4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应的化学方程式___________。（5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂是___________。（6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。（7）冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。第8页/共8页学科网（北京）股