六中2023年秋学期高三年级第二次月考化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（）A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化【答案】D【解析】【详解】A.“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；C.镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；D.光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选D。【点睛】硅是常见的半导体材料，可以用作制硅芯片、太阳能电池等，二氧化硅常用于制光导纤维。2.下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的①②③④A.用装置①配制250mL0.1mol·L的NaOH溶液B.用装置②制备少量固体C.用装置③验证乙烯的生成D.用装置④除去中的少量气体【答案】B【解析】【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，A错误；B．图示装置制作了一个封闭式隔绝氧气的环境，当生成氢氧化亚铁时可防止其被氧化，B正确；C．挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾溶液褪色，由褪色不能说明乙烯生成，C错误；D．导管口应在碳酸氢钠溶液的液面下，可发生倒吸，D错误；故选B。3.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强【答案】C【解析】【详解】A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂。NaClO2中+3价Cl降低到NaCl中的-1价，1molNaClO2得到4mol电子，同时NaClO2中的+3价Cl升高到ClO2中的+4价，1molNaClO2失去1mol电子。根据电子守恒，失去电子的NaClO2（做还原剂）的物质的量是得到电子的NaClO2（做氧化剂）的物质的量的4倍，所以n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4，故A不选；B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是ClO2发生歧化反应，+4价氯化合价既升高，又降低，生成ClO3-和ClO2-，故不B选；C.二氧化氯易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故C选；D．1molClO2得到5mol电子生成Cl-，1molCl2得到2mol电子生成Cl-，所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍，故D不选。故选C。4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存B向酸性溶液中滴入适量的溶液溶液紫色褪去具有还原性C向久置的溶液中加入足量溶液出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分被氧化D向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为，或A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．硝酸银中滴加过量氨水，生成银氨溶液，银离子与一水合氨不能大量共存，A错误；B．氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，无法说明是Fe2+使高锰酸钾褪色，无法证明亚铁离子的还原性，B错误；C．久置的亚硫酸钠中加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀的成分为硫酸钡和亚硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化成了硫酸钠，C正确；D．氯气、二氧化硫均可使品红溶液褪色，由实验操作和现象可知，溶液可能NaClO溶液，D错误；故答案选C。5.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NAD.1molD318O+（其中D代表）中含有的中子数为10NA【答案】B【解析】【详解】A．氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；B．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；D．D318O+中含13个中子，故1molD318O+中含13NA个中子，D错误；答案选B。6.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是A.和 B.和C.氨水和 D.和【答案】D【解析】【详解】A．把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故A不符合；B．把前者滴入后者，开始有气泡产生；把后者滴入前者，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符合；C．把前者滴入后者，开始有沉淀，后沉淀溶解；把后者滴入前者，开始无沉淀，后有沉淀，故C不符合；D．无论怎么滴加，都会立刻出现白色沉淀，故D符合；故选D。7.下列离子方程式书写正确的是A.新制氯水中加入少量：B.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：C.溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水具有酸性，会与碳酸钙反应，生成二氧化碳，离子方程式为：，A正确；B．草酸是弱酸，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式为：，B错误；C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀,则氢氧化钡完全反应，正确的离子方程式为：，C错误；D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，则碘离子完全反应，正确的离子方程式为：，D错误；故选A。8.工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是A.从海水中提取溴：浓缩海水B.从海水中提取镁：海水C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿【答案】D【解析】【详解】A．热空气吹出的，应被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤不正确，A不符合题意；B．从海水中提取镁，是先将石灰乳加入海水中使镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电电解，制得镁和氯气，故B不符合题意；C．漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白粉：电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而制得漂白粉，故C不符合题意；D．主要成分为FeS2的黄铁矿煅烧生成氧化铁和SO2，SO2经催化氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收制得H2SO4，D符合题意；故选D。9.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A.化合物X在高温下稳定性较弱B.均由A、C、D、E四种元素形成的化合物在溶液中都显碱性C.D元素的单质能与C元素的单质直接化合生成两种化合物D.C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点【答案】B【解析】【分析】根据原子半径与原子序数的关系图，A是H元素，B、C是第二周期元素，D、E是第三周期元素，根据A、B、C、D形成的化合物X的结构图，B形成4个共价键、C形成2个共价键，则B是C元素、C是O元素，C与E同主族，E是S元素；D形成+1价阳离子，D是Na元素。【详解】A．化合物X是，H2O2易分解，在高温下稳定性较弱，故A正确；B．NaHSO4溶液显酸性，故B错误；C．Na与O2反应可以生成Na2O、Na2O2两种化合物，故C正确；D．碳元素与H元素能形成多种烃，有些烃在常温下呈固态，所以水的沸点不一定高于烃的沸点，故D正确；选B。10.海洋深处某种细菌能够在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn2+，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A.升高温度一定能够加快反应速率B.生成22.4LCO2时，转移电子为1molC.过程②③的总反应为MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-D.过程①中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成【答案】C【解析】【详解】A．由题干信息可知，反应在细菌催化下，温度过高，细菌将失去生理活性，则升高温度不一定能够加快反应速率，A错误；B．由于题干未告知CO2所处的状态是否为标准状况，则无法计算22.4LCO2的物质的量，也就无法计算生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量，B错误；公众号：高中试卷君C．由题干图示反应历程可知，过程②的转化为：Mn3++HX=Mn2++H++X，过程③的转化为：Mn2++2H2O+MnO2=2Mn3++4OH-，②×2+③可得，反应②③的总反应的离子方程式MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-，C正确；D．由题干反应历程图可知，过程①中既有CH3COOH中C-H、O-H和H2O中的H-O极性键断裂、CH3COOH中的C-C非极性键的断裂，但只有C-O极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误；故答案为：C。11.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是A.该混合液中一定含有：、、、，不含B.该混合液中一定含有：、、，可能含、C.该混合液中一定含有：、、、，可能含D.该混合液中：【答案】D【解析】【分析】第一份加入溶液有沉淀产生，Ag+与、、都能反应生成沉淀，不能确定是否含有。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体，发生反应，生成氨气的物质的量为0.03mol，说明100mL溶液中含有0.03mol。第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(4.30-2.33)=1.97g，则n()=n()=0.01mol、n()=n()=0.01mol。根据以上分析，100mL溶液中含有0.03mol、0.01mol、0.01mol，不能确定是否含有；若溶液中不含，根据电荷守恒，则含有0.01mol；若溶液中含，根据电荷守恒，则含有大于0.01mol，故一定含有，且K+的物质的量大于等于0.01mol，c(K+)≥0.1mol/L；【详解】A．由分析可知，不确定是否含有氯离子，A错误；B．由分析可知，一定含有钾离子，B错误；C．由分析可知，一定含有钾离子，C错误；D．由分析可知，，D正确；故选D。12.常温下，在20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是A.0.1mol/L溶液中B.在A点：C.常温下饱和溶液的pH约为5.6D.当加入