单元检测二 氧化还原反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A．用溴化银制变色镜片B．生活中用明矾净水C．工业上用高粱、玉米等酿酒D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnOeq\o\al(－,4)、BiOeq\o\al(－,3)、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnOeq\o\al(－,4))随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是( )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5B．氧化性：BiOeq\o\al(－,3)大于MnOeq\o\al(－,4)C．反应后溶液的pH增大D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是( )A．NO中N元素被氧化B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78gNa2O2充分反应后转移的电子数为2NAD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是( )A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15B．每消耗1molNaN3转移3mol电子C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮气的电子式为N⋮⋮N7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋―→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断错误的是( )A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2Oeq\o\al(2－,7)时，Cu2S消耗更多Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．处理等物质的量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2Oeq\o\al(2－,7)，还可吸附悬浮杂质8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，发生的反应如下：反应①：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋―→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是( )A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)时，Cu2S消耗更多Cr2Oeq\o\al(2－,7)9．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnOeq\o\al(－,4)＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法不正确的是( )A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2B．酸性条件下，氧化性：PbO2＞MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化D．反应②中每生成1.12L的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.5mol10．硫酸盐(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是( )A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键11．已知在光催化材料中，铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂，其中铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，以＋3价较为稳定，NaBiO3溶液呈无色。现取一定量的MnSO4溶液，向其中依次加入下列溶液，对应的现象如表所示：加入的①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量淀粉-KI溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色下列结论错误的是( )A．实验③说明O2的氧化性比I2的氧化性强B．向铋酸钠溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液不一定变成蓝色C．实验②中每转移2NA个电子，会生成标准状况下22.4LO2D．还原性的强弱顺序：Bi3＋＜Mn2＋12．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol13．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是( )A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多C．当硝酸浓度为9.75mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1D．一定量的铁粉与12.2mol·L－1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol14．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法错误的是( )A．反应Ⅰ中Cu2S只作还原剂B．反应Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，转移电子的物质的量为10molC．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶315．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O；MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O―→MnO2＋4OH－；MnOeq\o\al(－,4)＋e－―→MnOeq\o\al(2－,4)。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS＋KMnO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )A．由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnOeq\o\al(－,4))反应后的产物与溶液的酸碱性有关B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NAD．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________________(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________________________________________。17．(11分)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4===H＋＋AuCleq\o\al(－,4)。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：__________________________________________________。(3)HNO3－NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au＋____NaCl＋____HNO3===HAuCl4＋______＋______＋____NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是______。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。18．(11分)提取有效信息完成下列有关变化中的化学方程式。(1)下图是吸收SO2制取氢气的过程：①写出该流程的一个优点：________________________________________________________。②制得H2SO4溶液的化学方程式：__________________________________________________。(2)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图：①“还原”时FeS2被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，该反应的离子方程式：______________________________。②“氧化”时Fe(OH)2被氧化为纳米Fe3O4的离子方程式：_____________________________。19．(12分)(2022·河南模拟)铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是________(填字母)。A．Fe3O4 B．FeCl2C．Fe(OH)2 D．FeCl3E．Fe(OH)3(2)FeS2高温灼烧，会产生大量的SO2，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS2得到Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)，反应机理如图所示：①过程Ⅰ中每有90gFeS2参与反应，理论上可还原________molFe3＋。②总反应的离子方