福州三中2024-2025学年高三第十四次质量检查化学试题（满分100分，考试时间75分钟）可能用到的原子量：Li-7一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料【答案】D【详解】A．光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误；B．芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误；C．石墨烯是单质，不是有机物，C错误；D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确；答案选D。2.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是A．p=n-1，化合物X为乙醇B．化合物F分子中最多有8个原子共平面C．1molG与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOHD．该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键【答案】C【详解】A．结合原子守恒可知，X为乙醇，n个E分子和n个F分子脱去2n试卷第1页，共17页{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}个乙醇分子，链端的两端都留了一个发生缩聚的官能团，故p2n1，A错误；B．单键可以旋转，甲基上的三个氢原子最多可以有一个与分子共面，化合物F分子中最多有10个原子共平面，B错误；C．1molG水解会生成nmolH2CO3，与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH，C正确；D．该反应有小分子的乙醇生成，是缩聚反应，化合物E两个羟基较远，不能形成分子内氢键，易形成分子间氢键，D错误；故选C。3.解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2σA．1mol的Sx1中含有键数目为xNA1B．1L0.1molLNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA2C．用电低谷期生成1molSx得到电子数目为4NAD．用电高峰期生成11.2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为NA【答案】A【知识点】22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算2-2-2-+【分析】用电低谷期的反应方程式为：2H2O+2Sx+1=2Sx+2S+O2+4H，用电高峰2-2-2--期的反应方程式为：Sx+S+2H2O=H2+Sx+1+2OH。22【详解】A．Sx1中硫元素之间以单键相连，S-S键个数为x个，则1mol的Sx1中含有σ键数目为xNA，A正确；2----1B．Na2S溶液中存在S+H2OHS+OH，所以1L0.1mol•LNa2S溶液中含阴离试卷第2页，共17页{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}子的数目大于0.lNA，B错误；2-2-2-+C．用电低谷期的反应方程式为：2H2O+2Sx+1=2Sx+2S+O2+4H，O元素从-2升2到0价，有2个O变价，则生成1molSx得到电子数目为2NA，C错误；D．选项中没有指明在标准状况下，无法进行计算，D错误；故选A。4.能正确表示下列反应的电极或离子方程式的为---A．将BrCl滴入NaOH溶液中：BrCl+2OHBr+ClO+H2OB．将等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液混合：2+-+2Ba+2OH+2H+SO4BaSO4+2H2OC．将硫酸铬溶液滴入含有NaClO的碱性溶液中：3+22Cr+3ClO+8OHCr2O7+3Cl+4H2O+2D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H+2e+SO4PbSO4+2H2O【答案】D-【详解】A．BrCl与NaOH溶液反应实际上是BrCl的水解反应，Cl与H2O电离的H+结合成HCl，Br+与OH-结合成HBrO，最后在与NaOH反应生成NaBrO---和NaCl，离子方程式为：BrCl+2OHCl+BrO+H2O，故A错误；B．等物质的量的Ba(OH)2和NH4HSO4反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，2+-+2正确的离子方程式为：Ba+2OH+NH4+H+SO4BaSO4+NH3H2O+H2O，故B错误；C．硫酸铬溶液滴入含NaClO的碱性溶液生成Na2CrO4，离子方程式为3+22Cr+3ClO+10OH2CrO4+3Cl+5H2O，故C错误；D．铅酸蓄电池放电时PbO2发生还原反应生成PbSO4，正极反应式为+2PbO2+4H+2e+SO4PbSO4+2H2O，故D正确；故选：D。试卷第3页，共17页{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}5．LiTFSI是一种亲水有机盐，其结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是A．C是空气中含量最高的元素B．简单气态氢化物的稳定性：DCEC．Al3与E的简单阴离子在溶液中能大量共存D．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构【答案】B【知识点】盐类双水解反应、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用【分析】结合图示可知，有4个C形成2个共价键，E形成6个共价键，C与E位于同一主族，二者应该位于VIA族，故C为O，E为S；A形成4个共价键，D形成1个共价键，且A、B、C、D为同一短周期，元素则A为C，D为F；B形成2个单键同时得到1个电子使整个原子团带有1个单位负电荷，故B为N，以此分析解答；【详解】A．空气中含量最高的是N，不是O，故A错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：F＞O＞S，简单氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B正确；C．E的简单阴离子为S2-，Al3与S2-在水溶液中相互促进水解不能大量共存，故C错误；D．该化合物中C、N、O、F元素原子最外层均满足8电子稳定结构，S不满足，故D错误；答案选B。6.有关下图及实验的描述正确的是A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图2装置精炼铝试卷第4页，共17页{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱【答案】C【详解】A．FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；B．用图2装置阴极发生氯离子的放电反应，故B错误；C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；D．盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；答案选C。7．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质【答案】B【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。【详解】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误；C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可试卷第5页，共17页{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}提高桂花精油的收率，C正确；D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确；故合理选项是B。8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有K2MnO4生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。物质KMnO4K2CO3K2SO4溶解度6.3811111.1/g下列说法错误的是A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2OB．通入CO2时，理论上生成的MnO2和KMnO4的物质的量之比为1：2C．若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的MnO2中混有含Si元素的杂质D．操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为K2CO3【答案】D【知识点】硅酸钠与二氧化碳反应、铁的氧化物的化学性质、物质分离、提纯综合应用、物质制备的探究【分析】软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸试卷第6页，共17页{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和高锰酸钾、碳酸钾，根据高锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。【详解】A.“焙烧”时，根据已知有K2MnO4生成，主要反应的化学方程式为3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O，A项正确；B.根据工艺流程图可知，通入CO2时，“焙烧”生成的K2MnO4反应得到MnO2、KMnO4、K2CO3，化学方程式为：3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO3理论上生成的MnO2和KMnO4的物质的量之比为1：2,B项正确；C.若“焙烧”时加入的KOH过量，SiO2也能与KOH反应生成K2SiO3,通入CO2后,K2SiO3与CO2反应生成H2SiO3沉淀，使制得的MnO2中混有含Si元素的杂质,C项正确；D.据表格中的溶解度，KMnO4的溶解度远小于K2CO3，所以KMnO4、K2CO3分离操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为KMnO4，D项错误；答案选D。9．华中科技大学孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(Li3P基固态电解质界面膜)实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是A．充电时，N极发生还原反应B．放电时，Li通过固态电解质向M极移动+-C．放电时，M极发生的电极反应为xLi+C+xe=LixCD．当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为14g试卷第7页，共17页{#{QQABTYiUggCIABJAAQgCQwFSCkGQkACCCYoGwBAUsAAAgQFABAA=}#}【答案】D【知识点】原电池、电解池综合考查-+【分析】由图可知，N充电由LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2-xe→Li1-xNi0.6Co0.2Mn0.2O2+xLi，失电子，发生氧化反应为阳极，放电为正极，M为负极或阴极，据此解答。【详解】A．根据分析可知，充电时，N极失电子，发生氧化反应，故A错误；B．结合图示可知，放电时，Li+向正极，即N极移动