【教材实验热点】02金属钠性质的研究专题02金属钠性质的研究【教材实验梳理】1.钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠)→变白(生成氢氧化钠)→潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.钠与氧气的反应(1)常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。②反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O(白色固体，不稳定)(2)加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。②反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2(淡黄色，较稳定)。3.钠与水(含酚酞)的反应(1)钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。(2)钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。4.焰色反应(1)定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。(2)操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。②蘸、烧与观色：将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。③洗、烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。(3)应用①用于检测某种金属元素是否存在。②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。(4)常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。①焰色反应属于物理变化，焰色属于元素的性质，即同种元素的单质或化合物，固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。②焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素，如Na、K等。③观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。④用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。5.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较(1)速率：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。(2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。(3)CO2生成量比较：①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多【答题技巧】焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。【典例讲解】1．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？_______。(2)有关钠反应的现象是_______。(3)大试管的溶液中出现的现象：_______。(4)装置中液面的变化：大试管内_______；长颈漏斗内_______。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_______。【点拨】金属钠与溶液反应现象分析思维模板1.共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2.差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。【及时巩固】2．在烧杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL，将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动3．钠长期放置在空气中，最终会变为A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaHCO34．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对5．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出6．在烧杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL，将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动7．下列事实及其解释不正确的是( )。A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应8．探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2H++、H++)下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O29．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是A．实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）B．实验后两溶液中离子种类完全相同C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D．两溶液中反应的基本类型相同10．下列实验操作正确的是选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D11．（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到______________，发生反应的化学方程式为___________________。（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出12．某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验(如图Ⅱ)。(1)仪器A的名称是_______；实验中观察到的淡黄色的固体物质是_______(写化学式)；观察到黄色火焰是_______元素的发射光谱。(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物，则该氧化物可能是_______或_______(写化学式)。(3)对黑色固体物质的组成做如下探究。①实验Ⅰ中加入稀盐酸的目的是_______。②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、10%H2O2。实验操作预期的现象与结论相关反应的离子方程式取少量实验Ⅰ的澄清溶液，加入_____________________参考答案：1．(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(3)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)    下降    上升(5)2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【分析】（1）钠为危险品，用镊子从试剂瓶中取出，用不完的钠放回原试剂瓶；（2）钠的密度比水小，与水反应生成氢气并放热，钠的密度比煤油大，不与煤油反应；（3）钠与硫酸亚铁溶液反应的实质是：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠又和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；（4）钠与水反应生成氢气，改变装置内压强；（5）钠与硫酸亚铁溶液反应的实质是：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠又和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。(1)金属钠保存在煤油中，用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，由于钠容易和空气中的水蒸气反应生成易燃性的氢气和强碱NaOH，且剩余的钠不污染原试剂瓶中的钠，所以剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。(2)因为ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(FeSO4溶液)，且Na与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，该反应是放热反应，钠的熔点低，所以有关钠反应的现象是：有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解。(3)FeSO4溶液与Na反应的实质是Na先与水反应生成NaOH和氢气，反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，所以大试管的溶液中出现的现象是：下层溶液出现白色絮状沉淀。(4)因为反应产生了氢气，使装置内压强增大，则大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(5)Na先与水反应生成NaOH和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，因此钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为：2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。2．D【分析】Na和水发