长春外国语学校2023-2024学年第一学期期初高三年级化学试卷出题人：王丽秋审题人：杨春娜本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Ba137第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是A．某运载火箭利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭中的燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是A．“铁不炼不成钢”，钢的含碳量比生铁高B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，现代葡萄酒中加入适量可起杀菌、抗氧化作用D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA4．黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为D．溶液中含数目为5．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水6．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl2制备D．装置丁pH测试7．下列离子方程式书写正确的是A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈：B．SO2通入与溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+C．向溶液中加入足量稀硝酸：D．向悬浊液中加入溶液：8．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化钠溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸银溶液中：9．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH++X→++H2O(未配平，下同)②酸化处理：+H+→MnO2↓++H2O，下列说法错误的是A．“反应①”中X为OH-，配平后计量系数为8B．“反应①”中氧化性：>C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化D．“反应②”消耗71.4g时，反应中转移0.4mole-10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：  下列说法正确的是A．X不能与溶液发生显色反应B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基C．1molZ最多能与发生加成反应D．X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别11．下列说法中错误的是A．塑料和合成橡胶都是聚合物B．聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙炔和HClC．甲醛不能用于食品加工D．的单体是CH3-CH=CH-CH312．一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是  A．的重复单元中有两种官能团B．可通过单体  缩聚合成C．在碱性条件下可发生降解D．中存在手性碳原子13．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：  下列说法不正确的是A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体14．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A．存在顺反异构B．含有5种官能团C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应15．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是  A．丙烯分子中最多7个原子共平面B．X的结构简式为C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔D．聚合物Z的链节为16．某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（    ）A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+D．生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应17．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质18．比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为LiFePO4，利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：下列说法错误的是A．LiFePO4中Fe为+2价B．产品1主要成分为Al(OH)3C．步骤③发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．④、⑥两步加入Na2CO3产生沉淀的原理相同19．下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．铜与稀硝酸：D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：20．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。  下列说法错误的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强B．M中的化合价为C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：第Ⅱ卷二、综合题：本题共4小题，共55分。21.(16分)(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释。(3)在1LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有一半的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为。(5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为。22．(8分)现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现取三份该混合溶液进行如下实验。(已知：)实验(1)：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；实验(2)：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：实验(III)：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。(1)由实验①推断该混合溶液(填“一定”或“不一定”)含有。(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式。(3)实验③生成沉淀的物质的量是mol。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。A．该混合溶液中一定含有，可能含B．该混合溶液中一定含有C．该混合溶液中一定含有，可能含D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验23．（16分）以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下：溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品回答下列问题：(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。  ①仪器b的名称为，仪器c的作用为。②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式为。(2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。  ①接口的连接顺序为。②实验开始时，先关闭，打开K1，当时(写实验现象)，再关闭K1，打开，充分反应，静置，得到固体。③C装置的作用是。(3)测定产品纯度。称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为。②配制标准溶液需要用到下列操作：a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立b．将塞子反转180°，倒立c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次d．冷却至室温e．轻轻振荡容量瓶f．称取计算后的试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解g．将溶液转移到容量瓶中h．定容，摇匀上述给出操作的正确顺序：a→→h（操作可重复）。24．（15分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：(1)A的化学名称是_______。(2)C的结构简式为_______。(3)写出由E生成F反应的化学方程式。(4)E中含氧官能团的名称为_______。(5)由G生成H的反应类型为_______。(6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。a)含有一个苯环和三个甲基；b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。答案第Ⅰ卷选择题：1．B【详解】A．煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误；B．燃料燃烧时将化学能转化为热能，B正确；C．铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；D．卫星计算机芯片使用高纯度的硅，而不是二氧化硅，故D错误；故选B。2．A【详解】A．钢的含碳量比生铁低，A错误；B．落花中有含氮有机物，可用作肥料增加土壤肥力，蕴含中自然界中碳、氮循环，B正确；C．SO2具有还原性，且溶于水具有杀菌功能，现代葡萄酒中加入适量SO2可起到杀菌、抗氧化作用，C正确；D．蜡烛的成分为固态烷烃，故蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物，D正确；故答案选A。3．A【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0