南京市江宁区2022-2023学年度第二学期期末试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32I127一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)1.化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A.生产华为5G芯片“巴龙5000”的主要核心材料是硅酸盐B.推广使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保护环境减少白色污染C.生产N95口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.“中国天眼”用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是A.是极性分子 B.分子的球棍模型：C.既含离子键又含共价键 D.的电子式为3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B.具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂C.氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚D硬度大，可用于制光导纤维4.X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族，下列说法正确的是A.原子半径：B.简单氢化物的沸点：C.元素第一电离能：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：5.下列实验操作能达到实验目的的是ABCD通过装置甲除去乙烯中的少量SO2通过装置乙构成锌铜原电池通过操作丙蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2固体通过操作丁制备用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液A.A B.B C.C D.D6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCOB.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOC.0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NOD.0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO7.哈伯法合成氢的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是A.若该反应能自发进行，则B.选用高效催化剂，可降低该反应的C.其它条件不变，增大起始的比值，可提高的平衡转化率D.提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数8.哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是A.b电极为负极B.a电极发生的反应为C.A溶液中所含溶质为D.可用蒸发结晶方法分离出A9.我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.使用LDH，可降低反应的焓变 B.反应过程中存在共价键的断裂与形成C.反应过程中存在太阳能转化为化学能 D.反应生成时，电子转移了10.多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下，下列说法不正确的是A.X分子存在顺反异构体 B.X→Y发生了加成反应C.Y分子中化学环境不同的氢原子有6种 D.X、Y可用溴的溶液鉴别11.室温下进行下列实验。根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O-结合H+的能力比S2-的强B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性一定比Fe3+的强D向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀Ksp(AgI)国学者提出氧化生成反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是A.氧化生成的总反应为：B.中间体和中的化合价不相同C.发生步骤②时，形成的化学键既有极性键又有非极性键D.步骤③中，每生成转移电子14.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：反应I：反应II：一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是A.的平衡转化率始终低于B.n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成C.270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应IID.加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率二、非选择题(本题共4小题，共计58分。)15.将硫化砷渣转化为单质砷，可变废为宝，获得稀有的砷资源。一种用氯化铜溶液浸出硫化砷渣(主要成分为As2S3)制备砷，同时回收铜的工艺流程如下：已知：①加热浸出得到滤液的主要成分是H3AsO3，H3AsO3是弱酸；②氯化亚锡(SnCl2)易水解生成碱式氯化亚锡沉淀。(1)加热浸出步骤的离子方程式为___________。(2)加热浸出时，浸出时间与浸出温度对砷的浸出率的影响如图-1、图-2所示，加热浸出的最佳条件是___________。(3)写出酸化还原步骤的化学方程式___________。(4)酸化还原时，无盐酸或盐酸太少均不利于还原反应的进行，原因是___________。(5)将CuS沉淀加入稀硫酸中，控制反应温度为50℃，加入适量H2O2溶液，过滤，向所得滤液中加入铁屑，可回收Cu。控制温度不宜过高的原因是___________。(6)CuS、ZnS在水中沉淀溶解平衡曲线如图-3所示(M代表Cu和Zn)，则Ksp(CuS)=___________。向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是___________。16.有机物F的合成路线如下：已知：iii.（1）F中官能团的名称_______。（2）步骤VI的反应类型为_______。（3）D→E的转化需要试剂X，X的结构简式为_______。（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子。（5）依据题中信息，设计以为原料制取的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。17.过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。I．制备已知：①；②。③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。（1）仪器a的名称是___________。（2）装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。（3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是___________。II．测定产品纯度（4）称取样品于磺量瓶中，加入水溶解，加入固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液。计算样品的纯度(写出计算过程)。___________。III．探究的性质（5）溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确。___________(实验中供选择试剂：粉、溶液、溶液、，溶液、溶液、溶液)18.以锰渣(含及少量、、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和，过程可表示为：（1）酸浸：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)。①所用稀酸X是___________(填名称)。②和颗粒参与反应的过程可描述为___________。③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是___________。（2）除铁铜：滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。（3）溶液和氨水混合溶液反应，生成沉淀，反应的离子方程式为___________。（4）产物中锰元素的化合价为___________。