化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BBCCDCD题号891011121314答案DDABCAB【解析】1．A项，硫酸锶灼烧时火焰的颜色为锶的焰色，该过程不属于化学变化。B项，无水硫酸铜溶于浓氨水发生反应，，深蓝色是生成的，该过程不属于氧化还原反应。C项，酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液，是乙醇还原酸性重铬酸钾生成绿色，乙醇被氧化为乙酸，该过程属于氧化还原反应。D项，“丹砂（HgS）烧之成水银”涉及有Hg单质生成的分解反应，“积变又还成丹砂”涉及有单质参加的化合反应，均为氧化还原反应。2．A项，由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型。B项，离子化合物NaCl由钠离子和氯离子组成，其形成过程为。C项，电解氯化铜溶液时，阴极先放电，总反应为。D项，根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为。3．A项，D比H多1个中子，但是没有确定的物质的量是没有办法确定具体的微粒数。B项，石墨为平面层状结构，1个C原子可形成3个键，石墨中含有的键数目为。C项，与的相对分子质量都是44，所以常温常压下，与的混合气体中含有的分子的物质的量是0.1mol，由于每种物质分子中都含有3个原子，故0.1mol的混合气体中含有的原子数目为。D项，与水反应生成HCl和HClO为可逆反应，转移电子的数目小于。4．A项，麦芽糖具有还原性，酸性条件下；具有强氧化性，两者不能共存。B项，能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有，与因发生双水解而不能大量共存。C项，水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与反应不能共存；在碱性条件下，、、之间不反应，都不与反应，可以共存。D项，滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下能发生反应，不能大量共存。5．A项，NaHS水解是，而是电离。B项，与的反应是氧化还原反应，应该是还原性较弱的优先反应。C项，溶液，，说明完全电离，溶液中不存在。D项，过量氨水与反应，生成正盐。6．由题可知W为H元素，X为O元素，Y为Mg元素，Z为Al元素。A项，由图可知，该团簇分子的化学式为。B项，简单离子的半径。C项，第一电离能。D项，W与X形成的化合物可以是，这样既含有极性键又含有非极性键。7．A项，纤维素和淀粉因为聚合度不同，所以分子式并不相同，并不互为同分异构体。B项，自然界中甜度最高的糖应该是果糖。C项，5-HMF与高锰酸钾反应，碳碳双键也会被氧化。D项，二元酸与二元醇可以通过缩聚反应获得聚酯。8．A项，Ti属于d区。B项，根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，则氯化反应中与C的物质的量之比为7∶6。C项，制备需加入大量水，同时加热，促进的水解，得到的还不是，得到还要经焙烧才能得到。D项，制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生反应。9．D项，中B连3个键，无孤对电子，价层电子总数为3，为杂化；中B连4个键，价层电子总数为4，为杂化，二者杂化类型不同。10．A项，等体积等pH的两种酸，酸性越弱，酸的物质的量越大，生成的就越多。B项，银氨溶液呈碱性，应先酸化后再加溴水。C项，催化剂中阴、阳离子均不同，应控制阴离子相同比较和的催化效果。D项，强酸滴定弱碱，终点为酸性，用酚酞作指示剂误差太大。11．A项，现象错误，红墨水应该是左低右高。B项，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排除装置内的空气，Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，排水法收集气体为NO。C项，乙烯被高锰酸钾氧化为，仍然混在乙烷中。D项，苯酚与浓溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚与苯相溶，无法通过分液的方法除去。12．由工作原理图中相应物质的化合价变化可知，M为正极或阳极，N为负极或阴极。A项，充电时，向阴极（N极）移动。B项，放电时，电子由负极（N极）流出，经导线流入正极（M极）。D项，用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为14g（正负两极质量一增一减）。13．A项，图①中时刻在减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动，所以适用于在时扩大容器体积，即减压平衡逆向移动。B项，由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。A、B、C三点A点温度最低，此时平衡正向程度最大，K值最大。C项，图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，可计算知。D项，图④中A、B两点是平衡时体积分数相同的点，图中的最高点是和恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点过量，B点过量，故压的转化率不会相同。14．图中①②③分别代表、、EDA。A项，乙二胺第二步电离的电离常数利用点进行计算，，其数量级为。B项，时，即，则。D项，时，，加入NaOH固体的物质的量为0.003mol，即。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）检查装置气密性（1分）。（2）饱和碳酸氢钠（1分）A（1分）（3）AB（4）该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，反应物的转化率升高（1分）降低温度，防止因反应放热造成分解而使产物纯度降低（1分）（5）吸收未反应的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解（6）79.80%【解析】（1）气体参与的反应，首先应该检查装置气密性。（2）B、C中分别盛放饱和溶液与浓硫酸，以先后除去HCl与；装置E中盛放可以干燥的干燥剂：碱石灰。（3）干冰变为二氧化碳吸收热量使体系温度降低，反应速率降低，故C错误。（4）装置D用于合成产物氨基甲酸铵，因为反应放热，因此冰水浴可以降低温度，有利于反应正向进行，提高氨基甲酸铵的产率，同时可以防止因反应放热造成的快速分解。（5）装置G中浓硫酸可以吸收尾气中的氨气，防止空气污染，同时可以防止倒吸及空气中的水蒸气进入装置。（6）设碳酸氢铵为xmol，氨基甲酸铵为ymol，由样品总质量可得：，又因为，由碳原子守恒可得：，解，，则，则氨基甲酸铵的质量分数。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）甲酸分子间能形成氢键（1分）（2）①②0.24增大③B（3）减少副产物CO的生成（4）【解析】（2）①由盖斯定律，。②根据三段式：0.80.40.720.240.240.240.080.160.240.24。平衡后，再向容器内通入和，使二者分压均增大0.05kPa，此时，故平衡正向移动，的转化率将增大。③A项，反应Ⅱ在低温下可以自发进行。B项，反应Ⅱ气体总质量随反应进行而减小，故混合气体的平均密度不再改变时，反应已经达到平衡。C项，是液体，一般不用来表示反应速率。D项，增大浓度，气体总物质的量增大，的平衡物质的量分数不一定增大。（3）使用s-SnLi催化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，同时也能增大副反应活化能，使副反应速率减小，减少副产物CO的生成。17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）碳碳双键、醛基（2）加成反应（1分，或“还原反应”）取代反应（1分）（3）（4）（5）12（6）【解析】A的分子式是，且能发生银镜反应，所以A的结构是，与发生加成反应生成B（羟基醛），由K中由三个——可知E的结构简式为，所以D的结构简式为，B的结构简式为。根据K的左半部分结构可知W的结构简式是，根据K的右半部分结构可知M的结构简式是，而Q合成褪黑激素的过程中，Q在NaOH溶液中水解，可发生反应的官能团是酯基和酰胺基，水解之后的产物为，而X生成Z的过程，根据分子式可知，失去COONa，所以Z的结构简式是。（5）M的分子式为，根据题目要求，该同分异构体中含有—COOH和—CHO，于是可以理解为4个碳的碳链上的一氯一溴取代，其同分异构体数目为12种。18．（除特殊标注外，每空2分，共16分）（1）粉碎绿柱石（1分，或“锻烧时搅拌”等其他合理答案）（2）（1分）多次萃取并将萃取液合并（1分）（3）正四面体形（1分）（4）（5）13.3（6）①相邻两层环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法平移②或③6【解析】（1）将矿石粉碎、反应过程中搅拌都有利于固体反应物的充分接触反应，从而提高反应转化率。（2）硫酸酸浸后，溶液中主要金属离子为和，被有机萃取剂萃取，故水相中主要为。（3）由后续除杂操作仅为除去过量可知，反应中Al、Si、Fe元素均转化成不溶于水的固体，应为氧化物，故方程式为；为杂化，故为正四面体结构。（4）加碱除铁，考虑产生沉淀，故离子方程式为。（5）反应前（mol/L）：0.20.2反应后：解得：。（6）①晶胞具有平移性，即包含顶点的平移，由图甲可知相邻两层环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法平移。③由“原子（离子）角标之比=原子（离子）配位数之比”公式变形可得“阴离子配位总数=阳离子配位数总数”，由晶体化学式以及“氧的配位数有两种，分别为2和3，2种氧的个数比为1∶2”可知18个O中有6个O是2配位、12个O是3配位，设Al的配位数为y，则有：阴离子配位数总和阳离子配位数总数，解得。