单元检测十 水溶液中的离子反应与平衡一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq\o\al(2－,3)发生水解C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．纯碱溶液呈碱性的原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－2．下列实验操作错误，但不会对实验结果产生影响的是( )A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH3．实验室采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，其流程如图所示：已知：25℃，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。下列说法正确的是( )A．检验溶液1中是否含有Fe3＋，可用NH4SCN溶液B．加试剂X和加NaOH溶液控制pH，两步顺序可以互换C．操作①、②用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗D．操作③为将溶液2加热至有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干4．下列说法不正确的是( )A．25℃时，pH＝3的一元酸HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后pH≥7B．相同物质的量浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4溶液，c(Fe2＋)前者大于后者C．25℃时，10mLpH＝4的NH4Cl溶液稀释至1000mL，溶液pH<6D．恒温时，向NH4HSO4溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，n(NHeq\o\al(＋,4))始终减小5．已知：CH3NH2、H3BO3分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中的电离方程式分别为CH3NH2＋H2OCH3NHeq\o\al(＋,3)＋OH－；H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。25℃时，将10mL浓度均为1mol·L－1的CH3NH2、H3BO3两种溶液分别加水稀释，曲线如图所示，V是溶液体积(mL)。pOH＝－lgc(OH－)。下列说法正确的是( )A．10mL1mol·L－1的CH3NH2、H3BO3两种溶液的中和能力：CH3NH2＝H3BO3B．lgV＝1时，水的电离程度：CH3NH2＝H3BO3C．常温下，向上述pOH＝9的H3BO3溶液中加入等体积pH＝9的NaOH溶液后呈中性D．lgV＝4时，溶液中的阴、阳离子总浓度：H3BO3＞CH3NH26．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lgc(SOeq\o\al(2－,4))、－lgc(COeq\o\al(2－,3))与－lgc(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A．曲线①中y2＝4.9B．－lgc(Ba2＋)＝5.1时，两溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点D．该温度下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－107．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)；HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。下列分析正确的是( )A．实验②中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度B．实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生C．实验④证明了同温下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaO2)D．若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等8．向一定浓度的H3AsO3和H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系数δ(X)随pH变化如图所示[如δ(H2AsOeq\o\al(－,3))＝eq\f(cH2AsO\o\al(－,3),cH3AsO3＋cH2AsO\o\al(－,3)＋cHAsO\o\al(2－,3))]，下列表述正确的是( )A．图1中m点：c(Na＋)>c(H2AsOeq\o\al(－,3))＞c(H3AsO3)＞c(HAsOeq\o\al(2－,3))B．H3AsO4的Ka1为10－7C．图2中pH＝2.2时，c(H3AsO4)＝c(H2AsOeq\o\al(－,4))＝c(H＋)D．把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1会变小9．已知某二元酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。常温下，用0.10mol·L－1的KOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L－1的NaHA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )A．c点溶液pH在9～10之间B．b点的混合溶液中：c(K＋)＝c(A2－)＋c(H2A)C．a点的混合溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(K＋)>c(HA－)D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大10．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol·L－1的盐酸中逐滴滴加0.1mol·L－1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )弱电解质KH2CO3Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11NH3·H2OKb＝1.75×10－5CH3COOHKa＝1.75×10－5A．CH3COONH4溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＞1×10－7mol·L－1B．曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大C．d点时，3c(OH－)－3c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)11．TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H＋的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：Ⅰ.Ag＋与CN－反应过程为①Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，②[Ag(CN)2]－＋Ag＋===2AgCN↓。Ⅱ.TK时，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10。下列说法不正确的是( )A．V1＝5.00，B点时生成AgCNB．c(KCN)＝0.0200mol·L－1，c(KCl)＝0.0300mol·L－1C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1＋K2＝2Ksp(AgCN)D．C点时，溶液中eq\f(cCl－,cCN－)＝10612．常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．常温下，Ksp(BaSO4)＝2.5×10－9B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为c(SOeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Ba2＋)>c(OH－)13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( )化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa＝1.75×10－5Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11Ksp＝1.8×10－10Ksp＝2.0×10－12A.常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③(NH4)2CO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是①>②>③B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)C．AgCl易溶于氨水，难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspD．向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先形成沉淀14．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol·L－1B．b点和c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中大量存在的离子是Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－D．生成沉淀的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)15．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2＋处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示。项目废水水质排放标准pH1.06～9Cu2＋/(mg·L－1)72≤0.5NHeq\o\al(＋,4)/(mg·L－1)2632≤15查阅资料，平衡Ⅰ：Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；平衡Ⅱ：Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2－。下列说法不正确的是( )A．废水中Cu2＋处理的最佳pH约为9B．b～c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量增大C．c～d段：随pH升高，c(OH－)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量减小D．d点以后，随c(OH－)增加，铜元素含量可能增大二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。(1)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是_____________________________________________________，焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。①x＝________。②“焙烧”时MoS2最终转化为MoO3，写出该反应的化学方程式：______________________。(2)沉淀剂通常用Na2S，使用时若溶液pH较小，Pb2＋沉淀不完全，原因是__________________。(3)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去COeq\o\al(2－,3)。若滤液中c(MoOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.10mol·L－1，当BaMoO4开始沉淀时，COeq\o\al(2－,3)的去除率是________%[已知：Ksp(B