2025届高三一模化学注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。一、单选题(共42分)1.若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(代表苯环)。下列叙述错误的是A.苯分子中有12个键B.该配合物不属于顺磁性物质C.苯中碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键D.该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键【答案】D【解析】【详解】A．苯分子中有12个键，其中有6个键，6个键，A项正确；B．观察结构，配合物中的铜元素显+1价，Cu+的价电子排布式为，不含有单电子，不属于顺磁性物质，B项正确；C．苯中环上的每个碳原子存在一个未杂化的2p轨道，每个轨道中含1个电子，碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键，C项正确；D．氢键不属于化学键，D项错误；故选：D。2.某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是A.用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性B.混合物中的质量百分含量为C.测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数D.若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小【答案】D【解析】【详解】A．恒压分液漏斗连通上方和下方容器，可以平衡气压，保证水顺利滴下，同时也可以消除水滴入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差，即用分液漏斗代替恒压分液漏斗，影响测量结果的准确性，A项正确；B．依题意生成的物质的量为，依，混合物中的物质的量为，混合物中的质量百分含量为，B项正确；C．测量气体体积时应注意：恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平，C项正确；D．若实验结束读数时仰视量气管，读数偏大，即偏大，测量结果偏大，D项错误；答案选D。3.实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中根据操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热出现银镜麦芽糖的水解产物具有还原性B在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热出现红棕色气体木炭具有还原性，能还原C向溶液中加入过量盐酸振荡、静置有气泡产生证明非金属性Cl>CD将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液无明显现象Zn可以保护Fe不被腐蚀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．麦芽糖、葡萄糖都能和银氨溶液发生银镜反应，故实验现象不能说明麦芽糖的水解产物具有还原性，故A错误；B．在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，出现红棕色气体，可能是木条还原浓硝酸，生成了NO2，也可能是浓硝酸受热分解，生成了NO2，故B错误；C．盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，即Fe没有失去电子，生成Fe2+，故Zn可以保护Fe不被腐蚀，故D正确；答案选D。4.某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是已知：①Patha代表反应历程a，Pathb代表反应历程b，最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基，Bn—代表苯甲基。A.Patha和Pathb的产物不完全相同B.4→6和5→4的反应类型相同C.上述循环中，只断裂了极性键D.1、4、5都具有亲水性【答案】D【解析】【详解】A．Patha与Pathb的产物均为化合物6和H2O，A错误；B．4→6是加成反应，5→4是取代反应，B错误；C．4→6时断裂了碳碳三键中的1个非极性键，C错误；D．有机物含氨基、羟基、羧基等与水形成氢键，有亲水性，D正确；故选D。5.下列说法正确的是A.用电子式表示MgCl2的形成过程：B.四氯化碳分子的空间填充模型：C.的名称：乙二酸二乙酯D.质子数为58、中子数为80的Ce的核素符号：【答案】C【解析】【详解】A．MgCl2离子化合物，镁失电子，氯得电子，形成过程：，A错误；B．CCl4为正四面体结构，C原子位于四面体的中心，但C原子半径小于Cl，其空间填充模型不是，B错误；C．酯的命名是某酸某酯，观察该物质可知名称为乙二酸二乙酯，C正确；D．质子数为58、中子数为80的Ce质量数为58+80=138，表示为，D错误；故答案选C。6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.32g()中S原子形成共价键的数目为B.1mol与足量的水充分反应转移的电子数为C.在1mol中存在的配位键数目为D.铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为【答案】A【解析】【详解】A．根据分子结构可知一个S8分子含有8个共价键，32g S8的物质的量为,共价键数目为NA，故A正确；B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数小于NA，故B错误；C．1个[Co(NH3)4Cl2]Cl中，4个氨气、2个氯离子为配体子，则1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为6NA，故C错误；D．铅蓄电池中，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正极由PbO2→PbSO4，每增重64g转移2mol电子，当正极增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA，故D错误；故选A。7.青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是A.1个青霉素分子中有4个手性C原子 B.青霉素分子与水分子之间能形成氢键C.青霉素分子中的原子的杂化类型是 D.青霉素最多能与反应【答案】B【解析】【详解】A．，1个青霉素分子中有3个手性C原子，A错误；B．酰胺基和水之间可以形成氢键，青霉素分子与水分子之间能形成氢键，B正确；C．青霉素分子中的原子的杂化类型是，C错误；D．青霉素最多能与反应，苯环与氢气发生加成反应消耗3mol，羧基与酰胺基不能与氢气反应，D错误；故选B。8.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度相同)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A溶液HCl溶液B溶液溶液C氨水溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．将溶液加入HCl溶液中，先发生反应，无明显现象，后发生反应，产生白色沉淀；将HCl溶液加入溶液中，先发生反应，产生白色沉淀，后发生反应，白色沉淀溶解，现象不同，A项不选；B．将溶液加入溶液中，发生反应，产生无色气体；将溶液加入溶液中，先发生反应，无明显现象，后发生反应，产生无色气体，现象不同，B项不选；C．将氨水加入溶液中，先发生反应，生成蓝色沉淀，后发生反应，蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液；将溶液加入氨水中，发生反应，溶液变为深蓝色，现象不同，C项不选；D．无论如何滴加，均产生白色沉淀，现象相同，D项选；答案选D。9.可用作理离子电池的电解质。以LiF、HF和为原料制备的某工艺流程如图所示：已知：HF的沸点为19.5℃，极易水解。下列说法错误的是A.“反应I”中HF既作反应物又作溶剂 B.“反应Ⅱ”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到C.物质a可在该流程中循环使用 D.整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行【答案】B【解析】【详解】A．“反应I”为LiF和HF反应生成，HF既作反应物又作溶剂，A项正确；B．根据原子守恒可知a为HF，故“反应Ⅱ”结束后，不能使用玻璃漏斗过滤，因为玻璃中的二氧化硅可以和HF发生反应，B项错误；C．物质a为HF，可返回“反应I”中循环使用，C项正确；D．整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行，一方面防止HF挥发，另一方面防止水解，从而提高原料利用率，D项正确；答案选B。10.下列化学用语使用正确的是A.NaCl晶体晶胞： B.的化学名称：N-二甲基甲酰胺C.的电子云图： D.丁二烯的键线式：【答案】C【解析】【详解】A．NaCl晶体的晶胞为：，A错误；B． 的化学名称为：N，N—二甲基甲酰胺，B错误；C．2pz的电子云图：，C正确；D．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，其键线式为：，D错误；故选C。11.下列实验装置或操作能达到实验目的是A．蒸干溶液制备B．验证沉淀转化C．检验乙炔D．钢闸门电化学防腐A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．Fe3+会水解，蒸干溶液制备要在HCl气流中进行，故A错误；B．向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故B正确；C．制备的乙炔中含H2S等杂质，也可使高锰酸钾褪色，故C错误；D．钢闸门通过外接电源来防腐应作阴极，接电源负极，故D错误；故选B。12.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是A.该阴离子中铜元素的化合价为+3 B.由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物C.电负性：Z>Y>X>W D.X、Y、Z均位于元素周期表的p区【答案】B【解析】【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。【详解】A．该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3价，A项正确；B．H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，B项错误；C．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，C项正确；D．C、N、F均位于元素周期表的p区，D项正确；答案选B。13.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于B.溶液中含有数目小于C.与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间D.苯乙烯中含有碳碳双键数为【答案】A【解析】【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，依据氯原子个数守恒可知，标准状况下11.2LCl2溶于水，氯气物质的量n==0.5mol，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，故A正确；B．0.1mol/LNH4NO3溶液体积不知，不能计算溶液中含有数目，故B错误；C．2.3gNa物质的量n==0.1mol，与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．苯环中不存在碳碳双键，1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为NA，故D错误；故选：A。14.设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是A.分子中含有的质子数为B.和充分反应后分子总数为C.标准状况下，中分子的数目为D.的溶液中数目为【答案】D【解析】【详解】A．一个S原子有16个质子，的物质的量为，则所含质子数的数目为0.125×8×16NA=16NA，故A错误；B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则和充分反应后分子总数大于，故B错误；C．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1LpH=2的硫酸溶液中数目为，故D正确；故选D。二、解答题(共58分)15.由我国两位院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击病毒的潜在用药。肉桂硫胺(I)的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）B的分子