2023届高考化学一轮复习过关训练题：化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共16小题）1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C．是生成硫酸盐的氧化剂 D．是一种含S、O、N元素的化合物2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）的催化氧化反应：，是工业制硝酸的重要反应。在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是A．升高温度，正、逆反应速率均增大B．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．NO和的物质的量浓度之比为时，反应达到平衡状态D．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将尽可能多地转化为NO3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH1=247kJ·mol-1说法正确的是A．该反应在任何温度下都可自发进行B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＜247kJ·mol-1C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023D．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应已达到平衡的是A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．键断裂，同时有键断裂D．和的消耗速率相等5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件可能是加入稀有气体C．平衡时A的体积分数：(II)＞(I)D．平衡常数K：K(II)＜K(I)6．（2022·重庆南开中学模拟预测）苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。已知：①断裂化学键所需要的能量()：413276194366②③下列叙述不正确的是A．该反应的 B．第二步是该反应的决速步骤C．该反应的原子利用率约为 D．可用溶液除去产物溴苯中混有的7．（2022·重庆南开中学模拟预测）在温度不同的恒容密闭容器I、II、III中各充入和，保持其它条件相同，发生反应：，测得时X的物质的量如图所示。下列说法正确的是A．逆反应速率：B．b点一定满足：C．再向容器III中充入和的转化率不变D．从容器III中移走的体积分数减小8．（2022·广东·高三阶段练习）已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大9．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A．该反应的△H＜0，△S＞0B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡产率C．0.1molN2与0.3molH2充分反应可释放9.24kJ的能量D．及时从平衡混合物中分离出NH3，提高了原料的利用率10．（2022·山东·高考真题）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成的反应历程有2种C．增大NO的量，的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少11．（2022·重庆八中模拟预测）氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺，第I、II步反应原理及反应的lgKp-T关系如图所示。下列有关说法正确的是A．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H<0B．NiFe2O4改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率C．1000℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)平衡常数Kp=4D．某温度下，向反应体系中通入等体积的CH4(g)和H2O(g)，达到平衡时CH4的转化率为60%、则此时混合气体中H2的体积分数为56.25%12．（2022·重庆八中模拟预测）采用BASF高压法钴碘催化制备醋酸循环过程如图所示。下列说法错误的是A．HCo(CO)4为该反应的催化剂B．步骤②中只有极性键的断裂和形成C．H2O、CH3I均为该反应的中间产物D．总反应方程式为CH3OH+COCH3COOH13．（2022·北京·北师大实验中学三模）在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，温度对CH3OH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是A．△H1＜0，△H2＞0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．实际生产过程中，升高温度一定降低CH3OH的产率D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH3OH的选择性14．（2022·重庆一中模拟预测）已知：的反应历程分两步：第1步：(快)   第2步：(慢)   在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是A．第1步、第2步正反应活化能分别为、，则B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变15．（2022·湖南·长郡中学模拟预测）在体积为2L的恒温密闭容器中充入和，发生下述反应：，10min后达到平衡，为0.4mol。下列说法正确的是A．0～10min内，用表示的平均反应速率为B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态C．若升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化D．平衡后，如果此时移走和，在相同温度下达到平衡时的物质的量小于0.2mol16．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高三期末）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1，一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列正确的是A．升高温度能使v正增大，v逆减小B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为50%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率小于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=0.075mol/(L·min)二、非选择题（本大题共6小题）17．（2022·河北·张北县第一中学高三期末）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)0到2min时，用物质X表示的反应速率为_______。(2)从反应开始到2min，Y的转化率为_______。(3)在2min前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。A．恒温恒容下，再充入X B．升高温度C．恒温恒容下，充入Ar D．恒温恒压下，充入Ar(4)该反应的化学方程式为_______。(5)不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。①v(X)=3v(Y)；②X的物质的量不变；③混合气体的平均相对分子质量不变；④X、Y的物质的量之比不变；⑤容器内压强保持不变；⑥单位时间内消耗3molX，同时生成2molZ。(6)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。(7)若将amolX与bmolY的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=_______。18．（2022·湖北·麻城市第二中学高三期末）在一定温度和一定体积条件下，A、B、C都是气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为____。(2)0～t1s内A的反应速率为____。(3)反应达平衡后与反应前的压强之比为____。(4)(t1+10)s时，A气体的体积分数为____，此时v正(A)____(填“＞”“＜”或“=”)v逆(B)。(5)下列关于该反应的说法正确的是___(填字母)。a.到达t1s时反应已停止b.在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率(6)能加快该反应速率的措施是____。①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③若容器压强不变，充入惰性气体Ar④容器体积不变，充入A、B、C气体19．（2022·河北张家口·三模）将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示。共价键C—HC—OH—HO—H键能()413358839436467由此可估算反应的焓变_______。(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态B．平衡体系中，和的物质的量之比为2：1C．加入催化剂，可以提高的平衡产率D．其他条件不变，增大CO的浓度，能提高的平衡转化率(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。①压强_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。判断依据是_______。②a、b两点的平衡常数_______。③已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=_______。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。20．（2022·吉林·东北师大附中高三期末）I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______；(3)平衡时混合气体的平均相对分子质量M2_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始时的平均相对分子质量M1；(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：(5)对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_______，Y=_______。实验序号温度溶液稀I2550.1100.15II2550.250.210III3550.1100.15IV3550.2X0.2Y21．（2022·黑龙江·高三期末）回答下列问题：(1)I.如表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取1