附录1 高中化学常考图例荟萃过滤1．适用范围：分离固体和液体。2．注意事项蒸发1．适用范围：利用加热的方法，使溶质从溶液中分离出来。2．注意事项萃取1．适用范围：分离互溶、但在另一种溶剂中溶解度不同的物质。2．操作方法蒸馏1．适用范围：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。2．注意事项一定物质的量浓度溶液的配制(如NaCl溶液)氨气的实验室制法反应原理：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O喷泉实验浓硫酸与铜反应原电池电解原理铅蓄电池和锌银电池析氢腐蚀和吸氧腐蚀酸碱中和滴定酸式、碱式滴定管的结构特点(以25mL规格为例)终点：滴入最后一滴，颜色发生变化且半分钟内不变色。烃的模型烃的衍生物的空间充填模型乙酸乙酯的实验室制法反应原理：CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O附录2 高中化学常考化学方程式荟萃无机化学1．钠及其化合物(1)4Na＋O2===2Na2O(2)2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5(或△))Na2O2(3)2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl(4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(5)2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(7)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(8)2NaOH＋Ca(HCO3)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O2OH－＋Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(9)NaOH＋Ca(HCO3)2(过)===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OOH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O(10)Na2CO3＋HCl(少)===NaHCO3＋NaClCOeq\o\al(2－,3)＋H＋(少)===HCOeq\o\al(－,3)(11)Na2CO3＋2HCl(过)===2NaCl＋H2O＋CO2↑COeq\o\al(2－,3)＋2H＋(过)===H2O＋CO2↑(12)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2===2HCOeq\o\al(－,3)(13)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClCOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓(14)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑(15)2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋CaCO3↓＋2H2O(16)NaHCO3＋Ca(OH)2(过)===NaOH＋CaCO3↓＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(17)2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(18)2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑2．氯及其化合物(1)3Cl2＋2Feeq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3(2)Cl2＋Cueq\o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2(3)Cl2＋H2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl(4)Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(6)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(7)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOClO－＋H＋===HClO(8)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(9)2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(10)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(11)Cl2＋H2S===S↓＋2HClCl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－(12)Cl2＋Na2SO3＋H2O===2HCl＋Na2SO4Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O===2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(13)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(14)Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(15)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(16)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓3．铁及其化合物(1)Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS(2)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)Fe(少)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe(少)＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(5)Fe(少)＋6HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe(少)＋6H＋＋3NOeq\o\al(－,3)eq\o(=====,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(6)Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(7)Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O(8)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(9)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(10)2FeCl2＋Cl2===2FeCl32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(11)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(12)FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KClFe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)(13)FeCl3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HClFe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(14)2Fe(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O(15)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(16)FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(17)FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(18)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O(19)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(20)5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O4．铝及其化合物(1)4Al＋3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3(2)2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(3)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(5)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(6)2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解),\s\do5(Na3AlF6))4Al＋3O2↑(7)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(8)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(9)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(10)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(11)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(12)AlCl3＋3NaOH(少)===Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(13)AlCl3＋4NaOH(过)===NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(14)NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaClAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(15)NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2OAlOeq\o\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O(16)2NaAlO2＋CO2(少)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(少)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(17)NaAlO2＋CO2(过)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(过)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)5．碳及其化合物(1)2C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO(O2不足)(2)C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2(O2充足)(3)C＋2CuOeq\o(=====,\s\up7(点燃))2Cu＋CO2↑(4)C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO＋H2(用于制水煤气)(5)3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(炼铁原理)(6)CO2(不足)＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O(7)CO2(过量)＋OH－===HCOeq\o\al(－,3)6．氮及其化