天津一中2022-2023-1高三年级化学学科3月考试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上。祝各位考生考试顺利!相对原子质量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷一、选择题（单选，共12题，每题3分，共36分）1．医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确．．．的是()A．外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用B．聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的C．镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法D．医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用2．第尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物的说法不正确．．．的是（）A．分子式为C8H12O3B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．结构中至少有7个碳原子共平面D．一定条件下能与乙醇发生取代反应3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）2-+A.硫化钠溶液和硝酸混合：S+2H=H2S↑3+−+B.明矾溶液与过量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=AlO2+4NH42−−C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3+CO2+H2O=HSiO3+HCOD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：2+-+2−Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．2-甲基-1-丁烯的键线式：B．基态铜原子的价电子排布式：3d4s92C．基态氧原子的轨道表示式：D．铜氨配离子的结构式：15．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：第一步：＋C—O―→(慢反应)第二步：―→N—O＋O—C—O(快反应)下列有关说法正确的是()A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应6．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。该合金吸收氢气后的晶胞如图2所示，每个氢被4个钛原子和2个铁原子包围。下列说法不正确．．．的是（）A.钛铁合金属于金属晶体，主要作用力为金属键B.未吸收氢气时，钛铁合金的晶胞示意图为图1C.钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个D.图2中形成的金属氢化物的化学式：TiFeH27．下列说法正确的是()A．常温下，等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性相同−B．NaHSO3溶液呈酸性，是由于HSO3水解大于电离C．常温下，pH=3的①CH3COOH溶液②HCl溶液③AlCl3溶液中水电离程度：③>②=①D．常温下，c(H+)=1.0×10-11mol·L-1的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液c(H+)=1.0×10-12mol·L-18．如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH。下列说法错误的是（）2+A．无论是否鼓入空气，负极：Fe−=2eFeB．上端开口关闭，正极：H++e-=H·C．鼓入空气，每生成1mol·OH有2mol电子转移D．处理含HS2的污水时，打开上端开口并鼓入空气29．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法不正确．．．的是()2-+A．0-5s过程中，发生的氧化还原反应为：Cr2O7+4H2O2+2H=2CrO5+5H2O2-+3+B．实验开始至30s溶液中发生的总反应离子方程式为：Cr2O7+3H2O2+8H=2Cr+7H2O+3O2↑C．30-80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致2-D．80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO410．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加－111.一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－53.7kJ·mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2发生反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是()A．m点：v正>v逆B．活化能：过程Ⅱ>过程ⅠC．n点时该反应的平衡常数K＝50D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度12．NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是（）A．1mol平衡混合气体中含1molN原子B．断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅3第II卷（每空2分，共64分）二、简答题13.非金属在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态F原子的电子排布式为___________________。2(2)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp，则N2F2的结构式为___________________________。(3)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_____________；OF2的熔、沸点_______Cl2O(填“高于”或“低于”)，原因是_______________________________________________________________。−−+(4)NO3、NO2、NO2的键角由大到小的顺序是_________________________________________________。(5)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因_______________________________________________________________________________________________________。2+2−(6)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe位于S2所形成的______________(填“正四面体”或−3“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为gcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则的摩尔质量M=______________________用含a、ρ、的代数式表示。414.III是是合成药物Tazverik的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）I为苯的同系物，其化学名称为__________________，II中官能团包括硝基和_____________。（2）反应①的反应类型为_____________________。（3）反应②的化学方程式为____________________________________________________________。（4）的同分异构体有很多，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为______________________。i．属于芳香族化合物；苯环上连有两个取代基且其中一个为-NO2。ii．能水解，且能发生银镜反应。（5）参照III的合成路线，设计以甲苯为原料(其他试剂任选)，制备有机物的合成路线(已知：苯环上带有甲基，再引人其他基团，主要进入它的邻位或对位；苯环上带有羧基，再引人其他基团，主要进入它的间位)。515.某化学小组利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，检验氧化产物。Ⅰ．制备O2该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)（1）甲装置中主要仪器的名称为______________________。（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是_________________________________________________。（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是________________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。（4）丙装置的特点是___________(填序号)。a．可以控制制备反应的开始和结束b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少Ⅱ．氧化C2H5OH该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。Ⅲ．检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是____________________________________。616．德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但是后人对他的评价却褒贬不一。I.有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。(1)工业上合成氨气的方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-91.3kJ/mol，下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。NNN_HH_H945.8kJakJ435.9kJ求a值：___________________(2)在密闭容器中合成氨气，有利于提高H2的转化率且加快反应速率的措施（）A．升高反应温度B．增大反应的压强C．移走生成的NH3D．增加H2的量E．添加合适的催化剂(3)将0.3molN2和0.9molH2充入3L密闭容器中，图为在不同温度下，平衡时NH3的体积分数随压强的变化曲线。甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________，d点N2的转化率是_________。(结果保留1位小数)II.有人认为哈伯是一战的“催化剂”，因为在一战中，哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负责研制和生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。(4)实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的温度不同产物也会有变化。某温度下发生的反应ClNaOHNaClNaClOH232+→++O，生成1molNaClO3被氧化的与被还原的Cl2的质量比例_______。(5)将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高NaClO3的含量，装置如图所示：电极E是______(填“阳极”或“阴极”)，阳极区发生的反应：_______________________________III.其实物质并没有好坏之分，关键是人们用这些物质来做了什么！(6)请列举Cl2在日常生活中的作用(列举一种)：Cl2________________________7