哈师大附中2023级高二上期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、单选题（共22小题，每小题2分，共44分）1.下列有关水蒸汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是（）A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S02.下列描述原子结构的化学用语错误的是（）A.基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5B.Mn2的价电子轨道表示式：C.钛原子结构示意图：D.氧原子核外能量最高能级的电子云轮廓图：3.反应Ag3Bgƒ2Cg2Dg在四种不同情况下的反应速率分别为：①vA0.6molL1min1②vB0.45molL1s1③vC0.4molL1s1④vD0.45molL1s1该反应进行的快慢顺序为（）A.①>③>④>②B.④>③>②>①C.①>④>②>③D.①>④>③>②4.下列不属于水解反应或水解方程式书写不正确的个数有（）①FH2OƒHFOH②AlCl33H2OAlOH33HCl③Na2CO32H2OƒH2CO32NaOH④溶于中：NH4ClD2ONH4D2OƒNH3D2OHA.1个B.2个C.3个D.4个设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）5.NA常温常压下，与充分反应后所得产物含有的分子数为A.0.1molNH30.1molHCl0.1NA和的混合气体中氧原子总数为B.20gNO226gN2O42NA质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为C.100g46%OH7NA在时，的溶液中含有数目为D.25℃1LpH2H2SO4H0.01NA学科网（北京）股份有限公司16.下列关于盐类水解的说法中正确的是（）加热蒸干溶液，最后得到固体A.Na2CO3NaOH可以加入固体来除去溶液中的3B.NaOHMgCl2FeC.泡沫灭火器的原理可表示为3Al3HCO3AlOH33CO2配制溶液时，加入铁粉的目的是防止2水解D.FeCl2Fe7.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）工业制硫酸中常采用常压来合成A.SO3实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢B.NaHSO3SO2C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应[已知N2g3H2gƒ2NH3gH0D.对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2HIgƒH2gI2g8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）的溶液中：、、2、A.pH7KClOCO3Cl在1氯化钠溶液中：3、2、2、B.0.1molLFeSO4CaHCO3无色溶液中：、、、C.HNaClNO3由水电离的121的溶液中：、、、D.cH10molLNaNH4ClK9.下列实验能达到相应目的的是（）测中和热排出盛有A.B.制备无水C.MgCl2D.研究H浓度对平衡移动的溶液滴KMnO4固体影响定管尖嘴内的气泡学科网（北京）股份有限公司210.已知11。工业合成氨的流程如图所N2g3H2gƒ2NH3gH92kJmolS198Jmol示。下列说法正确的是（）A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好B.高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率D.步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益11.常温下，下列叙述正确的是（）A.pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后pH7B.pH4的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH5C.pH10的醋酸钠溶液与等体积水混合后pH9D.将水加热至100℃，其pH6，所以水在100℃时呈酸性12.常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:913.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W14.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺NCH33[，简称]转化为三甲胺。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历CH32NCHODMFNCH33DMF程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（）A.该历程中决速步骤为**CH32NCH2OHCH32NCH2OHB.该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eVC.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量D.1molDMF1.02eVNA学科网（北京）股份有限公司3现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法15.HXH2YH2Z正确的是（）酸HXH2YH2Z电离常数（）25℃9.26.4，1.9，Ka10Ka110Ka11010.37.2Ka210Ka210三种酸的强弱关系：A.H2ZH2YHXB.在水溶液中结合H的能力：Y2Z2溶液与过量溶液混合：2C.Na2YHXHXYHYX溶液与溶液混合：2D.NaHYNaHZHYHZH2YZ16.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）cH向1溶液中加入少量水，溶液减小A.0.1molLCH3COOHcCH3COOHcCH3COO将溶液从温至，溶液中增大B.CH3COONa20℃30℃cCH3COOHcOH向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C.cNacCH3COOcHcOH溶液与溶液混合，所得混合溶液中：2D.H2SNaOHcNacHcOH2cScHS吡啶是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（）。下列关于1水17.C5H5NC5H5NHCl0.01molLC5H5NHCl溶液的叙述正确的是（）A.水溶液的pH2B.加水稀释，pH降低水溶液中：C.cHcC5H5NHcOH水溶液中：D.cClcC5H5NHcH学科网（北京）股份有限公司4常温下，用的溶液滴定某浓度的二元弱酸（）溶液，所得溶液中各种含的微粒的18.0.1000mol/LNaOHH2XX物质的量分数（δ）与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）曲线、分别表示2和的变化A.12XHX的电离常数1.2，2的水解常数9.8B.H2XKa110XKh110C.由水电离出的cH：abD.b点所示溶液中：cNa3cX2常温下，酸性，分别向1的，19.CH2ClCOOHCH3COOHHCN20mL0.1molLCH2ClCOOHCH3COOHcX和HCN溶液中滴加等浓度的NaOH溶液（忽略混合时溶液体积的变化），lg随溶液pH变化情况如图所示cHX（表示、、），下列说法错误的是（）XCH2ClCOOCH3COOCNcCH2ClCOOA.曲线I为随pH变化曲线cCH2ClCOOHB.溶液中对应的cX：d点=c点KCHCOOHC.a3104.4Ka(HCN)D.溶液中水的电离程度：c点>a点学科网（北京）股份有限公司5室温下，取浓度均为1的溶液、溶液各于锥形瓶中，分别用1的20.0.1molLNaClK2CrO410.00mL0.1molL溶液滴定，滴定过程中的，、2与滴加溶液体积的关系如图所AgNO3pX[pXlgcXXClCrO4]AgNO3示（已知：为红色沉淀，）。下列说法不正确的是（）Ag2CrO4lg30.47可用溶液作溶液滴定溶液的指示剂A.K2CrO4AgNO3NaCl12B.KspAg2CrO44.010C.a8.53D.其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点从b点向c点方向移动一定温度下，将过量固体溶于水中，充分搅拌后慢慢加入固体，随着增大，溶21.MgCO3100mLNaOHcOH液中cMg2的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是（）该温度下，6A.KspMgCO3410B.KspMgCO3KspMgOH2点溶液中，一定存在2C.PcCO3cNacOH点溶液中，262D.ZcCO310cOH学科网（北京）股份有限公司6，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值22.25℃0.01mol/LCH3COONapHCH3COOHCH3COOHOHlgc与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A.d线表示OH时，B.pH6cCH3COOHcCH3COOcHcOHC.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反1的约等于线与线交点处的横坐标值D.0.01molLCH3COONapHcd二、填空题（共4小题。共56分）23.（14分）Li、Na、Mg、Fe等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要求回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________光谱（填“吸收”或“发射”）。（2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______（填标号）。A.B.C.D.（3）根据下表所示的各级电离能判断Mg元素是________（填标号）。元素111I1kJmolI2kJmolI3kJmolA57818172745B73814517733C49645626912（）根据对角线规则，的一些化学性质与元素的相似。生成的能量变化如下图所示，则原子4Li________Li2OLi的第一电离能为________kJmol1。学科网（北京）股份有限公司7（）富马酸亚铁（）是一种补铁剂。5FeC4H2O4①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。②基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。③建议补铁剂与维生素C同时服用以促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3。从结构角度看，Fe2易被氧化成Fe3的原因是________。（分）氯化铁是一种重要的铁盐，广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。现测定某样品的纯24.14FeCl36H2O度，回答下列问题：Ⅰ.采用氧化还原滴定法定量。主要实验原理：利用溶液还原3生成2，再用标准溶液继续滴定2至终点（滴定过程中SnCl2FeFeK2Cr2O7Fe2转化为3，不反应）。Cr2O7CrCl（）应将溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。1K2Cr2O7________（）写出酸性条件下溶液滴定2的离子方程式。2K2Cr2O7Fe________（3）若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（）由溶液结晶获得晶体的操作为、、过滤。4FeCl3FeCl36H2O________________Ⅱ.采用络合滴定法定量。文献资料：溶液中Fe3与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的络合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在pH1.5~2.5时与Fe3形成红色络合物，可用作滴定Fe3的指示剂。实验操作：