2024届新高三开学摸底考试卷（江苏专用）01化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Ce-140第I卷（选择题）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料2．反应用于合成。下列说法不正确的是A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为  C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键3．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是A．原子半径：r(Al)K(700℃)第II卷（非选择题）14．（15分）三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如图：（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸的目的是____。（2）流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH—)过大，其原理是____。（3）“氧化”步骤中应先加入____再加入____，理由是____。（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL6mol•L-1HCl溶液酸化，将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；②加入足量KI晶体，充分反应；③Co3+加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。(已知：2Co3++2I−=2Co2++I2，I2+2S2O=2I-+S4O)，通过计算确定该产品中钴的含量____(写出计算过程)。15．（15分）15．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：(1)C分子所含官能团的名称___________。(2)E-F分两步进行，反应类型依次为加成反应、___________。(3)A-B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：___________。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。①分子中含有苯环且有2种含氧官能团。②分子中不同化学环境的氢原子个数比是9：2：2：1.(5)已知：(R和R'表示烃基或氢，R”表示烃基)。写出以和CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。16．（15分）（2023春·江苏·高三校联考专题练习）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为___________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。(2)仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。(3)装置C的作用是___________，试剂X可能是___________。(4)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为___________。(5)已知KI的溶解度受温度的影响不大。若产品中含有少量KOH杂质，可利用___________法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的酸性标准溶液滴定()，终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为___________(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)。17.（16分）不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。（1）NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ·mol-1上述主反应的△H=____。（2）在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。②NO转化为N2的机理可描述为____。③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____。（3）将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图2所示。①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是。②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是。