2024-2025学年度第一学期福九联盟(高中)期中联考高中二年化学科试卷完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第I卷(选择题)一、单选题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)。1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列有关说法正确的是A.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B.工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用D.铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀2.下列实验操作或实验方案，能达到目的的是A．往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀B．验证与发生可逆反应C．研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响D．验证铁钉的吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D3.下列说法错误的是A.恒容绝热容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，当压强不变时反应达到平衡状态B.∆H<0、∆S>0，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的反应在任何温度下都能自发进行C.∆H>0，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1T2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH24.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiO3催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与H2作用生成La2O3和Ni)，下列说法正确的是A.H2→2H∙放出能量B.La2O2CO3在反应中为催化剂C.若H+CO2→是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快D.图示过程的总反应式可表示为5.在一定体积密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度关系如表，下列说法错误的是t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.反应的化学平衡常数表达式为K=B.该反应为吸热反应C.700℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=1.67D.某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃6.已知如下热化学方程式：①②③④高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：可表示为A. B.C. D.7.汽车尾气净化主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，∆H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是A.③④ B.①②③ C.②③④ D.①③8.在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H<0，相关数据见表。下列说法不正确的是容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24A.T1温度下，平衡常数K=5B.Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：II>ID.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移动9.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式。下列说法不正确的是A.据题意分析可知该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边B.放电时，正极锂的化合价未发生改变C.充电时B作阳极，电极反应式为：D.废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”让进入石墨中而有利于回收10.在起始温度均为T/℃。容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN2O和4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H<0。A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是A.曲线M、N的平衡常数大小为：K(N)>K(M)B.N2与CO2浓度比为1：1且保持不变，不能说明反应达到平衡状态C.Q点v正小于P点v逆D.用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为1.0×10-4mol/(L•s)11.最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作H2与CO2合成CH3OH应的催化剂［CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)］，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。下列说法正确的是A.H2与CO2生成CH3OH和H2O的反应为放热反应B.上述反应生成的副产物中，CH2O比CO多(相同条件下)C.在合成甲醇的过程中，降低*CO*OH*CO*H2O能量变化，可提高反应速率D.电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低12.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（）A.电池工作时，通过离子导体移向Y极区B.电流由Ⅹ极通过外电路流向Y极C.正极发生的反应为D.Y极每生成，X极区得到13.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl•(g)快②CO(g)＋Cl•(g)COCl•(g)快③COCl•(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl•(g)慢反应②的速率方程为v正=k正c(CO)c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应③的活化能B.反应②的平衡常数K=C.使用催化剂反应②的k正、k逆均不发生改变D.升高温度反应②的k正增加，k逆减小14.在TAPP-Mn(Ⅱ)作用下，锂-二氧化碳电池的正极反应历程如图。下列说法错误的是A.TAPP-Mn(Ⅱ)和都是正极反应的催化剂B.既含离子键，又含共价键C.反应历程中断裂了极性共价键D.正极反应式15.科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确的是A.夜间工作时，应将电极ad、bc分别连接B.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化C.H2生产装置中不能使用钠离子交换膜D.日间工作时，b极的电极反应式为+S2-+2e-=第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共4题，共55分)。16.回答下列问题（1）工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)ΔH=-51kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=___________kJ·mol-1。化学键C—HC—OH—OH—HC≡O(CO)键能/kJ·mol-1406351465436a②若反应Ⅱ逆反应活化能E'=124kJ·mol-1，则该反应的正反应的活化能Ea=___________kJ·mol-1。（2）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。a．用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。b．用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。①若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为___________。②实验中改用30mL0.50mol/L的H2SO4跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．量取盐酸时仰视读数B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液C．实验装置保温隔热效果差D．a为金属材质（3）为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲，乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为___________。乙装置实验前应该先___________。②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是___________。17.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。Ⅰ、用图1甲装置进行第一组实验：（1）实验过程中，SO__________移动(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)。（2）电极M处滤纸上可观察到的现象是___________。（3）该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。①电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和___________。②电解一段时间后，若在X极收集到560mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为___________mL(气体均为标准状况下的体积)。Ⅱ．以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知2CrO+2H+Cr2O+H2O)（4）结合阳极电极反应式，分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因：___________。（5）电解一段时间后，测得阳极区溶液中K+物质的量由bmol变为amol，则此时铬酸钾的转化率为___________。18.控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，那么CH4与NO2反应的化学方程式为___________。（2）在一密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：①假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么温度高的是曲线___________。(填“A”或“B”)②曲线B对应的反应平衡常数=___________(填数值)。③依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)（3）一定温度下，密闭容器中N2O5可发生以下反应：I．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)Ⅱ．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)那么反应I的平衡常数表达式为K=___________。假设达到平衡时，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L，那么反应Ⅱ中NO2的转化率为___________，N2O5(g)的起始浓度不低于___________mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为___________(填数值)。19.甲醇是一种重要化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①A、B两点的平衡常数KA、KB的大小关系是___________。②下列叙述能说明上述反应能达