东北育才学校科学高中部2023年高考模拟考试化学科试题命题人：高三化学组校对人：高三化学组总分：100分 时间：75分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共10页。满分100分。考试时间75分钟。注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5K39Ca40Fe56V51第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（每题3分共15小题，每题只有一个正确选项，共45分）1.化学材料与科技密切相关。下列说法正确的是()A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料B.国产大型客机C919机身使用的碳纤维属于有机高分子材料C.“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料D.我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料2．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醚的结构简式：CH3OCH3B．NaClO的电子式为B．苯分子中的大π键：D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：3.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.136gKHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为NAB.24g石墨中含有C—C键的数目为3NAC.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD.22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10NA4.下列离子方程式正确的是（）A.泡沫灭火器的反应原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑B.向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-D.氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl5．共价化合物的结构式为，下列说法不正确的是（）A．中所有原子都满足8电子结构 B．为非极性分子C．Al2Cl6中所有Cl原子均为sp3杂化 D．Al2Cl6中含有配位键6．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是（）A.AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物B．C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HID．卤素单质中F2熔点最低，则碱金属元素单质中Li的熔点最低7．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡8．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是（）A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)nB．反应①、②、③的原子利用率均为100%C．CO2→CH3OH→HCHO的转化过程中碳元素均被还原D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率9.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示，下列说法正确的是()A．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应B．Z的名称为4—醛基苯酚，X和Y互为同系物C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种D．Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子10．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是（）A．元素电负性：Z>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Y>WC．第二电离能：Z>X>Y D．X、W氧化物的水化物均为强酸11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4溶液变浑浊且有气体生成S2O32－与SO42－发生氧化还原反应B将K2S固体溶于水，进行导电性实验K2S溶液可导电K2S中含有离子键C用pH试纸测定1mol·L-的Na2S和NaCl溶液的前者的试纸颜色比后者深非金属性：S＜ClD取少许CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，生成气体通入溴水溴水橙色褪去，溶液分层生成了乙烯12.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．“电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材质B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4C．“操作a”是过滤D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O13．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法正确的是（）A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点B．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时c(X)>0.4mol/LC．0-10min的平均反应速率：v(a)化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（）A．Ni电极与电源负极相连B．阴极生成标况下22.4L气体，最终可制得2molC．工作过程中阴极附近pH增大D．在电解液混合过程中会发生反应：15．25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是（）A．HA为一元弱酸，25℃时B．线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系C．滴定HA溶液至x点时，溶液中D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（包括4个小题，共55分）16．（14分）钽()和铌()的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×10-11Ksp(MgF2)=6.4×10-9(1)①“浸取”前，常将钽铌矿渣进行研磨，原因为②“浸取”时通常在____________材料的反应器中进行(填标号)。A．陶瓷 B．玻璃 C．铅 D．塑料(2)浸渣的主要成分是______________，Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为。(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为_______g·L-1，理由是。(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7制取。①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为。②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为___________________________________________________________________。17．（13分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反应I(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1反应II(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1(1)已知键能：。由此计算生成碳碳键放出的能量为___________。(2)高温下，在密闭容器中通入丙烷，发生反应I：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为V1，丙烷的转化率为时的反应速率为V2，则___________。②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。A．丙烯的生成速率逐渐增大B．压强不变时，反应到达平衡状态C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小D．C3H6与H2的物质的量之比不变时，反应到达平衡状态③平衡时，再通入丙烷，则反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙烷的转化率___________。(3)对于反应I，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(不参与反应)，在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如下左图所示，计算T1时反应I的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。(4)在温度为T2时，通入C3H8、O2、N2的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如上右图所示。0—1.2s生成C3H6的平均速率为___________kPa·s-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为______________________________。18．（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5〔(VO)6(CO3)4(OH)9〕·10H2O}，过程如下：已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO2+能被O2氧化。回答下列问题：(1)步骤ⅰ中生成VOCl2同时生成N2的化学方程式为。(2)步骤ii可用下图仪器组装完成。①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。②B装置的作用是___________。③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是__________(填阴离子的电子式)。(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：消耗滴定液的体积职下表：实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9921.1021.1031.5621.57滴定反应为。①滴定时，向锥形瓶中加入几滴___________(填化学式)溶液作指示剂。②粗产品中钒的质量分数为___________%。=3\*GB3③结合上述实验步骤，分析选择尿素溶液的原因19．（14分）有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图：已知：(R、R'为H或烃基)。回答下列问题：(1)CH3CHClCOOH的名称是。(2)由D生成E的反应类型为。(3)E中官能团的名称为。(4)G的结构简式为。(5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：。(6)P是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的P的结构简式：。①能发生水解反应且1molP能与2molNaOH恰好完全反应；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6.(7)一种制备的合成路线如下：M中碳原子的杂化方式为___________；N的结构简式为___________。