第八章 水溶液中的电离平衡第21讲 弱电解质的电离备考导航核心素养1．能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。2．能从电离平衡的角度分析溶液的性质，如导电性等。3．能综合运用电离平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。1．宏观辨识与微观探析：能从宏观的物质类别判断电解质的强弱，并解决实际问题。2．变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。3．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一 弱电解质的电离平衡移动 必备知识·梳理夯实eq\x(知)eq\x(识)eq\x(梳)eq\x(理)1．强、弱电解质(1)定义与物质类别eq\x(电解质)eq\f(在水,溶液里)eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(————————→,\s\up7(__全部__电离))eq\x(强电解质，包括__强酸、强碱、大多数盐__等),\o(———————→,\s\up7(__部分__电离))eq\x(\a\al(弱电解质，包括__弱酸、弱碱、极少数盐,[如CH3COO2Pb]、水__等))))(2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分__离子__化合物及某些__共价__化合物，弱电解质主要是某些__共价__化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多元弱碱分步电离一步书写”。①强电解质：如H2SO4：__H2SO4==2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)__。②弱电解质a．一元弱酸，如CH3COOH：__CH3COOHCH3COO－＋H＋__。b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：__H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)__。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：__Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－__。③酸式盐a．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中：__NaHSO4==Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)__；熔融时：NaHSO4==__Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)__。b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：__NaHCO3==Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)__、__HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)__。(4)强、弱电解质判断的注意事项①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4==NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(__温度__、__浓度__)下，弱电解质分子__电离成离子__的速率和__离子结合成弱电解质分子__的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的v－t图像如图所示。a．开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。b．平衡建立过程中，v(电离)＞v(结合)。c．当v(电离)＝v(结合)时，电离达到平衡状态。(2)弱电解质电离平衡的特征电离平衡也是一种动态平衡，遵循“逆、动、等、定、变”的特点。具体分析如下：3．弱电解质的电离平衡移动(1)温度：温度升高，电离平衡__向右__移动，电离程度__增大__。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡__向右__移动，电离程度__增大__。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡__向左__移动，电离程度__减小__。(4)加入能反应的物质：电离平衡__向右__移动，电离程度__增大__。实例：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH电离平衡(CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0)的影响。改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释__右移____减小____增大____减小____减小____增大____减弱____不变__加少量冰醋酸__右移____增大____增大____增大____增大____减小____增强____不变__通入HCl气体__左移____增大____增大____增大____减小____减小____增强____不变__加NaOH固体__右移____减小____减小____减小____增大____增大____增强____不变__加CH3COONa固体__左移____增大____减小____减小____增大____减小____增强____不变__加入镁粉__右移____减小____减小____减小____增大____增大____增强____不变__升高温度__右移____减小____增大____增大____增大____增大____增强____增大__特别提醒 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。4．电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越__大__、离子所带电荷数越__多__，导电能力越强。eq\x(小)eq\x(题)eq\x(自)eq\x(测) 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。( × )[提示] 导电能力主要取决于溶液中离子总浓度，弱酸浓度一定的情况下，电离程度越大导电能力越强。(2)氨水的浓度越小，一水合氨的电离程度越大。( √ )[提示] 稀释促进电离。(3)Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。( × )[提示] 强弱电解质只取决于是否完全电离，与溶解度无关。(4)在醋酸溶液中，当c(CH3COO－)＝c(H＋)时，表示醋酸已达到电离平衡。( × )[提示] 弱电解质达到电离平衡时，粒子浓度不再改变，并非相等。(5)碳酸的电离方程式为H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)。( × )[提示] 碳酸是二元弱酸，应分步电离。(6)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。( √ )(7)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。( × )(8)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。( × )(9)熔融时是否导电是区别强电解质与弱电解质的标准。( × )(10)除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡。( √ )(11)醋酸溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子。( × )(12)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小。( × )(13)向稀氨水中加入盐酸，盐酸与NH3·H2O反应，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡左移。( × )(14)氨水中，当c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)时，表示氨水已达到电离平衡。( × )(15)氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡，不存在其他电离平衡。( × )(16)由常温下0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOHB＋＋OH－。( √ )(17)一定条件下，CH3COOHCH3COO－＋H＋达到平衡时，c(H＋)＝c(CH3COO－)。( × )(18)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。( √ )2．深度思考：(1)举例说明电离平衡右移时，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。[提示] 对于CH3COOHCH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有微粒浓度都会减小吗？[提示] 对于弱电解质的电离平衡体系的相关微粒，其浓度都是减小的。但由于还存在H2O的电离平衡，对弱酸溶液稀释时，c(OH－)会增大；对弱碱溶液稀释时，c(H＋)会增大。(3)分别画出冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释时导电能力的变化图像。[提示] (4)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：①a、b、c三点中，醋酸溶液中H＋浓度最小的点是__a__。②醋酸电离程度最大的点是__c__。③通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO－)__增大__(填“增大”或“减小”)。[提示] ①溶液的导电能力正比于溶液中的氢离子的浓度，导电能力越小则氢离子浓度越小，故为a点。②“越稀越电离”，加入的水越多，醋酸电离程度越大，故选c点。③“越热越电离”，升温促进醋酸电离平衡正向移动，故微热可使c点溶液中c(CH3COO－)增大。 考点突破·训练提升 微考点1 弱电解质的电离平衡典例1 (2022·北京海淀高三检测)常温下，对于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是( C )A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋==H2O＋CO2↑[解析] 1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO－的浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，B错误；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，根据物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，C正确；醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子的形式，D错误。〔对点集训1〕 (1)(2022·安徽安庆月考)氢氰酸(HCN)的下列性质中，能证明它是弱酸的是( C )A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时1mol/LHCN溶液pH约为3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应[解析] HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，A项错误；HCN溶液和盐酸应在相同条件下比较导电性，如在同温、同压、等浓度时，HCN溶液的导电性弱于盐酸，B项错误；25℃时1moL/LHCN溶液pH约为3，说明HCN部分电离，即HCN为弱电解质，C项正确；HCN无论是强酸还是弱酸，均能与等浓度、等体积的NaOH溶液恰好完全反应，D项错误。(2)(2022·山东潍坊高三检测)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正