重庆市育才中学校高2023届高三（下）开学考试化学试题本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23P:31 Cl:35.5Ti:48 Mn:55 Cu:64第I卷（选择题）一、单选题。本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法不正确的是A．使用75%的酒精、84消毒液均可以快速、高效杀死新型冠状病毒B．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和生物柴油等D．中国华为自主研发的麒麟芯片的主要材料是硅2．下列化学用语或图示中表达错误的是A．CO2的结构式：O=C=OB．NH3的VSEPR模型：C．NH4Cl的电子式：D．基态S原子价层电子轨道表示式：3．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NAB．3.4g羟基(—OH)含有2NA个电子C．1L0.1mol/L甘氨酸(H2N—CH2—COOH)溶液中含有的氧原子数为0.2NAD．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA4．“类比推理”是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推的结论正确的是A．HCl气体可用浓H2SO4干燥，推测HI气体也可用浓H2SO4干燥B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3C．Na能与水反应生成H2，推测K也能与水反应生成H2D．H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH45．下列各组离子一定能大量共存的是- 2-A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42-2-B．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO3C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO4+ + 2- -D．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4、K、SO4、HCO36．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是A．X中含有三种官能团B．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大C．X、Y、Z遇到FeCl3溶液均会显色D．与足量H2反应生成的有机化合物中不含手性碳原子7．TiO2是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述错误的是A．钛元素位于周期表中的第IVB族，属于d区B． 表示氧原子801030 3AC．TiO2的密度是a2bNg/cmD．工业上可以通过TiCl4加大量水，加热，过滤并焙烧得到8．利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是A．装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红C．装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色D．加热丁蒸发AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶体9．在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是A．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率B．该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/molC．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好D．图中决速步骤的反应方程式为1N +3H N+3H2 2吸 2 2吸 吸 吸10．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A．电解熔融QW3可获得Q的单质 B．QW4的空间结构为正四面体形-C．W的氧化物对应的水化物为强酸 D．第一电离能：Y>Z>Q11．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是A．“氧化”后溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42-B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污D．最后一步“反应”中N2的作用是将部分Fe3+还原成Fe2+12．利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NaCl溶液模拟海水、采用惰性电极，用如下图所示的装置处理有机废水(以含有机酸CH3COOH溶液为例)，在直流电场作用下，双极膜间的水解离成H+和OH-。下列说法正确的是A．阳极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-2CO2↑+8H+B．当阴极产生22.4L（标准状况）气体时，理论上可除去模拟海水中11.7gNaClC．产品室生成的物质为盐酸D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜13．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1反应II：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·mol-1向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性=2n(HCOOCH3)n(CHOH)×100%)下列说法正确的是3 反应A．HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1B．虚线代表的是CH3OH的转化率C．553K时，HCOOCH3的产量为0.05molD．其他条件不变，随着温度升高，出口处HCOOCH3、H2、CO的量均不断增大14．室温时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加(NaOH)的c(A2-)2变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=c(HA)+c(HA-)+c(A2-)]。下列说法正确的是A．可以选用酚酞或者石蕊试液作b点的指示剂B．室温时，反应H2A+A2- 2HA-的平衡常数的数量级为2C．可求出H2A的Ka1为10-6.7D．滴定至pH=5时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)第II卷（非选择题）二、非选择题（共4个小题，共58分）（15分）一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：回答下列问题：(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式 。(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是（用离子方程式解释） 。“氧化ⅱ”的目的是 。3(3)工业上煅烧硫铁矿产生的SO2气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得CaSO3与水形成的浊液pH为9，若忽略SO2－的第二步水解，则Ksp(CaSO3)= (保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8](4)在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”MnCO3，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：①MnCO3(s)MnO(s)＋CO2(g)②4MnO(s)＋O2(g) 2Mn2O3(s) △H<0③2Mn2O3(s)＋O2(g) 4MnO2(g)△H<0为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是 (答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：xZn＋Zn0.5-xMnO2·nH2OZn0.5MnO2·nH2O，放电时正极的电极反应式为 。(5)用氧化还原法测定MnO2纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取MnO2样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到MnO2－溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时MnO2－歧化为MnO－和4 4 44MnO2，过滤除去MnO2，用0.1000mol·L－1Fe2＋标准溶液滴定MnO－，用去37.00mL。则滴定终点的现象为 ，样品中MnO2的质量分数为 (保留3位有效数字)。16.（14分）“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备的反应装置如图所示(夹持装置略)。已知：Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)仪器a的名称是 。(2)装置A中反应的离子方程式为 。(3)装置B中盛装的试剂为 ；装置C中采用多孔球泡的目的是 。(4)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。①C中利用NaClO生成Na10P3O13Cl·5H2O的化学方程式为 。②装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率 (填“升高”或“降低”)。③“系列操作”包括减压蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。17.（15分）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1、K1ii.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2、K2(1)一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，发生上述两个反应。当反应达平衡后容器内CH3OH(g)为0.3mol，CO2(g)为0.6mol，则H2的平衡转化率为 ，反应i的平衡常数K1= 。(2)在恒温恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图a。反应i和反应ii的lgK1~1、lgK2~1均满足线性关系，如图b所示。已知：CH3OH的产率=CH3OH物质的量CO2起始物质的量×100%。???? ????①反应ii的∆H2 0(填“大于”或“小于”或“等于)，判断的理由是 (利用图a作答)。②根据图b，确定直线I表示的反应是 (填“反应i”或“反应ii”)(3)我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程。①Cu晶胞构型为面心立方，铜原子半径为npm，空间结构如下图c所示图cCu的价层电子轨道表示式为 ，密度为 g·cm－3（用含n的计算式表示）。②催化反应历程分如下图d所示，在反应气中加入少量的水蒸气 (填“可以”或“不可以)提高甲醇产率，其可能的原因为 。图d18．（14分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：C→D的转化属于 反应(填反应类型)。D中的含氧官能团有 和 (填名称)。A→B反应的化学方程式为 ，此步转化的目的是 。(4)已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另—产物的结构简式为 。(5)A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件：I.X分子有中4种不同化学环境的氢。X能与FeCl3溶液发生显色反应。lmolX最多能与4molNaOH发生反应写出该同分异构体的结构简式 。(6)已知： ⎯⎯①O⎯3⎯ +RCHO,根据已有知识并结合相关信息，写出以②Zn/H2O 3为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。