单元检测十一 化学综合实验一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关实验说法，不正确的是( )A．不慎将苯酚沾到手上，先用酒精洗涤，再用水冲洗B．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，应先用蒸馏水润湿C．将足量的二氧化碳和氨气依次通入饱和食盐水中可析出碳酸氢钠晶体D．向燃尽的火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3，可检验火柴头是否含有氯元素2．实验室处理含FeBr3的废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是( )ABCD制取Cl2使Br－转化为Br2分离出溴的苯溶液将分液后的水层蒸干获得无水FeCl33．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：溴苯用量/mmol100100100100100100100催化剂用量/mmol2222222反应温度/℃100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据及产品的结构性质，下列说法正确的是( )A．最佳反应条件为14h、100℃B．温度升高，反应速率先升高后降低C．合成的产品可能存在两种结构D．合成的产品易溶于有机物与水4．FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是( )A．甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C．甲中反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OD．结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3晶体5．实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是( )A．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2D．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室用无水CrCl3和氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为CrCl3＋NH3eq\o(=====,\s\up7(高温))CrN＋3HCl，装置如图所示。下列说法错误的是( )A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B．装置②④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C．装置③中也可盛装维生素C，其作用是除去氧气D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到HCl溶液7．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )选项实验目的方案设计现象和结论A检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余B检验Cu2O固体中是否含有单质Cu取样，加入足量稀盐酸，观察现象若有红色固体剩余，则说明样品中有单质CuC鉴别NaCl与NaNO2溶液分别取少量溶液于试管中，再滴加酸性KMnO4溶液若溶液的紫红色不褪去，则为NaCl溶液D比较羟基上氢原子的活泼性分别向苯酚和乙醇的水溶液中加入一段等长、去氧化膜的镁带，加热，观察现象若苯酚溶液中气泡产生更快，则苯酚羟基上的氢原子更易电离8．亚硝酰氯(ClNO)，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组利用Cl2和NO通过如图所示装置制备亚硝酰氯，下列说法不正确的是( )A．装置X可以随开随用，随关随停B．装置Y中的试剂可以换成浓硫酸C．该实验在进行反应制备之前，应先通气体将装置内的空气全部排掉D．装置Z上方的K2接口处需要连接一个干燥装置防止水进入9．实验室制备NaClO2的装置如图，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误的是( )A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡B．F中的试剂可用浓NaOH溶液C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快10．溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：下列有关说法不正确的是( )A．先从冷凝管接口b处通水，然后加热至反应温度B．该实验适宜用热水浴加热C．浓硫酸最主要作用是做吸水剂D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏11．实验小组在实验室中制备1,2-二溴乙烷，装置如图所示(部分夹持装置略去)。下列说法错误的是( )A．①中液体变为棕色，体现浓硫酸的强氧化性和脱水性B．试剂X可选用NaOH溶液C．实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品D．④中收集到的尾气需要进行集中处理12．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。编号操作试剂现象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀2①KCl溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀4①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液产生褐色的浊液下列说法不正确的是( )A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl－的检验B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关D．由上述实验推测，Br－的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液13．用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中I－的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL1mol·L－1NaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管14．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置Ⅰ配制100mL0.1mol·L－1的稀硫酸B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．用装置Ⅲ制备Fe(OH)2D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫15．正丁醚常用作有机合成反应的溶剂。化合物密度/(g·mL－1)熔点/℃沸点/℃水中溶解性正丁醇0.810－89.8118.0微溶正丁醚0.769－95.3142.0不溶某实验小组利用如图装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理：2CH3CH2CH2CH2OHeq\o(―――→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(135℃))CH3(CH2)3O(CH2)3CH3＋H2O。下列说法正确的是( )A．图中温度计水银球也可以位于液面上方B．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水C．正丁醚熔、沸点较低，该有机物固体是分子晶体，存在分子间氢键D．实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后，将干燥后粗产品放入蒸馏装置中，迅速加热到142.0℃以上蒸馏即可得纯醚二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)Na2O2是常用的强氧化剂，CO和H2是常用的还原剂。某学习小组以“探究过氧化钠能否氧化CO、H2”为目标开展下列研究：【提出假设】假设1：过氧化钠只氧化CO；假设2：过氧化钠只氧化H2；假设3：________________________________________________________________________。【查阅资料】赤热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2，同时CO与水蒸气在高温下反应生成少量的CO2。【设计实验】学习小组的同学根据实验目标设计如下实验(假设装置中药品都充足)。主要实验步骤：①连接装置并检查装置气密性；②点燃A处酒精灯，缓慢通入水蒸气，待装置内空气排尽后，点燃C处酒精灯；③浅黄色的过氧化钠熔融完全变白色时，熄灭C处酒精灯；④继续通入水蒸气至C处玻璃管冷却，停止通水蒸气并熄灭A处酒精灯。实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝色，澄清石灰水没有变浑浊。【问题探究】(1)上述方案有不足之处，请你提出修改建议：____________。B装置的作用是______________________________________________________________________________________________。(2)确认步骤②“装置内空气排尽”的操作是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)预测C处玻璃管里可能发生的化学反应，写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。(4)实验室提供如下试剂：酚酞溶液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液。请你设计实验方案确认C处玻璃管里白色固体的成分并填写实验报告(可以补充，也可以不填满)：实验步骤实验操作实验现象和结论123【应用拓展】设计一个简单实验确认白色固体中是否含有过氧化钠：_____________________________________________________________________________________________________。17．(10分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。(1)B装置的作用是_______________________________________________________________。(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有_________________________________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO。请完成表中内容(试剂、仪器和药品自选)。实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：__________________固体残留物仅为Fe2O3(4)E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残