化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案BDBDCDA题号891011121314答案ADDBDDB【解析】1．硫酸钡属于强电解质，A错误。Al2O3属于新型无机非金属材料，B正确。胶体需要是一种分散系，所以纳米二氧化硅不是胶体，C错误。酚醛树脂由苯酚和甲醛加成后通过缩聚反应得到的，可用做电工材料，D错误。2．图示表示的是顺式聚异戊二烯，A错误。乙醇的核磁共振氢谱应存在3组峰，B错误。三氟化硼的VSEPR模型应为平面三角形，C错误。3．A项，溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，故甲装置不能达到实验目的。B项，闭合开关K2时惰性电极电解KSO24溶液实质是电解水产生氢气和氧气，一段时间断开开关K2闭合K1，即可形成氢氧燃料电池，乙装置能达到实验目的。C项，丙装置没有使用分液漏斗，生成的H2会从长颈漏斗逸出，不能准确地收集到气体，甚至收集不到气体，无法测定化学反应速率，故丙装置不能达到实验目的；D项，电石中有杂质硫化钙和磷化钙，与水反应生成的硫化氢和磷化氢也能使溴水褪色，实验不能证明乙炔可使溴水褪色，丁装置不能达到实验目的。4．D中SiO2与H2O无法一步转化为H2SiO3。5．简单氢化物的键角大小顺序应该为CH4＞NH3＞PH3＞H2O，A错误。腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸存在磷酸酯基，水解后应该生成H3PO4，B错误。胸腺嘧啶核苷酸所有元素中电负性最高的是O，C正确。腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N—H···O和N—H···N，D错误。6．根据8电子稳定结构的要求，砷原子要形成3条共价键，硫原子要形成2条共价键，结构图示中黑球表示砷原子，白球表示硫原子，所以，As4S4分子中不存在S—S键，A错误。2+3+21molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，Fe被氧化为Fe，CO24被氧化为CO2，故1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应，转移的电子数为3NA，B错误。C3H4可化学参考答案·第1页（共8页）{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}能为环丙烯（），则标准状况下22.4LC3H4中只含NA个π键，C错误。常温下，若−1+−13为1L0.1mol·LNH4HSO4溶液，则由水电离出的H数目为10NA，但NH4的水解会−1+−13促进水的电离，故1L0.1mol·LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H数目应大于10NA，D正确。7．NaHCO3溶液中通入少量Cl2，先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，－离子方程式为HCO3+Cl2=CO2+Cl+HClO，A正确。向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清△22石灰水溶液产生碳酸钙、氢氧化镁和水，离子方程式为2Ca4OH2HCO3Mg=====2CaCO3↓Mg(OH)2↓2H2O，B错误。向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液，生2成硫酸根离子和NO，离子方程式为2NO333HSO=3SO42NO↑H+H2O，C错误。FeS不溶于水，正确的离子方程式为Pb2+FeS=Fe2+PbS↓，D错误。－8．LiPF6和LiF中的阴离子分别是PF6和F，PF6半径更大，则LiPF6熔点更低，A正确。Cs与F的电负性差值大于K与I，则CsF离子键的成分百分数高于KI，B错误。MgO中的离子所带电荷高于NaCl，NaCl的熔点比MgO低，Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s)放出的热量更少，则H更大，C错误。由于C2H5NH2中乙基为推电子基导致其碱性强于NH3，因此常温下等浓度C2H5NH3NO3与NH4NO3水溶液的pH前者大于后者。109．Pd的价层电子数为10，由于不存在单电子，所以价层电子排布式为4d，A错误。Pd(PPh3)3中的元素有C、P、H、Pd，位于p区的只有C、P，B错误。PPh3中P的价层电子对数为5313+=4，Pd(PPh3)3中Pd的成键电子对数为3，所以一定不可能是sp杂化，C错误。2反应中Pd从0价升为+2价，D正确。10．其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，其结构为；两个氯原子可能位于不同碳原子上，分别为、、；所以符合条件的结构有4种，A正确。根据条件，存在如下反应化学参考答案·第2页（共8页）{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}，苯酚与FeCl3发生显色反应，B正确。不饱和的油酸甘油酯通过催化加氢后，由液态变为固态，产物的熔点升高，C正确。在人体内缓慢释放阿司匹林的过程是水解反应，D错误。11．硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体，不能说明木炭具有还原性，能还原HNO3，A错误。硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，B正确。25℃，测得MR溶液的pH=7，不能证明可溶性MR为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C错误。NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合后产生白色沉淀氢氧化－铝是因为碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与[Al(OH)4]生成水、氢氧化铝。反应中碳－2酸氢根离子为酸，[Al(OH)4]离子为碱，产物氢氧化铝和CO3分别充当酸和碱。该反应属于酸性较强的酸制酸性较弱的酸的反应，D错误。2412．据图分析，O的配位数为4，根据CeO2的化学式可知Ce的配位数为8，A错误。由晶4胞结构示意图可知，CeO2晶胞中两个Ce间的最小距离应为面对角线的二分之一，由此1可得晶胞参数为2apm，Ce4与O2的最小核间距离为晶胞体对角线长的，即为46331pm，B错误。根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子的分数坐标为（，，），444434C错误。氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂YO23，Y占据原来Ce的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有4个Ce，8个O，若掺杂YO23后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有2.4个Ce4和1.6个Y3，则含有2.42+0.83=7.2个O2，87.2则此晶体中O2的空缺率为100%10%，D正确。813．根据图像可知初始阶段电流的方向均是一致的，这说明M点时铁均作负极，发生氧化反－+应A错误。硝酸较浓时，正极电极反应为NO3+e+2H=NO2↑+H2O，随着时间的推－+移，硝酸浓度降低，正极电极反应变为NO3+3e+4H=NO↑+2H2O，B错误。铁被完全钝化后会发生电极反转，N点时Cu为负极，C错误。原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值越低，越有利于储存硝酸，D正确。化学参考答案·第3页（共8页）{#{QQABJYyAggioAAIAAQgCAw0QCEMQkhECCYgGhAAAsAAACAFABAA=}#}14．CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，CaC24O(s)2+22Ca(aq)+C24O(aq)、CO24+HO2HC24O+OH、HC24O+H2O2+2HCO+OH224，所以在CaC2O4溶液中，cc(Ca)＞＞(C24O)c(HC24O)＞c(H224CO)，即cc(HCO)(H)①表示CO2、②表示HCO、③表示HCO、④表示Ca2+。K24，2422424a1c(H224CO)②③相交时c(HCO)=c(HCO)，从图中可知此时pH大于1小于2，所以K(HCO)22424a1224−22的数量级为10，A错误。由图像可知A点时溶液中c(CO24)=c(HC24O)，溶液中存在2++2－2++电荷守恒：2c(Ca)+c(H)=2c(CO24)+c(HC24O)+c(OH)，所以2c(Ca)+c(H)=2－+－2+23c(CO24)+c(OH)，A点时pH<7，c(H)>c(OH)，则2c(Ca)<3c(CO24)，即3c(Ca2+)