曲靖市第一中学2022-2023年高三下学期2月月考化学试题化学注意事项:1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间：90分钟命题人：化学教研组一、单选题1．2022年1月7日，PLOS  Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导。下列反应中，属于氮的固定的是A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B．NO2与H2O反应生成HNO3C．NO和O2反应生成NO2 D．N2和H2在一定条件下合成氨2．利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A．a为电源负极 B．溶液中Q的物质的量保持不变C．在M极被还原 D．分离出的从出口2排出3．微生物燃料电池(MFC)耦合人工湿地(CW)系统可用于生产生活废水处理并提供电能，系统内产电微生物由根沉积物和废水提供，其原理如图所示，下列有关MFC-CW系统叙述正确的是A．电子由A极经外电路流向B极B．A极发生氧化反应C．消耗2.24L时，转移0.4NA电子D．B极反应式为4．以下10种实验操作方法以及结论错误的有①欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。②检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。⑧在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。⑨甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。⑩将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。A．3个 B．4个 C．5个 D．6个5．下列物质互为同位素的是A．13N和14N B．金刚石和石墨 C．H2O和H2O2 D．CO和CO26．磷化铝()为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，性质相似，分子遇水蒸气可发生反应。下列表示相关微粒的化学术语正确的是A．重水的分子式为 B．质量数为2的氢核素：C．的原子结构示意图为 D．的电子式为7．室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A．本实验应该选择酚酞作指示剂B．室温下，C．a点溶液中水的电离程度最大D．b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)8．下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力B．ClO的空间结构为平面三角形C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形9．滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯C．滑雪头盔——聚酯硬塑料 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯10．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来11．下列说法不正确的是A．用淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖B．油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性D．煤的液化、气化和干馏均属于物理变化12．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程I中断裂极性键C—Cl键B．过程III中O+O=O2是吸热过程C．过程II可表示为O3+Cl•=ClO+O2D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂二、工业流程题13．实验室用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取Mn2O3和单质硫，其实验流程如下：已知：①在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。②无水MnSO4晶体熔点700℃，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：4MnSO42Mn2O3＋4SO2↑＋O2↑；2MnOOHMn2O3＋H2O↑。(1)溶浸过程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及单质S，该反应的化学方程式为________。(2)室温下，为使杂质离子浓度小于1×10－6mol·L－1，除铁步骤中需调节溶液pH范围为________(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－16、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀)(3)为提高Mn2O3的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并________。(4)(NH4)2S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应：(NH4)2S＋xS(NH4)2Sx＋1，单质硫转化为多硫化铵[(NH4)2Sx＋1]转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH4)2S溶液浸取的目的是________。将多硫化铵溶液置于如图所示的装置中，控制在90℃条件下分解，单质硫的提取率可达98%。实验中适宜的加热方式为____________________。(5)请补充完整由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3的实验方案：向MnSO4溶液中________，72h后得到产品Mn2O3。(须使用的试剂：0.2mol·L－1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水)三、原理综合题14．(1)26.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(假设用2A⇌A2表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_______A．T1>T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时环戊二烯的浓度为0.45mol/L(2)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v()c.c()/c()不再变化d.c(I-)=ymol·L-1(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质是LiClO4，溶于混合有机溶剂中，金属锂离子(Li+)通过电解质迁移入二氧化锰晶格中，生成LiMnO2。电池的正极反应式为_______。(4)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol•L﹣1，c(HI)=4mol•L﹣1，下列说法正确的是_____A．平衡时，c(NH3)=5mol•L﹣1B．反应起始时固体NH4I是5molC．平衡时HI的分解率为20%D．改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变(5)探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。(5)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→_______(填装置字母代号)四、结构与性质15．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2-和D＋相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子排布式为___。（2）A有两种同素异形体，其中沸点最高的是___，原因是___。（3）B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E，其电子式为___，E溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式___。（4）化合物C2A的立体构型为___，中心原子的价电子对数为___，用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A，其反应方程式为___。（5）A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.60nm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___(g·cm-3)。五、有机推断题16．化合物G是抗2019-nCOV病毒药物remde-sivir的中间体，其一种合成路线如下(注Bn：；A'：腺嘌呤类似物基团；TMSCN：)(1)C→D的反应类型为_______。(2)一个C分子中含有手性碳原子的数目为_______。(3)X的分子式为C5H12O2，A+XB+2CH3OH，则X的结构简式为_______。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式_______。①分子中有一个含一个氧原子的六元环②分子中有五种不同环境的氢原子③能发生银镜反应、水解反应(5)设计以和X为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。参考答案：1．D【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。【详解】A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵，为化合态的氮转化为化合态的氮，A错误；B．NO2与H2O反应生成HNO3，为化合态的氮转化为化合态的氮，B错误；C．NO和O2反应生成NO2，为化合态的氮转化为化合态的氮，C错误；D．N2和H2在一定条件下合成氨，为游离态的氮转化为化合态的氮，D正确；答案选D。2．C【分析】由题干信息可知，M极发生的是由Q转化为的过程，该过程是一个还原反应，故M极为阴极，电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-，故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为：-2e-=+2H+，b极为电源正极，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，a为电源负极，A正确；B．由分析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确；C．由分析可知，整个过程CO2未被还原，在M极发生反应为CO2+OH-=，C错误；D．由题干信息可知，M极上CO2发生反应为：CO2+OH-=被吸收，向阳极移动，N极上发生的反应为：+H+=H2O+CO2↑，故分离出的从出口2排出，D正确；故答案为：C。3．D【分析】该装置为原电池装置，根据B电极上发生的反应，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故B为负极，A为正极。【详解】A．电子由B极流出沿导线流向A极，A错误；B．A极为正极，发生还原反应，B错误；C．没有指明标准状况，氧气的物质的量未知，无法计算转移电子数，C错误；D．B极为负极，发生氧化反应，醋酸根转化为二氧化碳，电极反应式正确，D正确；故选D。4．C【详解】①碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入酸性KMnO4溶液，不能通过看紫红色是否褪去来证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键；故①错误；②检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，故②正确；③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯，乙醇燃烧发出淡蓝色火焰