赤峰二中2021级高三上学期第三次月考化学试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64I127第=1\*ROMANI卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.液氨气化吸热，可用作制冷剂B.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂C.Fe2O3呈红色，可用作颜料D.金属钠导热性好，可用作传热介质2.拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的氯化钠模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定碳酸钠含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是3.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是A.新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液空穴，发生的现象都体现了新制氯水的漂白性B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有Fe2+存在C.Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后最终得白色沉淀D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液,溶液一定变血红色4．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．过渡态为活化配合物，其性质不稳定C．该历程中TS2时活化分子百分数最大D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向5.对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是A．对乙酰氨基酚的分子式为C8H8NO2B．布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面C．两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应D．布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，一个氧气分子的体积为B.1.2gNaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01NAC.25℃时，1LpH=10的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在新制饱和氯水中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)8.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O===4Na++4OH-+18O2↑B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓C.Fe与稀硝酸反应:当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NOeq\o\al(－,3)+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:2NHeq\o\al(＋,4)+SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH-===BaSO4↓+NH3·H2O9.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A.Mn(ⅡI)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(VⅡ)不能大量共存D.总反应为：2MnOeq\o\al(－,4)+5C2O42−+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O10．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是A．K2H3IO6发生氧化反应B．生成127gI2时，转移1.0mol电子C．KI是还原产物D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶111．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是A．＋1B．＋3C．＋5D．＋712.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中C为第三周期简单离子半径最小的元素,0.1mol·L-1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图所示,下列说法中不正确的是A.C3+具有两性,既能和酸反应也能和碱反应B.A的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性C.B、D、E的某些化合物能作漂白剂D.化合物BE的焰色呈黄色13．西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法不正确的是A．d电极为电解池的阳极B．电池总反应式为：C．c极区溶液的pH升高D．电路中转移时，理论上能得到14．次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述不正确的是A．NaH2PO2的水溶液加水稀释，c(H3PO2)/c(H＋)增大B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H3PO2H2POeq\o\al(－,2)＋H＋C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)>c(H2POeq\o\al(－,2))>c(OH－)>c(H＋)D．NaH2PO2溶液中存在：c(H2POeq\o\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)15．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，Pb2＋的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×101816.常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO3-)、lgc(CO32-)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂B.n点的pH为m点和q点pH的平均值C.r点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小第=2\*ROMANII卷二、非选择题（共52分，其中20题和21题为选做题，请选择其中一题作答）17．（12分）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：已知碳酸锂在水中的溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)第Ⅰ步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是________________________________;(2)第Ⅱ步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______________;(3)第Ⅲ步浸取加入的氧化剂最佳选择是____________;(填字母)A．HNO3B．酸性KMnO4C．H2O2D．NaClO3(4)浸出液中存在大量H2POeq\o\al(－,4)和HPOeq\o\al(2－,4)，从平衡移动的角度解释第Ⅳ步中加入30%Na2CO3溶液沉铁的主要原理是_____________________________________________________________________(5)滤液2中c(Li＋)＝4mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率达到90%，母液中c(COeq\o\al(2－,3))＝____________;[忽略混合前后溶液体积的变化，Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3](6)为将Li2CO3粗品提纯，第Ⅵ步使用______(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是_____________________________________________________________________;(7)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应的化学方程式为_____________________________________________。18．（11分）为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中离子。Ⅶ.实验结束后，打开弹簧夹K1～K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。(1)过程Ⅰ的目的是_______________________________________________________;(2)棉花中浸润的溶液为_______________(填溶质化学式);(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________________;(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_____________________________________________________________________;(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是____________(填“甲”“乙”或“丙”);过程Ⅳ中B溶液中含有的离子过程Ⅵ中B溶液中含有的离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)FeSO3(s)(墨绿色)提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：则溶液E和F分别为___________、___________(填溶质化学式)。19．（14分）主反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。主反应Ⅰ.CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－270kJ·mol－1副反应Ⅱ.CO2