单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2022-3-19�›第八章水溶液中的电离平衡第21讲弱电解质的电离备考导航1．能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。2．能从电离平衡的角度分析溶液的性质，如导电性等。3．能综合运用电离平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。核心素养1．宏观辨识与微观探析：能从宏观的物质类别判断电解质的强弱，并解决实际问题。2．变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。3．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一考点二考点三考点一考点一 弱电解质的电离平衡移动必备知识·梳理夯实知 识 梳 理全部 强酸、强碱、大多数盐 部分 弱酸、弱碱、极少数盐[如(CH3COO)2Pb]、水 (2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱电解质主要是某些________化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多元弱碱分步电离一步书写”。①强电解质：如H2SO4：___________________________。离子 共价 共价 ②弱电解质a．一元弱酸，如CH3COOH：______________________________。b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：____________________________________________。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：__________________________。③酸式盐a．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中：_____________________________；熔融时：NaHSO4===_________________。b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：______________________________、_____________________。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(________、________)下，弱电解质分子______________的速率和__________________________的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。温度 浓度 电离成离子 离子结合成弱电解质分子 平衡建立过程的v－t图像如图所示。a．开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。b．平衡建立过程中，v(电离)＞v(结合)。c．当v(电离)＝v(结合)时，电离达到平衡状态。(2)弱电解质电离平衡的特征电离平衡也是一种动态平衡，遵循“逆、动、等、定、变”的特点。具体分析如下：3．弱电解质的电离平衡移动(1)温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。(4)加入能反应的物质：电离平衡_______移动，电离程度_______。向右 增大 向右 增大 向左 减小 向右 增大 改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释________________________________________________加少量冰醋酸________________________________________________通入HCl气体________________________________________________加NaOH固体________________________________________________加CH3COONa固体________________________________________________加入镁粉________________________________________________升高温度________________________________________________右移 减小 增大 减小 减小 增大 减弱 不变 右移 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 左移 增大 增大 增大 减小 减小 增强 不变 右移 减小 减小 减小 增大 增大 增强 不变 左移 增大 减小 减小 增大 减小 增强 不变 右移 减小 减小 减小 增大 增大 增强 不变 右移 减小 增大 增大 增大 增大 增强 增大 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。特别提醒4．电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越______、离子所带电荷数越______，导电能力越强。大 多 小 题 自 测1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。 ( )[提示] 导电能力主要取决于溶液中离子总浓度，弱酸浓度一定的情况下，电离程度越大导电能力越强。(2)氨水的浓度越小，一水合氨的电离程度越大。 ( )[提示] 稀释促进电离。× √ (3)Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。 ( )[提示] 强弱电解质只取决于是否完全电离，与溶解度无关。(4)在醋酸溶液中，当c(CH3COO－)＝c(H＋)时，表示醋酸已达到电离平衡。 ( )[提示] 弱电解质达到电离平衡时，粒子浓度不再改变，并非相等。× × × [提示] 碳酸是二元弱酸，应分步电离。(6)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。 ( )(7)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。 ( )(8)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( )(9)熔融时是否导电是区别强电解质与弱电解质的标准。 ( )(10)除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡。 ( )√ × × × √ × × × × × (18)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。 ( )√ × √ 2．深度思考：(1)举例说明电离平衡右移时，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有微粒浓度都会减小吗？[提示] 对于弱电解质的电离平衡体系的相关微粒，其浓度都是减小的。但由于还存在H2O的电离平衡，对弱酸溶液稀释时，c(OH－)会增大；对弱碱溶液稀释时，c(H＋)会增大。(3)分别画出冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释时导电能力的变化图像。[提示] a c 增大 [提示] ①溶液的导电能力正比于溶液中的氢离子的浓度，导电能力越小则氢离子浓度越小，故为a点。②“越稀越电离”，加入的水越多，醋酸电离程度越大，故选c点。③“越热越电离”，升温促进醋酸电离平衡正向移动，故微热可使c点溶液中c(CH3COO－)增大。考点突破·训练提升典例1C [解析] 1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO－的浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，B错误；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，根据物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，C正确；醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子的形式，D错误。〔对点集训1〕 (1)(2022·安徽安庆月考)氢氰酸(HCN)的下列性质中，能证明它是弱酸的是 ( )A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时1mol/LHCN溶液pH约为3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应C [解析] HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，A项错误；HCN溶液和盐酸应在相同条件下比较导电性，如在同温、同压、等浓度时，HCN溶液的导电性弱于盐酸，B项错误；25℃时1moL/LHCN溶液pH约为3，说明HCN部分电离，即HCN为弱电解质，C项正确；HCN无论是强酸还是弱酸，均能与等浓度、等体积的NaOH溶液恰好完全反应，D项错误。B 微考点2 电离平衡与溶液导电性的关系 (1)(2022·安徽合肥模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。典例2D C [解析] 由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，A项错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，B项错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稍微稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力会增强，c(H＋)增大，pH偏小，C项正确；a、b、c三点溶质的物质的量相同，用1mol·L－1NaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗的n(NaOH)相同，故消耗的V(NaOH溶液)：a＝b＝c，D项错误。〔对点集训2〕 (1)(2022·江西模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 ( )D [解析] 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的NH3·H2O先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势。(2)(2022·山东青岛期末)将浓度均为0.5mol·L－1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L－1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 ( )C [解析] 溶液的导电率与离子浓度成正比，向AlCl3溶液中分别加入氨水和KOH溶液，首先分别生成Al(OH)3和NH4Cl、Al(OH)3和KCl；当AlCl3完全反应时，继续滴加碱，Al(OH)3和KOH反应生成可溶性的KAlO2，一水合氨和Al(OH)3不反应，且一水合氨是弱电解质，则一水合氨溶液导电率较小。所以导电率呈减小趋势的是氨水滴定曲线、先减小后增大的是KOH溶液滴定曲线，则Ⅰ为KOH溶液滴定曲线。萃取精华：从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡。应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡。当改变影响电离平衡的条件后，分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断，可采用化学平衡常数进行定量分析。1 溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则溶液导电能力越强。将冰酸、稀酸加水稀释，其导电能力随加水