1．【答案】D【详解】A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，是一种清洁燃料，A正确；B．丁达尔效应是胶体的性质，杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应，B正确；C．钢是用量最大、用途最广的合金，C正确；D．焰色反应是物理变化，D错误；2．【答案】B【详解】A中Cl-浓度为0；B中100mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.4mol/L；C中300mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；D中200mL0.2mol/LKCl溶液中Cl-浓度为0.2mol/L。3.【答案】A【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，错误；4．【答案】C【详解】A．纯碱为碳酸钠是盐，不属于碱，A错误；B．NH3与水反应生成的为碱，NH3不是碱，CO是不成盐氧化物，B错误；C．烧碱为氢氧化钠属于碱，各物质都符合分类，A正确；D．Al2O3是两性氧化物，D错误；5．【答案】C【详解】A中H2O作氧化剂；B为非氧化还原反应；C中水既不作氧化剂也不作还原剂；D中水作氧化剂。6．【答案】D【详解】A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，故A错误；B．通入碳酸氢钠溶液中会产生二氧化碳，故B错误；C．收集气体不能密封，故C错误；D．氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确；7．【答案】C【详解】A．钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，A正确；B．钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B正确；C．氧化铁无法通过一步反应生成氢氧化铁，C错误；D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，D正确；8．【答案】C【详解】A．饱和食盐水可吸收HCl，同时降低氯气的溶解度，A正确；B．饱和NaHSO3溶液可以吸收HCl，同时生成SO2，B正确；C．铜与氯化铁反应生成氯化铜，引入新杂质，C错误；D．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，D正确；9．【答案】B【详解】A．KMnO4受热分解，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意；B．SO2→S，化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意；D．Na→Na2O中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意；10．【答案】C【详解】A．与SCN-不能大量共存，A错误；B．、不能大量共存，B错误；C．、、、相互间不反应，可以大量共存，D正确；D．、不能大量共存，、不能大量共存，C错误；11．【答案】C【详解】A．钠的还原能力强，金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，Li的还原能力比钠弱，Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故A错误；B．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，B错误；C．HClO与ClO2均有强氧化性，可以对自来水消毒；D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误。12．【答案】B【详解】A．氨水为弱电解质，不能拆，A错误；B．烧碱与小苏打溶液混合反应，发生复分解反应：，B正确；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成HCO3-，C错误；D．向溶液中加入一小粒钠块，钠先与水反应生成氢氧化钠，再反应生成氢氧化铜沉淀，总离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，D错误；13．【答案】B【详解】A．过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，O元素化合价由反应前Fe3O4中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以O2为氧化产物，故A正确；B．过程Ⅰ中反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2，每反应消耗2molFe3O4反应过程中转移4mol电子，则过程Ⅰ中每消耗即0.5mol，转移1mol电子，故B错误；C．根据图示可知：过程Ⅱ的反应为FeO、H2O反应产生Fe3O4、H2，该反应的化学方程式为，故C正确；D．用太阳能分解Fe3O4，节约能源；氢气是气体，易于分离。故D正确；14．【答案】D【详解】A．稀硫酸与Fe2O3、Al2O3反应得到Fe3+、Al3+，故A正确；B．加入强碱液分离氢氧化铁沉淀和溶解氢氧化铝，强碱能将氢氧化铝沉淀溶解生成Na[Al(OH)4]滤液，故B正确；C．加入过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，故C正确；D．“系列操作”依次为蒸发浓宿→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤，故D错误；15．【答案】B【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量与氧元素质量之比为：2.8：0.64=35：8，故选B。16题【答案】（15分）②（1分），BaCO3==Ba2++CO32-（1分）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）；一条光亮的通路（1分）过氧化钠（或Na2O2）（1分）；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）C（1分）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2分）Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO；（2分）购买时察看是否在保质期内、密封保存并置于干燥处（1分+1分）17题【答案】（15分）4.0g（2分）（答4不得分）③→②→④→①（2分）搅拌、引流（1分+1分）BD（2分）（选对1个得1分，有错选不得分）（2分）向下（1分）；水准管中液面与量气管中液面相平（2分）(7)52%（2分）①②③=4\*GB3\*MERGEFORMAT④=5\*GB3\*MERGEFORMAT⑤18题【答案】（11分）146C（1分），测定文物的年代（2分）（2）第二周期第VIA族（1分），O2与O3（2分）（3）OH-+Al(OH)3==[Al(OH)4]-（2分）（4）减弱（1分），2KBr+Cl2==2KCl+Br2（2分）19【答案】（14分）氧化（2分）①Fe3+（2分）②溶液紫色褪去（2分）③（2分）(3)①先生成白色沉淀后迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色（1分+1分）②FeCO3（2分）③4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2或4FeCO3+O2==4Fe2O3+4CO2（2分）