2024—2025学年度第二学期高三第五次月考试题化学一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B．“冷凝成黑沙”是结晶过程C．“黄泥水淋下”的目的是脱色 D．“白糖”的主要成分是葡萄糖2．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A．β－胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂B．抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用作抗氧化剂C．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团3．下列有关化学概念或性质的判断错误的是A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体B．CH3+和CH3－中C原子的杂化类型不同C．船式C6H12（）比椅式C6H12（）稳定D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关点燃4．下列化学反应与方程式不相符的是△A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化钛水解：==C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－+O2+4H＋=2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：△＋3NaOH＋3C17H35COONa5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LHF中含有的原子的数目为0.2NAB．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中OH－的数目为0.001NAC．32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NAD．4.4g由N2O和CO2组成的混合物中含有的原子数为0.3NA6．实验室中下列做法错误的是A．含重金属离子(如等)的废液，加水稀释后排放B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D．水银易挥发，若不慎有水银洒落，可用硫粉处理7．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，-----为有催化剂)为A．8．晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A．电负性： B．离子的配位数为3C．晶体中存在范德华力 D．单质Mg是金属晶体二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是A．电解时，向Pt电极移动B．生成的电极反应：C．电解一段时间后，溶液pH升高D．每生成1molH2的同时，生成0.510．环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构（如图1），腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子（如图2），图3表示超分子在反应选择性方面的相关应用。下列说法错误的是A．环六糊精属于寡糖B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚11．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是A．可与溶液反应 B．消去反应产物最多有2种C．1mol该物质最多可消耗1molNaOH D．与反应时可发生取代和加成两种反应12．下列实验装置能达到实验目的的是13．如图为某实验测得0.1mol·L－1溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A．a点溶液的比c点溶液的小B．a点时，Kw＞Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)C．b点溶液中，D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解14．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A用0.1mol·L－1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：B向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色氯水具有氧化性和漂白性C向2mL浓度均为0.1mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L－1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：D将等体积等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红I－和Fe3+的反应是可逆反应三、非选择题：共5题，共60分。15．钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co2+、Al3+。（1）MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和（填化学式）。生成的SO2被石灰乳充分吸收的化学方程式为。（2）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是（结合平衡移动原理解释）。（3）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有（填化学式）。（4）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为。16．为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：方法Ⅰ：催化加氢制甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下：反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）计算反应ⅲ的。（2）现利用ⅰ和ⅲ两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若氢碳比表示为x=，则理论上x=时，平衡混合物中生成物含量最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是。（3），在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入2molCO2和6molH2，在适宜的催化剂作用下发生反应ⅰ，容器内总压强随时间变化如图所示：其中B曲线对应容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”)；利用图中数据计算该反应的分压平衡常数Kp=(列出计算式即可)。方法Ⅱ：催化加氢制甲酸。（4）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标。已知。温度为T1℃达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。T1℃时，；若温度为达到平衡时，，则（填“＞”、“＜”或“＝”）。17．某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为：已知：①实验在通风橱内进行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。图2图1（1）在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图1所示，此处漏斗的作用是。（2）写出图2中干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)。（3）写出生成Z的化学方程式。（4）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。（5）步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液，重复2－3次  ③过滤   ④加入无水Na2SO4干燥剂吸水（6）AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S－Cl键的断裂，从配合物角度分析，原因是。18．可降解聚合物P{  }是一种重要的医用原材料，其合成路线如下： 已知：  （1）A的化学名称是。（2）B中的官能团名称是。（3）F→P的反应类型为。（4）D的结构简式是。（5）F中有三个六元环，E→F的化学方程式是。（6）D有多种同分异构体，满足下列条件的结构有种。①属于芳香族化合物②能水解，且水解产物能使溶液显色（7）以A为原料，设计合成  的路线。19．氧是构建化合物的重要元素。请回答：（1）Cu2+能与H2O、OH－等形成配位数为4的配合物，画出Cu2+与乙二胺以形成的配离子结构为。（2）中的配位数为；粒子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则配体中的大键可表示为，其空间结构为。（3）化合物的结构如图。和中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH)，按照氢键由强到弱对三种酸排序，请说明理由。（4）铈的某种氧化物具有面心立方晶体结构，结构如下图，若晶胞中无氧空位时，该理想晶体的化学式为。高温下，该氧化物失去氧形成氧空位，每失去，理论上有mol生成。