2022~2023学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2023年3月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64Ag-108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法不正确．．．的是A．CO2属于酸性氧化物B．链状葡萄糖分子中含有三种官能团C．合成中发生了氧化还原反应D．该新路径有利于促进“碳中和”2．人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应P4＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑可制备PH3。下列说法正确的是＋A．P4为极性分子B．K的结构示意图为+192881H︰P︰H高温C．PH3的电子式为∙∙D．KH2PO2中含有离子键和共价键H3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是A．电离能大小：I1(Al)＜I1(Mg)B．电负性大小：χ(O)＜χ(C)2－2+C．半径大小：r(O)＜r(Mg)D．碱性强弱：Mg(OH)2＜Al(OH)34．实验室用如右下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法不正确．．．的是70%H2SO4A．用装置甲产生SO2CO2O2B．装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应C．装置丙中注入O2，产生红棕色气体，Na2SO3粉末NaNO3溶液NaOH溶液说明装置乙中SO2发生了氧化反应甲乙丙丁D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙阅读下列材料，完成5~7题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。5．下列有关说法正确的是2－A．SO4的空间构型为正四面体B．S8是共价晶体C．SO2和SO3中的键角相等D．H2S的沸点高于H2O化学试卷共6页第1页学科网（北京）股份有限公司6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂7．利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)＋6CH4(g)S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)。下列说法正确的是A．上述反应的ΔS＜06c(S8)·c(CO2)B．上述反应的化学平衡常数K＝86c(SO3)·c(CH4)C．及时分离出H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动23D．上述反应中生成1molS8，转移电子的数目约为48×6.02×108．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是3+－A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe＋3OHFe(OH)3↓3+2+＋B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe＋H2S2Fe＋S↓＋2HC．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：－3+－2－－＋3ClO＋2Fe＋6OH2FeO4＋3Cl＋H2O＋4HD．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：3+2－2+－Fe＋2SO4＋2Ba＋3OHFe(OH)3↓＋2BaSO4↓9．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确．．．的是CH3OHCH3OOCOOHCOOCHO···OBr3OCH3OCH3NO2NH2甲乙A．甲分子存在顺反异构B．乙分子中含有2个手性碳原子C．1mol乙最多能与4molNaOH反应D．用NaHCO3溶液能鉴别甲、乙用电器10．右图为某微生物燃料电池净化水的原理。MN有机物下列说法正确的是微3+(C6H10O5)n交CrCr(OH)3A．N极为负极，发生氧化反应生换物+膜2－B．电池工作时，N极附近溶液pH减小HCr2O7CO2C．M极发生的电极反应为－+(C6H10O5)n－24ne＋7nH2O6nCO2↑＋24nH2－+D．处理0.1molCr2O7时，有1.4molH从交换膜左侧向右侧迁移化学试卷共6页第2页学科网（北京）股份有限公司11．根据下列实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是选项实验操作和现象实验结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性−13+B向0.1mol·LFeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe＞I2向NaHCO溶液中加入等浓度等体积的NaAlO溶液，AlO－比CO2－更容易C3223出现白色沉淀结合H+将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水溴乙烷发生了消去反D洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色应−112．室温下用0.1mol·LNa2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3—2—7电离平衡常数分别为Ka1＝1.54×10、Ka2＝1.02×10，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1＝—7—114.30×10、Ka2＝5.61×10，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。烟气中SO2CaCO3O2Na2SO3(aq)吸收沉淀氧化石膏下列说法正确的是−1－+－A．0.1mol·LNa2SO3溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)2－B．NaHSO3溶液中：c(SO3)＜c(H2SO3)－－C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3＋HSO3CaSO3＋HCO32+2－D．“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca)•c(SO3)＜Ksp(CaSO3)13．工业上制备Ti，采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。在1000℃时发生如下：—114①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－51.0kJ∙molK1＝1.6×10—1—4②2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH2＝－172.5kJ·molK2＝1.0×10—118③2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH4＝－223.0kJ∙molK3＝2.5×10。5在1.0×10Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行碳氯化，平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。0.7Ⅰ0.60.50.40.3TiCl4组成比0.20.1Ⅱ0.0Ⅲ－0.12006001000温度/℃下列说法不．正确．．的是—5A．1000℃时，反应TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)的平衡常数K＝6.4×10B．曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响D．为保证TiCl4的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃化学试卷共6页第3页学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含Co2O3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。NHF溶液空气盐酸NaClO3溶液4萃取剂HSO24含钴调节pH钴的焙烧浸取除Fe、Al萃取反萃取···废料除Ca、Mg氧化物NaSO溶液Na2CO3溶液23滤渣2++已知：萃取时发生的反应为Co＋n(HA)2CoA2•(n－1)(HA)2＋2H。（1）除Fe、Al：先加入NaClO3溶液，再加入Na2CO3溶液调节pH。写出NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：▲。（2）除Ca、Mg：当某离子浓度c≤1×10—6mol·L—1时，认为该离子已除尽。①为使Ca2+、Mg2+除尽，必须保持溶液中c(F—)≥▲mol·L—1。②若调节溶液的pH偏低、将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是▲。—10—11—4[Ksp(CaF2)＝1.0×10，Ksp(MgF2)=7.4×10，Ka(HF)＝3.5×10]。2+（3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得Co萃取率随pH的变化如题14图－1所示。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是▲。②Co2+萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是▲。/g9918.3··/%·A(22℃，14.70g)1697··9512B(330℃，8.03g)萃取率·2+938·Co91固体残留的质量04.55.05.56.06.57.0150300450600750900pH温度/℃题14图－1题14图－2（4）热分解：向反萃取所得水相中加入(NH4)2C2O4溶液，充分反应后，得到CoC2O4·2H2O。将CoC2O4·2H2O在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如题14图－2所示。①B点剩余固体产物为▲（写出计算过程）。②钴的一种氧化物的晶胞如题14图－3所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有▲个。题14图－3化学试卷共6页第4页学科网（北京）股份有限公司15．（15分）化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：NO2NH2NH2H3CONaNO2H3COFeH3COHCOOC2H5H3COH3COH3COH3COH3COHNO3CH3COOH正丁醇钠CHOOOOOHABCDNHCOClOH3NNH3CO二噁烷H3COPOCl3HNH3CO2H3COHCOO甲苯3NaH，DMSOClOHClH2NEFG（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为▲。（2）BC的反应类型为▲。（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①分子中有4种不同化学环境的氢，能与FeCl3发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。（4）D到E的反应需经历DME的过程，M的分子式为C11H13NO4。M的结构简式为▲。—CH＝CH（5）请写出以2和甲酸乙酯为原料制备CHO的合成路线流程图Cl▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（16分）对SiO2为载体的加氢废催化剂（主要含有WS2、NiS、Al2S3，少量碳、磷）处理的实验流程如下：空气Na2CO3HClNHMgCl溶液CaCl溶液322废催氧化钠化pH=6~7水浸除磷沉钨CaWO化剂焙烧焙烧加热煮沸4滤渣XNH4MgPO4SO2、CO2CO2浸渣NiSO4·6H2O（1）NiS中，基态镍离子的电子排布式为▲。（2）高温氧化焙烧时，WS2发生反应的化学方程式为▲。（3）滤渣X的成分为H2SiO3和▲。（4）Mg(H2PO4)2易溶于水，MgHPO4、Mg3(PO4)2均难溶于水。除磷装置见题16图－1所示，向滤液中先通入NH3，再滴加MgCl2溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料NH4MgPO4固体。NH3100溶液-2-MgCl2xHPOH2PO4HPO4x3450水浸液3-PO4磷酸的分布分数磁力搅拌器024681012pH题16图—1题16图－2①实验中球形干燥管的作用是▲。化学试卷共6页第5页学科网（北京）股份有限公司②磷酸的分布分数x（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如题16图－2所示。生成NH4MgPO4的离子方程式为▲。③向滤液中先通入NH3后加入MgCl2溶液的原因是▲。（5）已知：①该实验中pH＝5.0时，Al3+沉淀完全；在pH＝6.0时，Ni2+开始沉淀。—1—1②实验中须用到的试剂：2mol·LH2SO4溶液、0.1mol·LNaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的Al2O3和