宝鸡中学2022级高三月考三考试试题化学注意事项：考试时长75分钟，卷面满分100分；可能用的相对原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。1.下列叙述错误的是（）A.“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B.家庭自制“格瓦斯”时将烤过的馒头浸泡在热水的同时加入酵母，从而加快反应速率C.吸水性强于硫酸，但不能用作食品干燥剂D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤幻出神物也”中的“硝”指的是硝酸钾2.下列叙述错误的是（）A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.“往伤口撒盐”从化学角度来说是胶体的电泳C.冬季清晨常能见到一束束阳光穿过白雾的美景，雾是一种气溶胶D.血液透析是利用半透膜将血液中的有害物质移出体外3.火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有的键数为B.中，则证明分子中存在C.中氧的价层电子对数为D.当生成时转移电子数为4.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A干燥湿润的氨气将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管B检验中的碳碳双键取样，加入适量溴水后观察是否褪色C比较与的大小常温下，测浓度均为的和溶液的D验证炭与浓硝酸反应将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C.溶液滴入溶液中：D.加入水中：6.离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（）A.、均既是氧化剂又是还原剂B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同7.水溶液中的间可以形成二聚体，下列说法不正确的是（）A.图中原子杂化方式为B.中所有原子共平面C.解离为单体的过程中D.二聚体的形成会造成溶解度（）相比减小8.一种用氢气制备的反应原理如图所示，已知钯（）常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（）A.能降低反应的焓变B.反应①②③均为氧化还原反应C.反应②中有参与反应时，转移电子的物质的量为D.反应过程中、均为该反应的催化剂9.两分子乙醛在碱性条件下发生羟醛缩合反应：下列说法正确的是（）A.第一步产物的名称为羟基丁醛B.第二步产物中，不饱和醛比，不饱和醛更稳定C.，不饱和醛中有2个杂化的原子D.，不饱和醛不存在顺反异构10.我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，工作过程中，与均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示：下列叙述错误的是（）A.充电时，电源电极为正极，向钠箔电极方向移动B.充电时，阳极反应式为C.采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力D.放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重11.硫酸铜晶体（）广泛应用在化学工业、农药、医药等领域。脱水过程中部分中间体的结构示意图如图甲，热重曲线如图乙。下列说法错误的是（）A.中，部分分子通过配位键与结合B.转化为过程中，分子间的氢键被破坏C.时，已分解为D.以上，分解的最终固体产物为12.（相对分子质量为）是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞（如图1所示）相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子替代，顶点和面心的碳原子被原子替代，晶胞参数为。沿轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示。下列说法错误的是（）A.若图2中原子1的分数坐标是，则原子5的分数坐标是B.晶胞结构中原子1、5之间的距离为C.设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为D.原子2与原子3间的距离为13.硫酸工业中，将氧化为是生产工艺中的重要环节。在温度为条件下，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：，已知：、为速率常数，仅受温度的影响。实验测得：，。容器编号起始浓度/（）平衡浓度/（）Ⅰ0ⅡⅢ下列说法错误的是（）A.达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：B.若容器Ⅱ中达到平衡时，则C.容器Ⅲ中达到平衡时，D.当温度升高为时，、分别增大倍和倍，则14.将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②；。达到平衡时，，，，则此温度下反应①的平衡常数为（）A. B. C.20 D.25二、非选择题：共4小题，58分15.废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂（主要成分为、，含少量、、、等）中回收有价金属的一种工艺流程如图。已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀时（）的沉淀完全时（）的回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为______________________________，“焙烧”时产生的气体的主要成分为______，与互为等电子体的一种单质中的共价键是______（填“极性键”或“非极性键”）（2）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式______。（3）“除铁”时应调节溶液的范围为______，“沉淀”时调节溶液，则此时溶液中______（）。（4）溶解在溶液中，存在，其溶解度曲线如图所示。结合上述溶解度曲线，简述由粗提纯精的操作过程：______________________________。（5）可以与形成平面正方形的，则中心离子的杂化方式为______A. B. C.16.超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸的制备及性质进行了探究。由三氯化锑（）制备的反应如下：制备的初始实验装置如图（毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略）：相关性质如下表：物质熔点沸点性质极易水解分解，（）极易水解回答下列问题：（1）实验装置中两个冷凝管______（填“能”或“不能”）交换使用。（2）试剂的作用为____________、____________。（3）反应完成后，关闭活塞、打开活塞，减压转移______（填仪器名称）中生成的至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是______（填“”或“”）；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是__________________。（4）实验小组在由制备时，没有选择玻璃仪器，其原因为________________________。（写化学反应方程式）（5）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为。以此类推，与之间的化学反应方程式为______________________________。（6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为甲基（）<亚甲基（）<次甲基（）。写出甲基丙烷与反应的离子方程式______________________________。17.工业上可用甲醇、二氧化碳制备。其反应原理为：（平衡常数为）物质生成焓科学上规定：在时，由最稳定的单质生成化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓（）；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。（1）的分子式是____________，为__________________。（2）从平衡移动的角度选择有利于合成的条件是______（填序号）A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压（3）有研究者用和代替进行实验，已知的燃烧热为。（平衡常数为）①______②在相同温度下，两个反应的平衡常数______（填“>”“=”“<”）（4）在体积为的恒容密闭容器中，投入和，不同温度下的平衡转化率如图所示。温度为时，反应达到平衡，此时容器内压强为起始压强的______倍，平衡常数为______（结果保留2位有效数字）。（5）以多孔铂为电极，溶液为电解质，在两极分别通入和构成燃料电池，若该电池的理论输出电压为，则能量密度______（，，电能公式，，列出计算表达式即可）18.某研究小组按以下路线对内酰胺的合成进行了探索：回答下列问题：（1）有机物核磁共振氢谱只有一组峰，则的名称为______，的反应类型为______。（2）分子中的碳原子的杂化方式为______。（3）的反应类型为______；中的官能团名称为______。（4）在酸催化下水解后的产物在一定条件下用甲醇处理，可得到制备有机玻璃的原料（）。写出该过程的化学方程式__________________。（5）与（）反应的原子利用率为，则的结构简式为____________。（6）有机物（）的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应 ②能与溶液产生无色无味气体宝鸡中学2022级高三月考三考试化学参考答案题号1234567答案BBCCBCC题号891011121314答案CBDDBCA15.（15分）（1）第四周期Ⅷ族（2分）（1分）极性键（2分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4）向粗品中加入一定量的溶液，加热溶解，趁热过滤，加水稀释后冷却结晶，过滤得到固体。（2分）（5）（2分）16.（14分）（1）不能（1分）（2）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，使、水解；吸收未参加反应的氯气，防止污染空气。（2分）（3）三颈烧瓶或三口烧瓶（2分）（1分）防止分解（2分）（4）（2分，写成硅酸盐与氟化氢的反应也得分）（5）（写成也可）（2分）（6）（2分）17.（16分）（1）（2分）（2分）（2）（2分）（3）①（2分）②（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分）18.（13分）（1）丙酮（1分）加成反应（1分）（2）、（2分）（3）消去反应（1分）酮羰基、酰胺基（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）12（2分）