树德中学高2022级高三上学期11月半期测试化学试题时间：75min满分：100分命题人：袁玉红审题人：佘海丽唐建华刘发春可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16Na-23P-31Ca-407.下列实验操作、现象及实验结论均正确的是一、高考资源网：选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只选项实验操作现象结论有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是．在橡胶中添加炭黑，可以增强橡胶的耐磨性A向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加前者产生气KMnO4的催化效果比AB．我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体La3Ni2O7，Ni位于周期表第ⅠB族入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液泡速率快CuSO4好C．净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一．以SiN为基础，用取代部分，用取代部分而获得的新型陶瓷属于共价晶体D34AlSiON取1mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入3+与-的反应有一定化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是-1FeI2.B5mL0.1mol·LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴溶液变红24限度A．1H和2He核内中子数之比为1∶215%的KSCN溶液B．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若KOH会导致测定结果偏高C．激发态H原子的轨道表示式：C读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视——向溶液中滴加滴等浓度的5mLNaCl2AgNO3有黄色沉淀D．可表示原子、阳离子以及阴离子溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入﹤D2生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)滴等浓度的NaI溶液3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是8．下列已知反应的相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核-1外电子有种空间运动状态，基态、原子有两个未成对电子，是区元素，焰色试验呈绿色。A．1L0.01mol·L溶液中，和数目之和为0.01NA5YZQds下列说法错误的是已知：溶液溶液B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAQZY4QZX4Y4W12．单质沸点：．简单氢化物键角：C．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAAZ>Y>WBXY-1-1+D．1L0.50mol·LNH4Cl溶液与2L0.25mol·LNH4Cl溶液中NH4的物质的量均为0.5NAC．反应过程中有蓝色沉淀产生D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y4.下列关于物质结构与性质的说法正确的是9．下列实验能达到实验目的的是A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同5.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是．molL1NaAlOH溶液中通入气体：A1L0.140.28molHCl-+3+5[Al(OH)4]+14H=2Al(OH)3↓+3Al+14H2OA．钠的燃烧反应B．证明非金属性：S>C>SiB．BaOH2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：22NH4HSO4Ba2OHBaSO4H2ONH3H2OC．在浓盐酸中滴入次氯酸钙溶液：ClO-+H+=HClO223D．Cl2通入FeI2溶液中至Fe恰好完全反应：Cl22Fe2Cl2Fe6.下列说法不正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．核苷酸通过聚合反应制备核酸C．存在顺反异构．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度．关闭止水夹，打开活塞，可检查装置气密性D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲高考资源网醛树脂：www.ks5u.comCDab2024-11高三化半第1页共4页10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如下图所示，下列说法正确的是13．N2O无害化处理的一种方法为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)△H，在固定容积的密闭容器中发生此反1应，N2O的转化率如图所示，若N2O起始浓度为1molL，下列说法正确的是A.分子中存在2种官能团B.分子中所有碳原子不可能共平面C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH11.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．该反应的ΔH0B．a、c两点中，N2的物质的量浓度：acC．若b点反应达到平衡状态，O2的体积分数为30%D．反应在250℃、恒压容器中进行，达平衡时，N2O的转化率大于96%14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lgcM(M22+2代表H2C2O4、HC2O4、C2O4、Ca)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca的曲线。8.62已知Ksp(CaC2O4)10。下列有关说法不正确的是A．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度--B．N室发生的电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OHC．H3BO3为一元弱酸D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜12．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm，B八面体中B-B键的键长为dnm，Ca原子的111坐标参数为,,，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是222-2.77A．H2C2O4的电离常数Ka1=1×10B．用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5~11C．水的电离程度：A”“<”或“=”)0。(2)CO2和H2合成甲醇时温度对单位时间内CO2转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由图1判断合成CH3OH最适宜的温度是；温度升高CH3OH产率先升高后降低，降低的可能原因是。(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入0.5molCO2g和1.0molH2g，容器内起始的压强为pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了0.3molH2Og，且CO2生已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间1转化为指定产物消耗的反应物成CO的选择性为(反应物的选择性)。6消耗的反应物的总量位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。①下列相关说法正确的是(填字母)。②E为汽车防冻液的主要成分。A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率2)H③2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5C2H5OHB．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变1)C2H5ONaC．当v生成CH3OHv生成CO2，说明反应达到了平衡状态D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率④②该温度下，反应I用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp。第一电离能：（填大于、小于或者等于）；写出的名称。(4)CO2和H2在某NiO支撑的In2O3表面的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。(1)CH“”“”“”B(2)C→D的反应类型为；D中含有的官能团的名称为。(3)写出H生成I的化学方程式。(4)L与足量H2完全加成后的产物中手性碳原子的数目为。写出F与足量新制氢氧化铜反应的离子反应方程式。(5)H有多种同分异构体，满足下列条件的