2024-2025学年度甘肃省兰州第一中学高三第三次诊断考试化学试题考试时间：75分钟试卷总分：100分选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒B.氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池D.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”2.中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（）文物鎏金高士图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸4．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是（）A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．是两性氧化物，也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制5．高锰酸钾（）是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为B．该反应中有1mol参与反应时，转移的电子数为C．2L0.5的溶液中和总数为标准状况下，11.2L中含有的π键数目为6.第三周期元素单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾B.熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料C.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片7．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将某气体通入溶液有白色沉淀生成该气体可能是B向某溶液中加入足量氨水最终有蓝色沉淀生成该溶液中含有C将某气体通入饱和溶液溶液变浑浊该气体可能是D先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该盐一定属于三价铁盐8.自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是（）A.火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3B.大气中的SO2遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋C.工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4D.水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO39．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质是目前应用最广泛的金属。化合物XWZY4是一种常用的电极材料，该材料中的阴离子结构如图所示。下列说法错误的是（）A．基态W原子的价电子排布式为B．简单氢化物的稳定性：Y＞ZC．工业上可采用电解法制备X单质D．Z与氯形成的化合物中各原子最外层均满足8电子结构10.2－丁醇发生消去反应生成2－丁烯按如图机理进行：下列说法不正确的是（）A.2－丁醇分子含1个手性碳原子 B.2－丁烯存在顺反异构体C.该反应的副产物之一为1－丁烯 D.2－丁烯中碳原子杂化轨道类型均为sp211.常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A.B.b点时溶液中存在C.c点时溶液中存在D.溶液中水的电离程度：c>b>a12.某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①；②；③。下列说法不正确的是（）A.电极a的电势高于电极b的电势B.放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变C.电极a上发生的电极反应式为D.电解足量溶液，理论上消耗2.24L（标准状况）时，生成6.4gCu13.丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A.该反应的△S＜0B.该反应的平衡常数K=C.其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率D.该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol14．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是A．气体A是SO2和CO2的混合气体B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2二、非选择题：共58分。15.（14分）碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。Ⅰ.配制KI溶液（1）配制500mL的KI溶液，需要称取KI的质量为______g。（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是_____（填序号）。A B C DⅡ.探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。组别温度KI溶液溶液蒸馏水淀粉溶液c（KI）VV1298K5mL5mL10mL3滴2313KmL5mL10mL3滴3298K10mL5mL5mL3滴（3）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_____________________。（4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=___________，b=______________。（5）设计实验组别3的目的是_____________________。Ⅲ.探究反应“”为可逆反应。试剂：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。实验如下：（6）甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_____________________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_____________________。（7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_____________________。16．（14分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是_______。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。17．（15分）有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。B分子内甲基中碳原子的杂化方式为。（2）F→G的反应类型为。（3）C→D的化学方程式为。（4）F中含氮官能团的名称为。（5）满足下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构），其中分子结构中含有手性碳原子的结构简式为。a．分子中含有苯环和b．能与溶液反应产生气体（6）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线（其他试剂任选）。18.（15分）硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图：已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29②S+KCNKSCN(放热反应)（1）合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、____。③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，该反应的化学方程式为_____。（2）除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的实验操作与现象是____。（3）除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____。（4）KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。2024-2025学年度甘肃省兰州第一中学高三第三次诊断考试化学参考答案选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678答案AAABCBCA题号91011121314答案DDCBBC二、非选择题：共58分。15.（1）8.3 （2）AC（3）（4）50.1（5）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响（6）产生黄色沉淀含的溶液中加入也能产生黄色沉淀（答案合理即可）（7）向5mL（过量）溶液中加入3mL（少量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应（合理答案即可）16．(1)    Fe2O3    SiO2(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(5)    +2；    6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+6+3H2O(6)    H2O2    NH3·H2O17．（1）邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）（2）还原反应（3）（4）酰胺基、硝基（5）17（6）18.（1）①.a②.加快冷却水的流速③.4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3（2）取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足（3）Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质（4）量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0~1，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色