2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述不正确的是（）A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。下列说法正确的是（）A．基态核外电子排布式： B．的空间构型：三角锥型C．：仅含离子键 D．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是（）A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验C．用装置丙检验 D．用装置丁检验4．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）A．分子的极性： B．键角：C．共价晶体熔点： D．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。5．下列说法正确的是（）A．合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能B．催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率C．与的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性D．与的反应中，能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示不正确的是（）A．催化加氢生成的反应：B．催化加氢生成的反应：C．法脱硝的总反应：D．氧化的反应：7．下列有关反应描述正确的是（）A．催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用B．乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由转化为C．加氢生成，断裂键D．催化氧化脱除时，较高温度有利于脱硫8．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，化学能全部转化为电能B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极C．a电极反应式为D．反应中每生成，转移电子数为9．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）。下列说法正确的是（）A．甲分子中所有原子共平面 B．乙在水中的溶解度小于甲C．丙最多与发生加成反应 D．乙丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A．制备：溶液无水固体B．制镁工业：海水C．纯碱工业：溶液D．硝酸工业：11．室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论正确的是（）选项事实或现象实验结论A向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性强于B烯烃中溶入冠醚后，水溶液与烯烃反应的氧化速率明显加快冠醚具有氧化作用C酸性：烷基是推电子基团，烷基碳原子数越少，推电子效应越小D为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅正反应活化能大于逆反应活化能12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知：，，下列说法正确的是（）A．溶液中：B．充分吸收烟气后的溶液中：C．完全转化为时：D．“氧化”时通入过量并灼烧制得石膏13．碳与水反应可获得，添加后，其主要反应如下；（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）恒压条件下，体系达平衡后，气相中、和物质的量分数随温度的变化关系如图所示[图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解]。下列说法不正确的是（）A．低温时可自发进行B．图中曲线a对应物质为C．当温度高于时，随温度升高，曲线c逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ逆向移动D．保持压强不变、温度为，向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，的物质的量分数变大二．非选择题：共4题，共61分。14．（16分）是制造钒铁合金的原料。从废钒催化剂中（含、等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。（1）废钒催化剂中先加入酸浸，和与稀硫酸反应分别生成和；再加入溶液，钒元素均转化为溶液。①钒原子的价层电子排布式为__________。②还原的离子方程式为______________________________。（2）将上述含的溶液进行“萃取”和“反萃取”提纯，用于制备钒酸盐。原理为：。若上述溶液中，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为，4次操作后，原溶液中残留的__________。（萃取率=）（3）向反萃取后的水层中加入氧化，再加入得到沉淀。①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示，由4个四面体（位于体心的V为价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为____________________。图1②已知，向溶液中加入等体积的溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使沉淀完全，溶液最小浓度为____________________。（保留三位有效数字，溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全）（4）取进行煅烧获得，过程中减少的质量（）随温度变化的曲线如图2所示。图2①写出C到D过程中的化学方程式____________________。②煅烧时不断鼓入空气的目的是____________________。15．（15分）甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下：（1）C分子中的含氧官能团的名称为__________。（2）的反应类型为____________________。（3）E的分子式为，其结构简式为____________________。（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：____________________。能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与显色；分子中含有5种不同环境的H原子。（5）写出以乙炔和A为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干）____________________。16．（16分）某学习小组探究以为原料制备。已知：ⅰ．部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表：绿色灰绿色，不溶于水玫瑰红色橙色黄色ⅱ．；氧化性随酸性增强而增强。ⅲ．是一种弱酸，易分解：（1）制备。将固体和固体（物质的量之比为）与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体，其化学方程式为____________________。（2）将转化为。①实验中产生的无色气体成分为__________。②资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。补充完整实验方案证实溶液中存在与：取少量棕黑色溶液于试管中，____________________。（实验中必须使用的试剂：溶液、溶液）（3）验证来自还原酸性溶液。取溶液（）逐滴加入溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色；加入溶液后，溶液恢复绿色。①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为____________________。②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：____________________。（4）为避免转化为的过程中产生，将煅烧后的黄色固体浸泡于水中，过滤，向滤液中加入醋酸溶液，调至，溶液变为橙色。此时溶液的颜色没有变成棕黑色的可能原因是______________________________。17．（14分）氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。（1）硼氢化钠（）是一种高效储氢材料，25℃时催化制氢先生成，再转化为。在掺杂了的纳米合金催化剂表面部分反应机理如图1所示：图1①其他条件不变，用代替，写出中间产物的结构式：____________________。②其他条件不变，催化剂中掺杂能提高制效率的原因是____________________。③已知25℃时和在水中的溶解度分别为和。浓度对制速率影响如图2所示，浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是____________________。图2图3（2）将偏硼酸钠（）再生为可用于储氢且有利于资源的综合利用。（已知：是反应的自由能变化量，可类比计算与表示；当时，反应能自发进行。）Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．用方程式表示自发再生为的一种制备方法：____________________。（要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为；注明。）（3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示。①负极上的电极反应式为____________________。②该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗。该电池将化学能转化为电能的转化率为__________。[已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。]2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。12345678910111213CDCABCBDDACBD二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）（1）①（2分）②（共2分物质1分配平1分）（2）（2分）（3）①（2分）②（3分，单位不扣分）（4）①（或）（共2分物质1分条件和配平1分）②防止还原（2分，只答到赶走氨气1分）15．（15分）（1）羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（三种的任一种3分）（5）（步骤合理即给分共5分）16．（16分）（1）。（共2分物质1分条件和配平1分）（2）①、（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入溶液，生成灰绿色沉淀，含有（1分），继续加溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入溶液，调至，（小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有（1分）（共5分）（3）①（共2分物质1分配平1分）②，加入溶液与生成，且易分解，减小（1分），平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）（4）溶液中的浓度小（1分踩点分），的氧化性减弱（1分熔断点），使与不能反应生成，溶液仍为橙色（1分）。（共3分）17．（15分）（1）①（2分）②能吸附水分子并解离出，加快氢气的生成速率（2分）③浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低（1分）。过多吸附在上，而减少吸附（1分）。（共3分答到两点3分）（2）（3分有错误即0分）（3）（2分）②（3分）