大庆外国语学校高三期中考试化学试题考试时间：75分钟；满分100分出题人：梁月校对人：刘振注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上O：16Na：23H：1Cl：35.5C：12一、单选题（共45分，每题3分）1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）A.通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C.无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列化学用语或表述正确的是（）A.的空间结构：形 B.中的共价键类型：非极性键C.基态原子价电子排布式： D.顺-2-丁烯的结构简式：3.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（）A.核素的质量数为288 B.核素的质量数与中子数之差为173C.113号元素属于非金属元素 D.115号元素的最高正化合价是+64.下列方程式与所给事实相符的是（）A.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：B.明矾净水：C.红热的粉和水蒸气反应生成黑色固体：D.苯酚钠溶液中通入后变浑浊：5.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）ABCD实验装置实验目的除去胶体中的溶液配制溶液实验室灼烧收集并吸收尾气6.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（）A.电负性： B.简单离子半径：C.简单气态氢化物的稳定性： D.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应7.将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是（）A.钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大B.反应过程中，的键断裂C.的形成过程可表示为D.该实验说明的氧化性比的强8.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）A.分子中既含有键，又含有键B.该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.该物质可以与发生加成反应D.分子中有2种官能团可以发生水解反应9.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）A.物质可以选用B.操作1中玻璃棒的作用是引流C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的固体D.第②步反应的离子方程式为：10.用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（）选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓氨水溶液有白色沉淀生成B浓硫酸溶液有白色沉淀生成C过氧化氢酸性淀粉溶液溶液变为蓝色D浓盐酸溶液有淡黄色沉淀生成11.下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是（）A.工业接触法制备硫酸涉及到的转化为B.实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用溶液除去C.黄铁矿的主要成分为，该化合物中阴阳离子个数比为D.硫在过量氧气中燃烧能够生成12.有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的，保护环境。下列说法不正确的是（）A.在酸性配位点上，与通过配位键形成B.增大压强有利于与吸附在配位点上形成C.在反应过程中，基可以提高的转化率D.该反应的总方程式为：13.工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含有的电子数目为B.溶液中的数目为C.（标准状况）与足量氧气反应，转移电子数目为D.溶液最多能吸收的数目为14.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，。下列叙述错误的是（）A.充电时从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是C.放电时正极反应为：D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能15.中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：①②③其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知：ⅰ.物质的选择性ⅱ.，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数下列说法不正确的是（）A.制乙二醇适宜的温度范围是B.实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③C.减压可提高乙二醇的平衡产率D.铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强二、填空题（共55分）16.（14分）在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。（一）的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备。称取和放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入，待反应物干涸后，加大火焰强热，得墨绿色的锰酸钾。（1）A可选用__________（填标号）。①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚（2）实验中发生反应生成的化学方程式为__________。Ⅱ.由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：①待A处物料冷却后，用溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。②向滤液中通入足量，使歧化为和，过滤出生成的。③再将滤液进行一系列处理，得晶体。（3）过程②向滤液中通入足量，可观察到的现象为__________；检验歧化完全的实验方法是__________。（二）的性质。已知：具有强氧化性，可与草酸（）反应：。某化学小组选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录的数据]编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液颜色褪至无色所需时间溶液溶液稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4（4）配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是__________（填标号）。A.蒸发皿 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧杯e.坩埚 f.胶头滴管（5）为达到实验目的，溶液的物质的量浓度不低于__________。（6）利用实验1中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率：__________。17.（12分）工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾（）的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知“高温连续焙烧”阶段元素转化为。①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为__________。②与纯碱反应的化学方程式为__________。（2）滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________。（3）一系列操作包括：蒸发溶剂至有晶膜出现，停止加热、__________抽滤、重结晶。（4）生产过程中产生的酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将酸性废液碱化处理，再加入。废液需进行碱化处理的目的是__________[已知：]。（5）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、__________（填化学式）。18.（15分）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。间接制取低碳烯烃：直接制取低碳烯烃：回答下列问题：（1）已知，则__________。（2）将、和以体积比为充入密闭容器中直接制取乙烯，的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则__________（填“>”或“=”），M点的正反应速率__________N点的逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。在，压强为的条件下，该反应的__________（列出计算式）。图1（3）已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积（或质量）催化剂处理的气体量。在常压、450℃为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对转化率和乙烯选择性[选择性]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是__________。图2图3（4）利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是__________。（5）是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示（之间紧密堆积，位于形成的空隙中且未画出），其中半径为，晶体结构单元的高为。已知阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积__________。19.（15分）以可再生资源木质素为原料制备医药中间体（H）的路线如图所示：已知：（味喃）和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子，均具有芳香气味等。（1）下列关于有机物A、B的叙述正确的是__________（填字母）。a.A和B互为同系物b.A和苯甲醛的性质相似c.B与易发生取代反应，难发生加成反应（2）C俗称富马酸。①C中含有官能团的名称为__________。②富马酸与马来酸（）的部分性质如下表所示：熔点/℃沸点/℃水溶性富马酸299355.5溶于水马来酸136355.5微溶于水试分析，富马酸与马来酸熔点差别较大的原因可能是__________。（3）写出D转化为E的化学方程式：__________。（4）有机物J是G的同分异构体，J具有以下结构：ⅰ.含有苯环，且苯环上有三个取代基，其中两个分别为和ⅱ.除苯环外，无其他环状结构则J的可能结构最多有__________种（不考虑立体异构）；与溶液反应，最多能消耗__________。（5）写出以和为原料制备化合物的合成路线：__________（其他试剂任选）。参考答案：1.B 2.B 3.A 4.B 5.D6.D 7.D 8.C 9.C 10.B11.D 12.C 13.B 14.A 15.C16.（13分）【答案】（1）③（1分）（2）（2分）（3）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（2分）用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全（2分）（4）ae（2分）（5）（6）17.（12分）【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率（2分）（2分）（2）（2分）（3）冷却至室温（2分）（4）促进转化为，浓度升高，有利于与生成沉淀（2分）（5）（2分）18.（15分）【答案】（1）（2分）（2）>（2分）>（2分）（2分）（3）空速增加，生成乙烯增加，且乙烯与氢气反应较少，使得乙烯的选择性增大；空速过高时，气体流速太快，反应时间缩短，使得乙烯的选择性降低（2分）（4）催化剂晶体的颗粒越小，催化剂的表面积越大，活性位点越大（2分）（5）（3分）19.（15分）【答案】（1）bc（2分）（2）羧基，碳碳双键（2分）马来酸易形成分子内氢健，而富马酸易形成分子间氢健，故富马酸熔点较高（2分）（3）（2分）（4）30（2分）3（2分）（5）（3分）