云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测+化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Mo96一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.文物代表着国家的历史和文化。下列叙述错误的是A.图1西周信宜铜盉，其材料的主要成分是合金B.图2元玉壶春瓶，其材料的主要成分是二氧化硅C.图3楚国丝绸，其材料的主要成分是蛋白质D.图4北宋木雕罗汉像，其材料的主要成分是纤维素2.物质的性质决定用途。下列叙述错误的是A.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂B.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱C.氧化亚铁是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料D.碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料3.溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的CuSO4Cu(OH)2CuNH34(OH)2透明溶液，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是NA2A.1molCuNH所含键数为16NB.1mol基态2含有未成对电子数为2N34ACuA溶液中，2数目小于C.0.1mol/LCuSO4Cu0.1NA标准状况下，氨气溶于水，溶液中和数目之和为D.22.4LNH3NH4NA4.下列离子方程式中，正确的是将少量通入溶液中：2A.SO2BaCl2SO2BaH2OBaSO32H和的反应：3B.Fe(OH)3HIFe(OH)33HFe3H2O学科网（北京）股份有限公司向明矾溶液中逐滴加入溶液至3恰好完全沉淀：C.Ba(OH)2Al3222Al3SO43Ba6OH2Al(OH)33BaSO4用溶液除气体：22D.CuSO4H2SCuSCuS5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A.pH计测氯水的pHB.判断铁钉发生析氢腐蚀C.测定中和反应的反应热测定溶液的浓度D.H2C2O46.聚碳酸酯（PC）可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下：下列说法错误的是A.上述反应为缩聚反应B.聚碳酸酯（PC）中含手性碳原子反应物的化学式为C.ACOCl2学科网（北京）股份有限公司物质可由与反应制得D.XNa2CO37.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是A.原子半径：W>Y>ZB.氢化物沸点：ZYC.元素电负性：M>Y>ZD.第一电离能：ZWX8.乙醛是重要的有机物，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是反应⑥中有π键和键生成生成时消耗A.B.1molCH3CHO1molC2H6C.该反应机理中铁元素的化合价发生改变D.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:19.碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，钼的原子序数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是42NAA.该晶体属于分子晶体B.钼的价层电子排布式为4d45s232碳的配位数为该晶体的密度是4.32103C.8D.3g/cmaNA10.根据实验操作及现象，下列结论正确的是学科网（北京）股份有限公司选项操作及现象结论向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉A非金属性ClBrI-KI溶液，先变橙色，后变蓝色向盛有溶液的试管中滴加2mL0.1mol/LMgCl2B2mL2mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀；再向上述试管KspMg(OH)2KspFe(OH)3中滴加滴溶液，出现红褐色沉淀40.1mol/LFeCl3向溶液中滴入溶液，出现黄色沉淀Na2HPO4AgNO3发生了水解反应CNa2HPO4Ag3PO4还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣DHO具有氧化性|声2甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在其他条件相同的情况下，探11.COH2O究有、无催化剂时能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是平衡常数A.K途径一K途径二B.H1H20,Ea1Ea2C.途径二反应的快慢由生成的速率决定D.途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率12.纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为放电，下列说法正确的是xFeS2+4LixSi充电xFe+2xLi2S+4Si学科网（北京）股份有限公司A.放电时硅基电极发生还原反应B.放电时Li由a极移向b极C.电子可以通过聚合物隔膜充电时，极反应式为D.axFe2xLi2S4xe4xLixFeS213.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）。下列说法错误的是NiSO47H2OA.“碱浸”中，NaOH溶液可以除去油脂和溶解催化剂中混有的铝及氧化铝B.“滤液②”的主要金属离子为Ni2、Fe2、Fe3结构如图，与2、与2之间的作用力相同CNiSO47H2OH2ONiH2OSO4D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义主要是提高镍的回收率下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，14.25CAgClAgBrAg2CrO4K2CrO4用标准溶液分别滴定含水样、含水样。AgNO3ClBr已知：①为砖红色沉淀；时，；Ag2CrO425CpKalH2CrO40.7,pKa2H2CrO46.5②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr。下列说法错误的是学科网（北京）股份有限公司曲线①为沉淀溶解平衡曲线A.Ag2CrO4反应的平衡常数5.2B.Ag2CrO4H2AgHCrO4K1.010在溶液中：C.K2CrO4cHcHCrO42cH2CrO4cOHD.滴定达终点时，溶液中cBr:cCl101.25二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）云南省兰坪铅锌矿储量丰富。一种以某铅锌矿（主要成分PbS、ZnS，还含有少量、、等杂质）为原料制备金属铅和锌的工艺流程如下：FeOFe2O3SiO2已知：“焙烧”时，PbS中铅元素的化合价没有改变；25C下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：Fe3Fe2Zn2Pb2开始沉淀时的pH1.56.96.27.0完全沉淀时的pH3.08.48.09.5请回答下列问题：（1）基态Zn原子的价层电子轨道表示式为__________________。（2）“焙烧”时，PbS发生反应的化学方程式为__________________。（3）滤渣1为__________________。（4）“调pH”时，pH的范围是__________________。若此时溶液中cFe31.251012mol/L，则cZn2__________________mol/L。学科网（北京）股份有限公司（5）将滤液2“电解”时，金属铅在__________________极生成。（）“沉锌”过程中，向滤液中加入过量的溶液，得到沉淀，同时有气体产62NH4HCO3Zn2(OH)2CO3生，该反应的离子方程式为__________________。（7）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0,0,0),b11点的坐标,1,。晶胞中d点原子分数坐标为__________________。22（分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，主要作为还原性漂白剂应用于制浆造纸行业。某实验16.14Na2S2O4小组采用碱性溶液还原法制备，并对产品含量进行测定。NaBH4Na2S2O4已知：是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇：在酸性条件下易分解，加热到以上分解Na2S2O480C并放出二氧化硫气体；在空气中易被氧化。的制备I.Na2S2O4实验步骤：配制一定浓度的碱性溶液和酸性溶液。i.NaBH4NaHSO3ii.如图所示连接好装置（加热、搅拌及夹持装置省略），检查气密性后，将试剂加入相应仪器中。通入一段时间后，关闭，将中溶液滴入中，维持温度为左右，反应分钟。iii.N2KBA45C23iv.拆卸装置，将A中的混合物进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到粗产品。（）仪器的名称是，的空间结构为。1A__________________BH4__________________学科网（北京）股份有限公司（）步骤中向溶液中滴加溶液，生成和的化学方程式为2iiiNaHSO3NaBH4NaBO2Na2S2O4____________________________________。（3）步骤iv中，采用“减压蒸发浓缩”的目的是__________________，洗涤液为__________________。（）下列制取的有关说法错误的是。4Na2S2O4__________________的漂白原理与相同步骤中的加热方法是水浴加热A.Na2S2O4Na2O2B.iiiC.可将C装置换为装有碱石灰的干燥管（）某种实验条件下，下图是酸性溶液碱性溶液的投料比与连二亚硫酸钠产率的变化图。5NaHSO3NaBH4说明比例大于3.54:1后，产率下降的原因____________________________。II.产品中连二亚硫酸钠含量的测定（6）称取纯化后的产品m克溶于水，加入足量0.1mol/LNaOH溶液后配成100mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入滴亚甲基蓝溶液作为指示剂，用标准溶液进行2~30.1000mol/LK3Fe(CN)6滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液VmL反应原理为：3242，则产品中的质量分数为2Fe(CN)6S2O44OH2Fe(CN)62SO32H2ONa2S2O4_________________。17.（15分）甲烷-水蒸气催化重整制氢是制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：反应：ICH4(g)+H2O(g)CO(g)3H2(g)H1反应：IICH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H2165kJ/mol反应：IIICO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341kJ/mol回答下列问题：（）反应中，，该反应能自发进行的条件是（填“高温”、1IH1____________________________________“低温”或“任意温度”）。（）一定温度下，向某容积为的恒容容器中充入和，后反应达到平21LamolCH4(g)3amolH2O(g)tmin学科网（北京）股份有限公司衡。达到平衡时，容器中为，为。CO2mmolCOnmol①下列说法正确的是__________________。A.为防止催化剂中毒和安全事故发生，往往对原料气进行净化处理适当提高水碳比，有利于提高的产率B.nH2O/nCH4H2C.其他条件不变，若压缩容器体积，反应II的平衡正向移动以作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率D.Ni/Al2O3②用表示该过程的平均反应速率，反应的平衡常数CH4__________________mol(Lmin)IIIK__________________（用含a、m、n、