2024—2025学年(上)期末考试高2026届化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数10页可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案)1.化学与社会、生产、生活皆有密切关系。下列有关说法不正确的是苏打水水垢中国“天宫”空间站碳酸饮料A.天然苏打水呈碱性，其中的苏打是指碳酸钠B.为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理，然后用盐酸除去C.中国空间站使用的高纯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能D.打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡逸出，可用勒夏特列原理解释【答案】A【解析】【详解】A．天然苏打水呈碱性，苏打水的苏打是指碳酸氢钠，A错误；B．CaSO4不溶于酸，溶度积常数大于CaCO3，除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3，然后用盐酸除去，B正确；C．高纯硅太阳能电池的能量转化方式为将太阳能转化为电能，C正确；D．汽水中存在CO2(g)CO2(aq)，打开汽水瓶，压强减小，平衡左移，有大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，D正确；答案选A。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.醋酸中：、、、B.小苏打溶液中：、、、C.明矾溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．在醋酸溶液中，离子不能存在，与醋酸反应生成二氧化碳气体和醋酸根离子，A不符合题意；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打溶液中，、、、各离子不反应，可以大量共存于溶液中，B符合题意；C．明矾溶液中含，与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，C不符合题意；D．溶液电离出的和都具有还原性；酸性条件下，和具有氧化性，能氧化，能氧化和，不能大量共存，D不符合题意；故选B。3.硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：。下列有关说法中不正确的是A.元素的电负性： B.元素的第一电离能：C离子半径： D.基态原子中未成对电子数：【答案】D【解析】【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则元素的电负性：，A正确；B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第、族元素的第一电离能大于相邻元素，则元素的第一电离能，B正确；C．无电子，半径最小，C正确；D．碳原子的基态电子排布为，碳有个未成对电子；硫原子的基态电子排布为，硫有个未成对电子，D错误；故选D。4.、时，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.升高温度，异构化反应平衡逆向移动B.增大压强，异构化反应平衡正向移动C.使用催化剂，可以改变反应活化能D.比稳定【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，该反应是吸热反应，升高温度，异构化反应平衡正向移动，A错误；B．反应是气体体积不变的反应，增大压强，异构化反应平衡不移动，B错误；C．使用催化剂，可以降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确；D．能量越低越稳定，比能量高，HCN更稳定，D错误；答案选C。5.下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是A．用标准溶液测定盐酸浓度B．用pH试纸测定盐酸的pHC．中和反应反应热的测定D．蒸干溶液制取无水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．用酸式滴定管不能装氢氧化钠，故A错误；B．应用干燥的pH试纸测定pH值，润湿后会稀释待测液，影响pH值，故B错误；C．该装置是绝热装置、有玻璃搅拌器可以搅拌、有温度计可以先分别测得混合前酸、碱溶液的温度，能测定实验中的最高温度，故可用于中和反应反应热的测定，故C正确；D．直接蒸干氯化镁溶液会使其水解，最终蒸干产物为氢氧化镁，应在HCl气氛中蒸干水分，故D错误；故选：C。6.已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是A.分子中键与键的个数比为3：2B.基态O的价层电子轨道表示式可表示为C.的电子式为D.的VSEPR模型名称为Ⅴ形【答案】D【解析】【详解】A．分子中有3个键和2个键，个数比为3∶2，A正确；B．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，价层电子轨道表示式可表示为，B正确；C．与N2为等电子体，电子式为，C正确；D．的中心原子为O原子，价层电子对数为2+，VSEPR模型名称为四面体形，D错误；答案选D。7.下列实验原理，分析或结论正确的是A.25℃时，向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B.25℃时，2mL浓度均为的硝酸与氨水混合，恰好中和，溶液C.向溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体D.0.1mol和0.1mol混合后加入1L水中，所得溶液中【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHCH3OO-+H+，加入少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，A错误；B．25℃时，2mL浓度均为的硝酸与氨水混合，恰好中和生成NH4NO3，NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液，B正确；C．NH3的溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的二氧化碳，制取NaHCO3固体，向溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体，C错误；D．由于Ksp(AgCl))>Ksp(AgI)，故等物质的量混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不相等、且氯离子浓度大于碘离子浓度，D错误；答案选B。8.以熔融盐为电解液，以含、和Si的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中A.阳极上被氧化B.阴极发生的反应为C.在电解槽底部产生的阳极泥只含D.阳极和阴极的质量变化相等【答案】A【解析】【分析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含、和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3+得电子生成Al单质，从而实现Al的再生，据此分析解答。【详解】A．阳极上发生氧化反应，失去电子生成Al3+被氧化，A正确；B．阴极发生还原反应，电极反应为，B错误；C．在电解槽底部产生的阳极泥有和Si，C错误；D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误；答案选A。9.羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，一定温度下将10molCO和a混合使之发生如下反应：，经tmin达到平衡，CO物质的量为，。下列说法正确的是A.升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应B.当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态C.D.CO的平衡转化率为【答案】B【解析】【分析】三段式分析如下：，K==，解得：a=12，据此分析解题。【详解】A．升高温度，浓度增加，说明化学平衡逆向移动，故该反应正反应是放热反应，A错误；B．在绝热容器中反应时，容器内气体温度、压强会随着反应而变化，当容器内气体压强不再变化时，则温度不变，反应达到平衡状态，B正确；C．据分析，，C错误；D．CO的平衡转化率为，D错误；故答案为：B。10.下图为青铜器在潮湿环境(环境中含有)中发生电化学腐蚀的示意图。下列说法不正确的是A.腐蚀过程中，c(青铜基体)作负极B.多孔粉状锈形成的离子方程式为C.正极发生反应为D.若生成，则理论上消耗氧气体积为0.448L【答案】D【解析】【详解】A．根据图知，O2得电子生成OH-、Cu失电子生成Cu2+，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A正确；B．多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl为固体，则生成Cu2(OH)3Cl的离子方程式为：，故B正确；C．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：，故C正确；D．的物质的量为：，转移电子物质的量为0.02mol×2×2=0.08mol，则理论上消耗氧气的物质的量为，则在标准状态体积为V=0.02mol×22.4L•mol-1=0.448L，缺少标准状况，故D错误；答案选D。11.下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实验事实理论解释A元素的第一电离能()：N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为，较易失去一个电子变为半充满B为直线形分子分子中氧碳氧原子之间的夹角为180°C水分子很稳定水分子之间含有大量氢键DHF的沸点高于HF的相对分子质量小于A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．N的电子排布式为：1s22s22p3，2p能级半充满、较稳定，而O的2p能级为，较易失去一个电子变为半充满，第一电离能N大于O，A正确；B．的中心原子为C原子，价层电子对为2+，C的杂化方式为sp杂化，分子的构型为直线形，氧碳氧夹角为180°，B错误；C．水分子很稳定原因是O-H键键能较大，稳定性与氢键无关，C错误；D．HF的沸点高于的原因是HF分子间有氢键，分子间作用力大，沸点高，D错误；答案选A。12.由短周期元素构成的一种对中枢神经有抑制作用的药物R的结构如下图所示。1molR分子中含有66mol质子；W的一种核素无中子，X、Y、Z三种元素位于同一周期。下列说法正确的是A.简单离子的半径：YO2-，A错误；B．简单氢化物的沸点：CH4