承德市高三年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将白己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是行合题目要求的。1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法错误的是（）A.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分B.现代化肥种类丰富，施用方法依据其对象营养状况而定C.液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值2．下列表示正确的是（）A.和互为同位素B.的电子式：C.的结构示意图：D.基态N原子的价层电子排布图：3．生活中处处有化学。下列物质的俗名和化学式对应不正确的是（）A.刚玉—B.氯仿—C.重晶石—D.消石灰—4．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（）A.浓缩海水B.C.石油D.悬浊液5，下列实验操作中选用仪器错误的是（）制备硝基苯时冷凝回流用冷凝管用铁坩埚加热熔化固体用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物用滴定管量取溶液ABCDA.AB.BC.CD.D6．钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。下列说法错误的是（）A.用双线桥法标出电子的转移：B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是C.等物质的量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积小于产生的D.碳酸氢钠溶于水显碱性，可用于去除油污7．下列实验对应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B.酸性条件下溶液与溶液反应生成C.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：D.将和的混合溶液与足量反应：8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.电解精炼铜时，当阴极增重，阳极失去的电子总数为B.由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含键的数目为C.时，的溶液中含有的数目为D.的中心原子的价层电子对数为9．亚硝酸甲酯（结构简式为）与自由基的反应具有重要的研究价值。时，该反应在空气中存在“氢提取”和“加成”两种反应路径，反应机理如图（表示过渡态，表示中间产物）。下列说法正确的是（）A.选择高效催化剂可提高亚硝酸甲酯的平衡转化率B.中C、N、O均采用杂化C.“加成”路径中的总反应为吸热反应D.时，与自由基反应的主要产物为10．从锌浸渣（主要含，还含少量的和）中提取的流程如下：下列说法错误的是（）A.的中心原子采用的是杂化B.基态原子和基态原子核外未成对电子数相同C.的空间结构和模型相同，均为正四面体形D.从滤液中回收晶体需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯、玻璃棒，蒸发皿11．某科研团队设计的电池装置示意图如图所示，已知：双极隔膜中电离出的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法错误的是（）A.电极X为负极，发生氧化反应B.电极Y上的电极反应式为C.当外电路中通过时，双极隔膜中有发生电离D.每消耗锌，则在电极Y上可制得（标准状况下）气体12．硼可用镁热还原制备，晶体硼的硬度与金刚石相近。B与形成超导材料X，B层与层交替排列，结构如图。下列说法错误的是（）A.晶体硼为共价晶体B.分子中存在配位键C.超导材料X的化学式为D.（中的键角为阅读下列材料完成13~14题。铁是一种变价元素，常见的化合价有价和价。铁是工业和日常生活中不可或缺的材料。由于其良好的导电性和导热性，铁广泛用于电气和热传导设备。此外，铁的氧化物在颜料、磁性材料和催化剂等方面有重要应用，铁盐在工业和生活中有多种用途：硫酸铁盐、氯化铁盐和硝酸铁盐常用于制造油漆、墨水、防锈剂、净水剂等。13．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是（）选项实验方案现象结论A往溶液中加人片溶液逐渐变蓝的氧化能力比强B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成红色，后红色变浅稀释了溶液，红色变浅C先用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，再滴加溶液有特征蓝色沉淀出现铁锈的主要成分为D向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀先水解得胶体，再聚沉成沉淀A.AB.BC.CD.D14．铁盐法是处理含陣废水的主要方法之一，已知（Ⅲ）比（Ⅴ）毒性大且不易沉降，碑（Ⅴ）酸铁、砷（Ⅴ）酸钙的溶解度很小。硫酸厂酸性废水[主要含有硫酸和含砷（Ⅲ）化合物]的处理步骤如下：（1）向废水中加入消石灰，调节废水的至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液；（2）向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液变为黄褐色浑浊液；（3）再加入碱调节反应后的浑浊液至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌，充分反应后，静置、过滤．向收滤渣，检测滤液中砷含量，达标后外排。下列说法错误的是（）A.步骤（1）中过滤出的滤渣的主要成分是B.步骤（2）中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷C.亚砷酸（）和砷酸（）均为弱酸D.步骤（3）中，工业上调节反应后的浑浊液的所用的碱最好是二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）某溶液A中可能含有中的几种，现对该溶液进行如下实验：步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。步骤3：向溶液中加入过量的溶液，有红褐色沉淀生成，过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。依据上述实验，回答下列问题：（1）步骤1中得到的红棕色气体为_______（填化学式），由此可推出溶液A中一定含有_______（填离子符号）。（2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为_______（填离子符号）。（3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为________________________________________。（4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为_______（填离子符号）。（5）已知：在碱性条件下，单质能与反应，生成氨气和氮气，发生反应的离子方程式为_______________________________（未配平，Y代表一种离子）。①Y代表_______（填离子符号）；配平上述离子方程式：_______（Y用具体离子符号表示）。②若该反应中生成标准状况下气体，则消耗的单质的质量为_______g。16．（14分）过渡金属在日常生活、工业生产和医疗化工中随处可见，它们渗透到我们生活的方方面面。请回答下列问题：Ⅰ．几种铬（）的化合物的转化关系如图所示：（1）反应②的离子方程式为_______;碱性条件下，氧化性：_______（填“>”或“<”）。（2）已知铬的化合物色彩众多，如（紫色）、（灰蓝色沉淀）、（绿色）等。向溶液中滴加溶液至过量，可观察到的现象是_______。（3）已知晶体{配合物化学式可表示为}有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示：晶体颜色深绿色浅绿色紫色沉淀的物质的量123若晶体为深绿色，则_______。Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。（4）将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（5）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则的还原性由强到弱的顺序是_______。（6）在氮气氛围、碳高温条件下还原氨化制备，还生成一种具有还原性的气体，则生成标准状况下该还原性气体时，反应转移的电子数为_______。17．（15分）氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。请回答下列问题：（1）g与i在一定条件下可发生反应生成淡黄色固体和水，反应中作氧化剂的是_______（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（2）四种粒子中模型不是平面三角形的是_______。（3）实验室利用加热固体药品制备a的化学方程式为______________________________________。（4）常温下，k的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是___________________________。（5）工业上利用氮、硫及其化合物的“价-类”二维图中的部分物质生产e的流程如图所示：已知：Ⅰ．理论上控制“分解塔”的反应条件（如i的流速、反应温度、d溶液的浓度等），使，才能获得高纯度的产品e；Ⅱ．b单独与溶液不反应。①e为_______（填化学式）。②气体i通入稀的d溶液中时，只生成气体b，写出反应的离子方程式：________________________________。③“吸收塔”中b、c与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_____________________________________。18．（14分）含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题：（1）已知：则反应的_______。（2）使用催化剂，利用将还原为，可以消除烟气中的氨氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。①根据图示，在有氧条件下总反应的化学方程式是_______________________________。②将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置如图甲）。反应相同时间，测得的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________________；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_____________________________。甲乙③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为和条件下，保持的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是_____________________。随着氧气浓度氧量气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是____________________________。（3）时，反应在恒容密闭容器中进行，和的初始分压分别为和，起始时容器中只含和，假设当反应达到平衡后，和的平衡分压分别为和，则该反应在时的为_______。承德市高三年级期中考试化学参考答案1．A2．B3．C4．C5．D6．C7．C8．D9．D10．B11．B12．C13．D14．B15．（1）（1分）；（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①（2分）：（2分）②（2分）16．（1）（2分）；>（2分）（2）开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，最终溶液变成绿色（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（或，2分）17．（1）（2分）：（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）常温下，浓硫酸将铁钝化（1分）（5）①（2分）②（2分）③（2分）18．（1）（2分）（2）①（2分）②迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低（或其他合理答案，2分）；与反应生成了（或催化剂失活，2分）③在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力（2分）；吸附氧达到了饱和（2分）（3）（2分）