湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（一）化学试卷一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是A.丹霞地貌的岩层因含FeO而呈红色B.为增强口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，铝合金属于金属材料C.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与NO有关2.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是3.亚铁氰化钾퐾4[퐹푒(퐶푁)6]俗名黄血盐,在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为퐹푒+6퐻퐶푁+2[]퐻。设为阿伏加德罗常数下列说法正确的是~퐾2퐶푂3=퐾4퐹푒(퐶푁)6+퐻2↑+2퐶푂2↑+22푂푁퐴,A.27~푔퐻퐶푁分子中含有휋键数目为푁퐴6B.配合物퐾4[퐹푒(퐶푁)6]的中心离子价电子排布式为3~푑,该中心离子的配位数为6C.每生成1~푚표푙퐶푂2时,反应过程中转移电子数目为4푁퐴D.퐾2퐶푂3中阴离子的空间结构为平面三角形,其中碳原子的价层电子对数目为44.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验,操作正确且能达到目的的是A.用甲装置制取푁푎퐻퐶푂3B.用乙装置可制备无水푀푔퐶푙2C.通过丙装置可比较퐴푙和퐶푢的金属活动性D.丁装置可用于测定碘化钾溶波的浓度5.类比是一种重要的学习方法,下列“类比”正确的是푁与盐酸反应生成和푁则与盐酸反应生成和푁A.3~푁푁푎퐶푙4퐶푙,푀푔3~푁2푀푔퐶푙24퐶푙B.钠在空气中加热能生成过氧化钠,则锂在空气中加热也能生成过氧化锂C.可用푁푎퐶푙固体与浓硫酸加热制퐻퐶푙气体,则可用푁푎퐼固体与浓硫酸加热制퐻퐼气体D.퐶푂2中퐶为sp杂化,则푆푖푂2中푆푖也为푠푝杂化6.“84”消毒液（有效成分为NaCIO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是学科网（北京）股份有限公司A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应퐶푙푂−+퐻+=퐻퐶푙푂B.对比实验②和③,溶液的푝퐻可能会影响퐶푙푂−的氧化性或퐶푙−的还原性实验中产生的气体是由分解得到퐻C.③퐶푙2,퐻퐶푙푂:2퐻퐶푙푂=퐶푙2↑+2푂D.加酸可以提高“84”消瑇液的漂白效果,但需要调控到合适的푝퐻才能安全使用7.下列离子方程式正确的是−1−1−+A.1~푚표푙⋅퐿的푁푎퐴푙푂2溶液和2.5~푚표푙⋅퐿的퐻퐶푙溶液等体积均匀混合:2퐴푙푂2+5퐻=3+퐻퐴푙+퐴푙(푂퐻)3↓+2푂()溶液与足量的溶液反应2+−−퐻B.푀푔퐻퐶푂32푁푎푂퐻:푀푔+퐻퐶푂3+푂퐻=푀푔퐶푂3↓+2푂向次氯酸钙溶液中通入少量2+−퐻C.푆푂2:퐶푎+2퐶푙푂+푆푂2+2푂=퐶푎푆푂4↓+2퐻퐶푙−12+−D.向200~푚퐿2~푚표푙⋅퐿的퐹푒푙2溶液中通入标准状况下11.2~퐿的氯气:4퐹푒+6퐼+5퐶푙23+−=4퐹푒+3퐼2+10퐶푙8.按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是9.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是A.电负性：O>S,该系列离子中不存在非极性共价键−B.1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol电子可生成2mol퐻푆푂4C.2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价10.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是学科网（北京）股份有限公司A实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集C.实验③中铁发生了钝化D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关11.用磁铁矿(主要成分퐹푒3푂4,含퐴푙2푂3和푆푖푂2等杂质)制取퐹푒퐶푂3的工艺流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率B.“调节푝퐻”时应控制溶液的푝퐻大于3.3C.“沉铁”时应将“过滤1”的滤液滴加到푁푎2퐶푂3溶液中,并不断搅拌D.“过滤2”所得滤液中的溶质为푁푎2푆푂412.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气,氨气是重要的化工原料,通过氨氧化法可制得硝酸,反应过程如下图:硝酸是一种强氧化性酸,制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物(푁푂푥),应处理后才能排放。下列说法正确的是固体能溶于稀硝酸生成同时放出气体A.퐵푎푆푂3,퐵푎(푁푂3)2,푆푂2B.工业上,当转化①的反应达到平衡时,需不断地从混合气体中分离出푁퐻3,将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率C.工业尾气中푁푂푥常用碱液吸收处理,푁푂、푁푂2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是푛(푁푂)≥푛(푁푂2)D.向浓硝酸溶液中插入红热的炭,产生红棕色气体,则可证明炭与浓硝酸溶液反应一定生成푁푂213.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大,其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下,含乙的化合物푟浓度为0.1~푚표푙⋅퐿−1时溶液푝퐻=13,푝和푞分别是元素丙和丁的单质,其中푝为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A.简单离子半径：甲<乙<丙<丁B.甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C.工业上常利用反应②制取漂白粉D.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存学科网（北京）股份有限公司14.纯磷酸（熔点为42℃，易吸潮）可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成퐻熔点为，高于则21℃2퐻3푃푂4⋅2푂(30℃)100℃发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图（夹持装置略)：A.A的名称是圆底烧瓶，B的进水口为bB.空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用C.过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30~42℃之间D.磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成强烈的相互作用—氢键二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题:(1)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(퐻푁푂2),反应的化学方程式为。某厂废液中含有2%∼5%的푁푎푁푂2,直接排放会造成污染,下列试剂能使푁푎푁푂2转化为푁2的是(填标号)。A.푁푎퐶푙푁B.4퐶푙C.퐻푁푂3D.浓硫酸+(2)퐻3푃푂2及正盐푁푎퐻2푃푂2均可将溶液中的퐴푔还原为银,从而可用于化学镀银。①퐻3푃푂2为元酸(填“一”二”或“三”)。②利用퐻3푃푂2进行化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为(填化学式)。硫代硫酸钠晶体퐻又名大苏打、海波是一种用途非常广泛的化学试剂(3)(푁푎2~푆2푂3⋅52푂),,,遇酸立即分解,生成淡黄色沉淀,放出的气体能使品红溶液褪色,试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式:。(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应,生成物中푁푎퐶푙푂3和푁푎퐶푙푂的物质的量之比为3:1,其离子方程式为。16.四氯化钛(TiCl，熔点：-25℃,沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料,其实验室制备原理是푇푖푂2(~푠)+2퐶(푠)+2퐶푙2(~푔)푇푖퐶푙4(~푔)+2퐶푂(푔),某同学利用如下装置制备푇푖퐶푙4并验证产物퐶푂。学科网（北京）股份有限公司已知遇潮湿空气会发生反应퐻。:푇푖퐶푙4:푇푖퐶푙4+22푂=푇푖푂2+4퐻퐶푙↑回答下列问题:(1)写出装置퐴中制备퐶푙2的化学反应方程式:(注:反应2−3+中퐶푟2푂7被还原为퐶푟)。(2)按气流方向从左至右,上述装置的连接顺序为퐴、、E。(3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为,装置퐺中盛放的碱石灰的作用是。(4)能证明有퐶푂生成的实验现象是。(5)产品中푇푖퐶푙4含量测定:取10.0~푔푇푖퐶푙4产品于烧瓶中,向安全漏斗(如下图所示)中加入足量蒸馏水后,立即夹紧弹簧夹,充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配−1成500~푚퐿溶液,取20~푚퐿所配溶液放入锥形瓶中,滴加几滴0.100~푚표푙⋅퐿的퐾2퐶푟푂4溶液−1作指示剂,用0.200~푚표푙⋅퐿的퐴푔푁푂3溶液滴定至终点,消耗퐴푔푁푂3溶液32.00~푚퐿。已知:−10−12퐴푔2퐶푟푂4是一种深红色固体;常温下,퐾푠푝(퐴푔퐶푙)=1.8×10,퐾푠푝(퐴푔2퐶푟푂4)=1.2×10。①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外,还有。②该沉淀滴定终点的判断方法是。③该产品纯度为%(保留一位小数)。17.氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料,利用锌焙砂(主要成分为푍푛푂,含퐴푠2푂3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示:已知:퐴푠2푂3微溶于水而生成亚砷酸(퐻3퐴푠푂3),퐹푒퐴푠푂4和푍푛퐶푂3难溶于水。回答下列问题:(1)锌元素位于元素周期表区,푍푛的价层电子排布式为。(2)操作푋为,需用到的玻璃仪器有、漏斗、烧杯。学科网（北京）股份有限公司浸出过程()和퐻按比例参加反应生成了()2+发生的离(3)“”푁퐻42푆푂4푁퐻3⋅2푂1:2[푍푛푁퐻34],子反应方程式为。(4)流程中可循环利用的含氮物质有(填化学式)。−5(5)已知三种硫化物的퐾푠푝如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10~푚표푙/퐿时视为沉淀完全则在加푁使2+在溶液中的残留浓度为−10时此时2+是否完全沉淀,2~푆퐶푢10~푚표푙/퐿,푃푏(填“是”或“否”)。已知蒸氨后锌元素以存在写出沉锌的化学方程式。(6)“”[푍푛(푁퐻3)2]푆푂4,퐶푂2“”:除砷过程中先加入过量的()然后再加入퐻该过程中()(7)“”,푁퐻42~푆2푂8,퐹푒푆푂4.2푂,푁퐻42~푆2푂8过量的原因是。18.吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，也可作为某些光敏材料、染料的原材料。其合成路线如下：(1)反应①所需试剂、条件分别是,C的名称是。(2)A→B的化学方程式为。(3)测定E所含化学键和官能团的仪器应选用(填标号)。A元素分析仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.分光光度计(4)若D与液溴发生加成反应生成E,写出在NaOH的醇溶液条件下E生成F的化学方程式：。(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式：。①含有苯环②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2：2：1③1molX与足量银氨溶液反应生成4molAg(6)吡唑(CHN)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的5中心6电子π键，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是(填“1”或“2”)，原因是。参考答案1.C学科网（北京）股份有限公司2.D3.BA.27~푔퐻퐶푁的物质的量为1~푚표푙,其结构式为퐻−퐶≡푁,则27~푔퐻퐶푁分子中含有휋键数目2+6为2푁퐴,퐴错误;퐵.配合物퐾4[퐹푒(퐶푁)6]的中心离子为퐹푒,其价电子排布式为3~푑,该中心离子的配体为퐶푁−,配位数为6,B正确;퐶.该反应中,铁由0价升高到+2价,两个+1价氢变为0价,则转移2个电子,故每生成1~푚표푙퐶푂2时,反应过程中转移电子数目为푁퐴,C错误;퐷.퐾2퐶푂31中阴离子中原子的孤电子对数碳原子的价层电子对数퐶=2(4+2−2×3)=0,=3+0=3,空间结构为平面三角形,퐷错误;故选퐵。4.B5.A6.C7.A8.A9.CA.连四硫酸根、过二硫酸根中都存在非极性共价键,A错误;B.1~푚표푙焦硫酸根与水反应生成硫酸氢根离子,푆元素化合价未发生变化,没有电子转移,B错误;C.硫代硫酸根中硫一个为-2价,一个为+6价,平均价态为+2价,被氧化成连四硫酸根,硫平均化合价为+2.5价,则2~푚표푙硫代硫酸钠被氧化为1~푚표푙连四硫酸根转移2~푚표푙电子,C正确;D.过二硫酸根中푆为+6价,其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧根,퐷错误;故选C。10.D11.A12.B13.D14.D퐻퐻15.(