长沙市2023年新高考适应性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。下列说法错误的是()A．技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、绒线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白质B．陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料C．苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定D．安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应2．下列化学用语或图示表达不正确的是()20A．原子核内中子数为20的氯原子17ClB．H2O的VSEPR模型C．二氧化碳的电子式：D．p-pπ键电子云轮廓图3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()1234A．用图1所示装置制备并干燥收集NH3B．用图2所示装置收集SO2C．用图3所示装置制备氢氧化铁胶体D．用图4所示装置除去CO气体中的CO2化学试题第1页（共8页）4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应2+2++3+AFe、、NO34NHNaHSO43Fe+NO3+4H=O3Fe+NO+2H22+2+2BCa、、HCO3Cl少量NaOHCa+2HCO33+2OH=2H2O+CaCO3+COKHCOAlO+、、通入少量CO2AlO+3HO+CO=2AlOH+CO2C32223223NH、、Al3+SO2少量BaOH2NH+SO22+-+Ba+2OH=2NHHO+BaSOD44244324A．AB．BC．CD．D5．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知XYZNM、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，已知YZ、位于同一个周期，XN、位于同一主族。则下列说法错误的是()A．电负性大小排序：Y>X>NB．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键C．该化合物可与Cu2+、Ag+等形成配合物D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应6．二甲基亚砜分子式为(CH3)2SO，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为万能溶剂。工业上常采用甲醇和硫化氢在γ-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是()A．甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为2CH32OH+HS=(CH322)S+2HOB．二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化D．二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中存在π键7．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是()A．不能用酸性KMnO4鉴别X和YB．Y可以和水形成氢键C．Z中所有碳原子不一定在同一平面上D．1molZ与NaOH溶液反应时，最多可消耗7molNaOH化学试题第2页（共8页）8．医学上利用碳酸锌(ZnCO3)为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生CO2。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是()A．碳酸锌的组成元素在元素周期表中属于同区元素B．晶体碳化硅与立方闪锌矿的晶胞结构相似，晶体中粒子之间的作用力也相同C．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体中，锌原子周围配位的氧原子数目不相同D．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体的空间利用率相同，晶胞密度也相同9．钠碱脱硫液(NaOH+Na23SO)吸收一定量SO2气体后，可通过如图装置实现再生，下列说法正确的是()A．电极a应接电源的正极B．m膜应为阳离子交换膜C．出液2的pH大于进液HSO24的pHD．电路中每通过2mol电子，阳极区域会产生11.2L的气体10．从废旧铅蓄电池铅膏(主要含PbSO4和PbO2等，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等)中回收铅的工艺流程如下：下列说法正确的是()22A．PbSO4和(NH42)CO3溶液反应的离子方程式：PbCO3PbCO32+B．HO22的主要作用是作氧化剂，氧化Fe2C．对于BF4离子，其中心原子的杂化方式为spD．电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅化学试题第3页（共8页）二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，表示为副反应)。下列说法正确的是()A．该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代和加成反应B．该体系中3、5和8都是中间体C．理论上1mol最多能消耗1molD．若原料用和，则可能得到的产物为、和12．一定温度和压强下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的A和B，发生反应：2A+2BC+2D。相关反应数据如下表所示（已知在Pkpa11、℃下，TA、B、C、D都是气态）：容器起始物质的量/mol10s时物质的量/mol压强温度编号ABCⅠPkpa1T1℃0.20.20.05ⅡPkpa1T2℃(TT)2＞10.20.20.05IIIP221kpa(P＞P)T1℃0.20.20.05下列说法正确的是()A．该反应的H＞0B．在容器III中，A、B中至少有一种呈非气态C．10s时，容器Ⅱ中的反应一定处于平衡状态D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08molA、0.1molB、0.04molC和0.1molD，反应将向正反应方向进行化学试题第4页（共8页）13．实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨基钠(NaNH2)。如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。下列说法正确的是()A．加入钠之前向装置A中通入氨气的目的是增大液氨的量，提高钠的转化率B．装置B的可以防止外界氧气和水蒸气进入装置C．钠与液氨的反应方程式为2Na+2NH3=2NaNH22+HD．从反应后A的混合液中提纯氨基钠的操作方法是蒸发结晶14．25℃时，往20.00mL0.1molL1HA溶液中滴入0.1molL1NaOH溶液，体系中1gc(HA)、lgc(A)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线②表示1gc(HA)与溶液pH的关系B．a点对应的溶液中：c(H+)+2c(HA)=c(OH)c(A)C．b点对应的溶液中：c(Na++))>c(A>c(OH)>c(H)D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为104三、非选择题。15．（13分）碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe23O、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：焙烧已知：①还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO222②氧化能力SO28＞＞MnO4SO4可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：化学试题第5页（共8页）2（1）基态锰原子的价层电子排布式为______，SO28中存在过氧键（-O-O-），请问2SO28中S的化合价为______。（2）在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为______。A.坩埚B．蒸发皿C．烧杯（3）步骤E中调节3.7＜pH＜8.3，其目的是______。2+2（4）步骤G发生的离子方程式为______，若Mn恰好沉淀完全时测得溶液中CO3的-61浓度为2.210molL，则KMCOsp(n3)=______。2+（5）实验室可以用Na22SO8溶液来检验Mn是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式___________。16．（14分）2021年中国政府工作报告中提出碳中和目标：在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要。（1）通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用。2022年7月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上。Pd-Cu双金属催化剂在某介质中催化CO2转化为CH32CHOH转化示意图如上，请写出其电极反应方程式：_______。（2）在席夫碱(含“—RC===N—”的有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢成甲酸。其反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。该历程中起决速步骤的化学方程式为是______；（3）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH33OCH）也有广泛的应用。1反应Ⅰ：CO22()g＋＋3H()gCH3OHg)(HOg2()ΔH＝49.01kJmol1反应Ⅱ：2CH3332OH(CHgHOgg)()(CHO＋)ΔH＝24.52kJmol1反应Ⅲ：C()Og22＋＋Hg()COg()H2O(g)ΔH＝41.17kJmol－1①2CO22(3g)()＋＋6HgCH332OCH(OgH)(g)ΔH＝______kJmol②起始压强为4.0MPa、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的n=()(H/nCO)224的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比）如下图所示：当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。化学试题第6页（共8页）0在上图中，在200C时，若经过0.2s该平衡体系即达到平衡。计算CO2分压的2平均变化速率为______MPa/s；此时对于反应I的KP______MPa（保留三位有效数字）217．（14分）某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根(CO24)的还原性是否强于Fe2+，进行了如下三个实验。3+22+2【实验1】通过Fe和CO24在溶液中的反应比较Fe和CO24的还原性强弱。实验操作与现象如下：11在避光处，向10mL0.5molLFeCl3溶液中缓慢加入0.5molLK224CO溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。已知：I．草酸(HCO224)为二元弱酸。II．三水三草酸合铁酸钾[KFeCO32432()3HO]为翠绿色晶体，光照易分解。其水33221溶液中存在：[OFe()C243O]Fe3C24K6.310请回答：（1）实验室配制FeCl3溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因_______。（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______。（3）经检验，翠绿色晶体为KFeCO32432()3HO。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液a，向其中滴加______（填序号）未见明显现象。A．少量KSCN溶液B.少量KFeCN36[()]溶液C.少量HCl溶液该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因______。2+2【实验2】通过比较HO22与Fe、CO24反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下：1-1①向1mL0.5molLFeSO