2025年高考考前押题密卷化学·全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国古代的四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是A．司南B．树皮纸C．瓷蒺藜火球D．铜活字2．化学用语可以表示化学过程。下列化学用语的表示正确的是A．中子形成的化学变化过程：B．的形成过程：C．中键的形成过程D．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式：3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏时的接收装置B.检查装置的气密性C.蒸干硫酸铜溶液制取胆矾D.制取并收集干燥的氨气4．的结构式为，一定条件下可发生反应：，下列说法错误的是A．为共价化合物，属于非电解质B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构C．是由极性键构成的非极性分子D．该反应中所有物质的中心原子均为杂化下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．1.0mol/L氨水溶液（）中：、、B．1.0mol/L氯化钠溶液（）中：、、C．0.1mol/L碳酸钠溶液（）中：、、D．0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液（）中：、、离子液体熔点很低，常温下呈液态，阴、阳离子可自由移动，因此离子液体在电池中可做导电电解质，某离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、W和Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是A.第一电离能：Y0下列说法错误的是A．制甲醇的方程式为： B．反应中经历了In−C、In−O键的形成和断裂C．升高温度可降低甲醇在平衡时的选择性D．减压可以提高的平衡转化率我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极B．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜C．a电极反应式为：D．制备，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况)11．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法错误的是A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3C．反应②的离子方程式为D．反应③不属于氧化还原反应12．某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，和在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知之间的最小间距为。下列说法错误的是A．晶体中的配位数为4 B．晶胞的体积为C．晶体中三种元素的第一电离能： D．晶体的化学式为13．水气变换反应(CO+H2OH2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满1mol·L-1HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分解，反应如下。i．HCOOH(aq)CO(aq)+H2O(l)ii．HCOOH(aq)CO2(aq)+H2(aq)含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。已知：盐酸对反应i有催化作用。下列说法错误的是A．反应开始至t1，反应速率：i>iiB．t1时，HCOOH的分解率为86%C．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1mol·L-1盐酸，c(CO)的最大值将变大D．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1mol·L-1盐酸，c(CO2)的最大值将变小14．室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是已知：A．代表的是pH与的关系B．的C．的D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）1．我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。(1)基态S原子的价电子排布式为。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为(填分散系名称)量子点。(2)在一定条件下可由和Se反应生成，再由与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：①仪器a的名称是。②与配位剂L形成配合物的化学方程式为。③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是与反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为。④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是。(3)配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为。实验室中，还可以用(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。16.（14分）对氮氧化物的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。(1)已知a： b：C的燃烧热为；c： ①请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：。②将等物质的量的与混合气体分别通入体积均为的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是。A．两容器内混合气体密度相等B．转化率C．反应平衡常数(2)可利用钴氨配合物吸收对的配合能力很强，而对的配合能力极低。①已知的结构如图所示，中含有键的数目是。②有氧和无氧条件下，溶液脱除的效率如图1所示，有氧环境下，发生总反应：，在的有氧环境下，往溶液中持续通入试样气体脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，结合图1信息，计算此时钴氨溶液中有效含钴率为。(有效含钴率)③钴氨溶液经过多次循环吸收后，其吸收的能力变化如图2所示，前内钴氨溶液吸收的能力不断下降的原因是。(3)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图4所示。已知表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。①当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为。②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为。17．（14分）废钼催化剂中含有钼、钴、镍等非常有价值的金属元素，回收其中的金属具有巨大的经济和环境意义。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有价值金属的工艺流程如下图。已知：①碱浸后滤液中主要成分为。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的pH2.26.47.2沉淀完全时()的pH3.29.08.7③钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。回答下列问题：(1)钼酸铵中Mo元素的化合价为；“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为。(2)“碱浸”时NaOH加入量/钼理论耗量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：氢氧化钠加入量/钼理论耗量、浸出温度、浸出时间2.4h。(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为。(4)若“沉钴镍”时调节溶液pH=9.5，则此时溶液中(pX=-lgX)。(5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为。(6)100.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到30.10kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为%(保留一位小数。收率)。18．（15分）替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾脏病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下：回答下列问题：(1)写出A的分子式。(2)B中含氧官能团的名称为。(3)H→I的反应类型为。(4)F分子中采取sp3杂化的碳原子个数为。(5)由D生成E的方程式为。(6)试剂1的分子式为C8H9NCl2，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有种(不考虑立体异构)。①与足量NaOH溶液反应，1mol该物质最多消耗4molNaOH；②苯环上只有三个取代基。(7)综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为、、。