六五文档>基础教育>试卷>2024年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)第二章 化学物质及其变化(测)-(解析版)
2024年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)第二章 化学物质及其变化(测)-(解析版)
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第二章化学物质及其变化试卷时间:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32K39Ca40Ag108一、选择题(每小题只有一个正确选项,共16*3分)1.(2022·天津南开·二模)下列离子方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量:2+CO2+H2O→2+COB.乙酰胺与NaOH溶液加热时反应:C.铝与NaOH溶液反应:D.氯气与水反应:【答案】B【解析】A.由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间,故向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠,该反应的离子方程式为:+CO2+H2O→+HCO,A错误;B.乙酰胺与NaOH溶液加热时发生水解反应生成乙酸钠和NH3,该反应的离子方程式为:,B正确;C.铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,则该反应的离子方程式为:,C错误;D.已知HClO为弱酸,离子方程式书写时不能拆,且氯气与水反应是一个可逆反应,故该反应的离子方程式为:,D错误;故答案为:B。2.(2022·上海虹口·模拟预测)侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是A. B.C. D.【答案】D【解析】A.原理分析可知,侯德榜制碱法,得到碳酸氢钠晶体,涉及Na++HCO→NaHCO3,A不符合题意;B.制备过程中氨气生成碳酸氢铵,最后反应得到氯化铵和碳酸钠,涉及NH3+HCO→NH+CO,B不符合题意;C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳发生反应,涉及NH3+H2O+CO2→HCO+NH3↑,C不符合题意;D.反应过程中不涉及NH+OH-→NH3↑+H2O,D符合题意;故选D。3.(2022·四川成都·三模)中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是A.“蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明”,句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B.“梨花院落溶溶月,柳絮池塘淡淡风”,句中柳絮的主要成分属于糖类C.“遍身罗绮者,不是养蚕人”,句中的罗绮不可用沸水浸泡D.“炉火照天地,红星乱紫烟”,句中情境描述了金属的冶炼过程【答案】A【解析】A.“蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明”,句中蜡烛变化过程中有二氧化碳生成涉及了化学变化,故A错误;B.“梨花院落溶溶月,柳絮池塘淡淡风”,句中柳絮的主要成分是纤维素,纤维素属于糖类,故B正确;C.“遍身罗绮者,不是养蚕人”,句中的罗绮指的是丝绸,它的主要成分是蛋白质,不可用沸水浸泡,故C错误;D.“炉火照天地,红星乱紫烟”,诗句意思是炉火熊熊燃烧,红星四溅,紫烟蒸腾,句中情境描述了金属的冶炼过程,故D正确;故答案为:A。4.(2022·全国·模拟预测)次磷酸()是一种精细磷化工产品,有强还原性,可冶炼金属。已知:①,②。下列推断错误的是A.的结构式为B.具有强还原性,可使重金属离子变为金属单质C.是正盐D.每消耗2mol,反应①中转移12mol电子【答案】D【解析】A.根据反应②可知是一元酸,只有—OH中的H原子能够电离,因此的结构式为,故A正确;B.由于P元素的最高化合价是+5,而在中P元素化合价为+1,说明该物质具有强还原性,可将重金属离子还原为金属单质,故B正确;C.根据A选项可知是一元酸,所以是正盐,故C正确;D.反应①中转移情况为:可知在反应①中转移电子数是6,说明每有2mol参加反应,转移6mol电子,故D错误。故选D。5.(2022·浙江温州·三模)关于反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,下列说法不正确的是A.Cu2O被Cu2S还原 B.Cu2S既是氧化剂,又是还原剂C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 D.生成1molSO2时,转移了6mol电子【答案】C【解析】反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中,Cu2O中Cu由+1价降低到0价的Cu,发生还原反应;Cu2S中Cu由+1价降低到0价的Cu,发生还原反应,S由-2价升高到+4价的SO2,发生氧化反应。A.根据分析可知,Cu2O被Cu2S还原,故A正确;B.根据分析可知,Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应,故既是氧化剂,又是还原剂,故B正确;C.还原产物为Cu,氧化产物为SO2,故还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1,故C错误;D.S由-2价升高到+4价的SO2,故生成1molSO2时,转移了6mol电子,故D正确;故选C。6.(2022·上海·格致中学模拟预测)汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞,另一主要产物为SO2,目前工业上制粗汞的一种流程图如下:下列分析正确的是A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为还原产物C.“灼烧辰砂法”过程中若2molHgS参加反应转移电子数为6NAD.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率【答案】D【解析】A.粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应,但是和盐酸之间不反应,所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸,故A项错误;B.辰砂与氧化钙加热反应时,化合价升高的是HgS中的S元素,所以CaSO4是氧化产物,故B项错误;C.“灼烧辰砂法”发生反应方程式:HgS+O2Hg+SO2,化学反应中化合价的升高的元素是S ,从-2价升高到+4价,降低的元素是Hg和O ,化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数=6,故2molHgS参加反应转移电子数为12NA,故C项错误;D.实验目的是获得纯汞,最后一步根据汞的熔点-39°C ,沸点356°C,可以减压蒸馏降低汞的沸点,提高分离效率,故D项正确;故答案选D。7.(2022·上海虹口·模拟预测)天然晶体称为水晶,是古代重要宝石品种。有关的说法错误的是A.属于原子晶体 B.属于非电解质 C.属于酸性氧化物 D.含有键【答案】D【解析】A.SiO2属于原子晶体,A正确;B.SiO2难溶于水,在熔融状态下也不能导电,属于非电解质,B正确;C.SiO2属于酸性氧化物,能和强碱反应生成硅酸盐和水,C正确;D.SiO2晶体中只含有Si-O键,不含Si=O键,D错误;故选D。8.(2022·上海·格致中学模拟预测)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3,没有Na2CO3B.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定有KNO3,可能还会有Na2CO3【答案】D【解析】取样品加入水中,样品全部溶解,则不可能存在硝酸钡,加入氯化钙能产生沉淀,然后根据沉淀的质量利用极值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在。假设13.8g全为碳酸钾,根据方程式可知,产生沉淀为10g,假设13.8g全为碳酸钠,根据方程式,可知,产生沉淀13g,但是目前产生沉淀9g,说明不可能仅为碳酸钾或者碳酸钾和碳酸钠的混合物,因此杂质中一定存在硝酸钾,如果只存在一种杂质,则样品中只有硝酸钾,如果存在两种杂质,则样品中含有硝酸钾和碳酸钠,以上两种情况均有可能。A.肯定存在硝酸钾,可能存在碳酸钠,A错误;B.肯定没有硝酸钡,但是可能存在碳酸钠,B错误;C.肯定没有硝酸钡,但是一定存在硝酸钾,C错误;D.肯定存在硝酸钾,可能存在碳酸钠,D正确;故答案选D。9.(2022·河南开封·模拟预测)下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是A.pH=14的溶液:K+、Na+、Cl-、ClO-B.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、CI-、S2OC.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH、S2-、SOD.能与金属铝反应生成H2的溶液:K+、Ca2+、NO、HCO【答案】A【解析】A.pH=14的溶液呈碱性,碱性条件下K+、Na+、Cl-、ClO-相互之间不反应,能大量共存,故选A;B.能使甲基橙变红的溶液呈酸性,酸性条件下S2O发生歧化反应生成S和二氧化硫,故不选B;C.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性,S2-具有还原性,S2-能被氧化,故不选C;D.能与金属铝反应生成H2的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下,硝酸根具有氧化性,与Al反应不放氢气,HCO与H+反应放出二氧化碳;碱性条件下,HCO与OH-反应生成,故不选D;选A。10.(2022·黑龙江·哈尔滨三中三模)古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是A.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”,雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”,利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C.“章山之铜,所谓丹阳铜也。今有白铜,盖点化为之,非其本质”,纯铜比白铜硬度大,熔点低D.“错把陈醋当成墨,写尽半生纸上酸”,陈醋里的醋酸是弱电解质【答案】C【解析】A.雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用,形成光亮的通路,A正确;B.淘金利用的是金的密度比较大,B正确;C.白铜为合金,合金比纯铜的硬度大,熔点低,C错误;D.醋酸是弱电解质,D正确;故选C。11.(2022·陕西·西安中学模拟预测)自2019年12月份以来,由武汉引发的一场重大疫情席卷中国大地,专家发现了一种新型冠状肺炎病毒,其形状呈圆形或椭圆形,直径约为60~140nm。下列有关病毒说法不正确的是A.病毒携带者打喷嚏或者咳嗽时可能会带出病毒飞沫,其在空气中可以形成胶体B.用紫外线照射或加热至56℃以上30分钟能有效灭活病毒,原理是使蛋白质变性C.用含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活病毒,原理是运用了消毒剂的强氧化性D.75%乙醇可以杀灭活病毒,因此可以采用饮用高度白酒的方法消灭病毒【答案】D【解析】A.病毒直径约为60~140nm,其在空气中可以形成胶体,故A正确;B.紫外线照射或加热可以使蛋白质变性,故B正确;C.含氯消毒剂、过氧乙酸够具有强氧化性,所以含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活病毒,故C正确;D.高度白酒达不到75%,且高度白酒对人体有伤害,不宜采用饮用高度白酒的方法消灭病毒,故D错误;选D。12.(2022·上海·格致中学模拟预测)从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3【答案】B【解析】反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价,Fe为还原剂,O元素的化合价由0价降至-2价,O2为氧化剂,Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变,Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂;反应②中C元素的化合价由0价升至+2价,C为还原剂,Sb元素的化合价由+3价降至0价,Sb4O6为氧化剂。A.反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价,Fe为还原剂,O元素的化合价由0价降至-2价,O2为氧化剂,Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变,Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂;反应②中C元素的化合价由0价升至+2价,C为还原剂,Sb元素的化合价由+3价降至0价,Sb4O6为氧化剂,A项错误;B.反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价,Fe为还原剂,O元素的化合价由0价降至-2价,O2为氧化剂,反应中每生成6molFeS转移12mol电子,则每生成3molFeS转移6mol电子,B项正确;C.反应②中C元素的化合价由0价升至+2价,C为还原剂,Sb元素的化合价由+3价降至0价,Sb4O6为氧化剂,Sb为还原产物,则高温下Sb的还原性比C弱,C项错误;D.每生成4molSb,反应②消耗1molSb4O6、6molC;反应①生成1molSb4O6消耗6molFe,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6∶6=1∶1,D项错误;答案选B。13.(2022·浙江绍兴·模拟预测)亚氨基锂(Li2NH)是一种安

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