沈阳市第120中学2022-2023学年度下学期高二年级期末质量监测化学试题满分100分时间75分钟命题人：卢晓丹高爱丽校对人：卢晓丹高爱丽可能用到的相对原子质量：H1B11O16S32Na23Al27Ba137一．选择题（每小题3分，共45分）1．化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用，下列说法错误的是（   ）A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜粉，曳光弹可发出绿光B．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料C．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料D．隐形战机表面的吸波陶瓷-碳化硅属于新型复合材料2．下列各组物质的分类正确的是（   ）①水煤气、冰醋酸、水玻璃、胆矾、干冰都是混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Al2O3、CaO2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A．④⑥B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．全部正确3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是（）A．该磁流体是一种纯净物B．该磁流体分散质粒子中存在共价键、离子键、氢键等C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应4．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（   ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1、Na+、、Cl-一定能大量共存CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、、不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+5．下列离子方程式表示正确的是（   ）A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为H2S+2OH-=S2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OD．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH6．某溶液中可能含有如下离子：、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阳离子是、、、B．原溶液中含有的阴离子是、C．原溶液中D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和7．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法错误的是( )A.将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B.上述过程中，加入NaOH发生皂化反应C.上述过程中，有酸碱中和反应发生D.常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度8．山萘酚结构如图所示，大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是( )A．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗5molBr2B．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键C．既可与NaOH反应，也能与NaHCO3反应D．可发生取代反应、水解反应、加成反应9．有机物R()是一种重要的有机中间体。下列有关说法正确的是( )A．R与M()互为同分异构体B．R的六元环上的一氯代物有4种C．R中所有碳原子一定处于同一平面D．R能发生取代、加成、氧化反应10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xM=Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，有关说法正确的是（   ）A．每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化B．M为OH—离子，x=2C．O2、S2O32-都是氧化剂D．每生成1molFe3O4，反应中转移2mol电子11．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析错误的是（   ）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O212．某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法错误的是（   ）A．步骤①、③的目的是保护A中的某官能团B．A的结构简式C．1molC与足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOHD．E在一定条件下可以发生缩聚反应，生成高分子化合物13．分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1∶2，则符合该条件的有机物有（）。（不考虑立体异构）A．8种B．10种C．13种D．16种14．有一种合成香料玫瑰呋喃的物质，其结构简式如图所示(已知：具有芳香性，与苯的性质相似)。下列说法正确的是（   ）A．该物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在浓硫酸的作用下，该物质能生成六元环的酯类物质C．该物质既能与酸发生取代反应，又能与醇发生取代反应D．等物质的量的该物质最多消耗Na与H2的物质的量之比为2∶115．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度二．填空题（共55分）16．(14分)已知1L待测液中含有下列离子中的6种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)：(1)生成无色气体B的离子方程式为__________________，有同学认为无色气体F中只含有一种物质，这个判断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。(2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为_______________________。(3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式_____________________。(4)结合上述分析，白色沉淀A一定含_______。(5)结合白色沉淀G7.8g，可以推测原溶液中的_______浓度为_______mol/L。17．（13分）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为__________。(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。假设NOx是NO时，发生反应的化学方程式是____________________________。(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2N2反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是_________________。(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。①检验废水中是否存在NH4+的方法是________________________________________。②若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为____mL。18．（14分）硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图：硼酸三甲酯的制备：将硼酸(H3BO3)和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图所示(夹持装置略去，下同)。硼酸三甲酯B(OCH3)3甲醇甲醇钠溶解性与乙醇、甲醇混溶，能水解与水混溶溶于甲醇，不溶于异丙胺沸点/℃6864450硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃(1)直形冷凝管冷却水应从________(填“b”或“c”)接口进入。(2)浓硫酸的作用是_______。(3)本实验采用水浴加热，优点是_______________；U型管中试剂的作用是__________。(4)在240℃条件下进行，硼酸三甲酯与氢化钠反应制取NaBH4，同时生成CH3ONa，写出该反应的化学方程式_______________________。(5)萃取时可采用索氏提取法，其装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。(6)分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_______。(7)“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，是指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____________(保留两位小数)。19.（14分）一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的名称为，G→H反应生成的官能团的名称为。(2)反应A→B的化学方程式为。(3)F的结构简式为，(4)F→G的反应类型是。(5)R的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②每1mol可消耗2molHCl；③苯环上有6个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1的同分异构体的结构简式为。