灌南高级中学高三化学试卷可能用到的相对原子质量:H1 B11 N14 O16 S32 Mn55 Zn65一、单项选择题:共17题,每题3分,共51分。每题只有一个选项最符合题意。1．科技改变生活。下列说法错误的是A．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性2.Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是A．CaCl2为离子化合物 B．Ca(OH)2中既含离子键又含共价键C．NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3D．NH3的空间构型为平面三角形3.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水。下列说法正确的是A．半径大小:r(K＋)YC.W的含氧酸均为强酸D.QW4-的空间构型为正四面体6.如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%(其余气体不参与反应)，一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是A.甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出B.甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极C．乙池中左侧惰性电极上发生反应：C6H6+6H++6e-=C6H12D．导线中共传导12mol电子阅读下列材料,完成7-9题:周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B2H6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,燃烧热为2165kJ·mol－1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。7.下列说法正确的是A．H3NBH3分子间存在氢键B．BF3是由极性键构成的极性分子C．镓原子(31Ga)基态核外电子排布式为4s24p1D．ⅢA族元素单质的晶体类型相同8.下列化学反应表示错误的是A．硼与热的浓硝酸反应:B＋3HNO3H3BO3＋3NO2↑B．硼酸与NaOH溶液反应:H＋＋OH－==H2OC．Al2O3和NaOH溶液反应:Al2O3＋2OH－==2AlO2－＋H2OD．硼烷的燃烧热:B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH=－2165kJ·mol－19.下列物质性质与用途具有对应关系的是A．硼酸呈弱酸性,可用作防腐剂B．BF3呈气态,可用作催化剂C．Al2O3熔点很高,可用作耐火材料D．砷化镓难溶于水,可用作半导体材料10.碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是A．碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气B．飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2C．植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2D．侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料最终制备NaHCO311.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A．1molMCl中含有NA对共用电子对B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化12.汽车尾气净化装置中CO与NO反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g),下列说法正确的是A．上述反应ΔS>0B．上述反平衡常数为K=c2(CO)·c2(NO)c2(CO2)·c(N2)C．上述反应中消耗1molNO时转移电子的数目为2×6.02×1023D．将部分CO2分离出来,v(正)和NO平衡时转化率均增大13.一种海水提取溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H+和Cl-C．“洗脱”工序可完成的再生D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化14.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下：，最后S再与FeS反应转化为FeS2。(4)工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200°C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300°C范围内，固体质量增加的主要原因是。