德阳五中高2021级高三上期12月月考化学试题（总分100分答题时间90分钟）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，答在试卷上的无效。3．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Al27Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1.本题共14小题，每小题3分，共42分。2.每小题均只有一个．．．．正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。一、选择题（每小题3分，共42分）1．中华文化源远流长，下列说法错误的是A．越王勾践剑的主要材质为合金B．古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素C．侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32．用化学用语表示反应NH3+HCl＝NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．NH3的结构式：B．HCl的电子式：C．中子数为1的氢原子：TD．Cl‒的结构示意图：3．四川野生刺梨分布广，维生素C的含量非常高。维生素C可用于防治坏血病，分子式为C6H8O6，球棍模型如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是A．黑球为氧原子B．具有较强的还原性C．在碱性溶液中能稳定存在D．是一种水溶性维生素4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.3molNO2与足量水充分反应转移电子数目为0.2NAB．44g乙醛和环氧乙烷的混合物中含有共价键的数目为7NA+C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H的数目为0.02NA‒1D．1.0L1.0mol·LFeCl3溶液中阳离子的数目大于NA化学试卷第1页（共8页）{#{QQABbQaQogCIAAJAARhCEQVKCEMQkAGCAAoGAEAIMAAAgAFABAA=}#}5．下列有关离子方程式错误的是2‒‒A．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：2S＋2H2O＋O2===2S↓＋4OH2‒‒2‒‒B．向Na2S2O3溶液中通足量的Cl2：S2O3＋4Cl2＋10OH===2SO4＋8Cl＋5H2O+‒2+C．用稀HNO3溶解铜：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O‒‒D．向Fe(SCN)3溶液中滴入NaOH溶液：Fe(SCN)3＋3OH===Fe(OH)3↓＋3SCN6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子的价电子数是Q原子的价电子数的2倍。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点Z＜YB．原子半径大小为X＞Y＞ZC．Q的氧化物是两性氧化物D．W与X组成的二元化合物为极性分子7．有机化合物甲、乙、丙三者之间存在以下转化关系。下列说法正确的是A．丙的分子式为C13H10O2B．1mol甲可与3molH2发生反应C．甲、乙、丙都能与Na2CO3溶液反应D．乙中所有碳原子不可能在同一平面上8．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是A．用甲装置制备NH3B．用乙装置蒸发结晶获得FeSO4·7H2OC．用丙装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气D．用丁装置验证元素的非金属性：Cl＞C＞Si化学试卷第2页（共8页）{#{QQABbQaQogCIAAJAARhCEQVKCEMQkAGCAAoGAEAIMAAAgAFABAA=}#}9．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含CeO2的催化剂(含Ce化合物的计量数均未标定)的作用机理如图所示。下列说法错误的是A．NO可以造成臭氧空洞B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高C．加催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和N10．我国学者通过局域晶态氮化碳调控*OCCHO中间体路径，实现光催化选择性还原CO制取CH3CHO。在不同催化剂(HCN、HCN-A)作用下，其反应历程中能量变化如图所示(部分物质省略)，其中HCN-A表现出优异的催化性能。下列说法错误的是相对能量(eV)A．决定*CO→CH3CHO反应速率的步骤是Ⅵ→ⅦB．*CO转化为CH3CHO的反应为放热反应C．步骤Ⅲ→Ⅳ过程中存在C－H的形成D．HCN-A优于HCN的重要原因之一是*CHO和*CO生成*OCCHO的ΔH＜011．侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法正确的是A．实验室应在陶瓷坩埚中煅烧NaHCO32‒B．提纯粗盐时使用Ba(NO3)2溶液除去SO4杂质C．将“氨化”步骤和“碳酸化”步骤对调，不影响产率D．通过“吸氨”步骤，有利于NH4Cl从“母液1”中分离化学试卷第3页（共8页）{#{QQABbQaQogCIAAJAARhCEQVKCEMQkAGCAAoGAEAIMAAAgAFABAA=}#}12．利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得O2、H2、H2SO4和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜‒‒B．b电极的电极反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OHC．浓差电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu－2e‒===Cu2+D．当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子13．向一个恒容密闭容器中加入1molC2H6和一定量的水蒸气，发生如下反应：C2H6(g)＋2H2O(g)2CO(g)＋5H2(g)n(C2H6)C2H6的平衡转化率按不同投料比x[x＝]，n(H2O)随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．x1＞x2B．此反应为放热反应C．a、b、c点对应的平衡常数：Ka＞Kb＝KcD．反应温度为T1，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态‒1‒114．25℃时，向20mL0.1mol·LNaOH溶液中滴加0.1mol·LCH3COOH溶液，混合溶液中由水电离出的c(OH‒)与所加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．B点对应的溶液pH＝7B．D点对应的V2＝20mLC．D点对应的溶液中：c(OH‒)＝c(H+)‒+D．C点对应的溶液中：c(CH3COO)＝c(Na)化学试卷第4页（共8页）{#{QQABbQaQogCIAAJAARhCEQVKCEMQkAGCAAoGAEAIMAAAgAFABAA=}#}第II卷（非选择题，共58分）注意事项：主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，勿超出答题区域。二、填空题（本题包括5个小题，共58分）15．（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。铁元素的价类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。请回答下列问题：（1）图中反应①的转化正确的是(填字母)。A．铁在氧气中燃烧B．铁与高温水蒸气的反应C．铁在常温下发生吸氧腐蚀生成铁锈（2）工业上可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3的离子方程式为。②利用上述方法制备FeCl3后，经一系列操作得FeCl3固体，欲检验该FeCl3固体中是否含FeCl2，应该进行的实验操作是取少量FeCl3固体于试管中，加入适量水溶解，再加入(填名称)溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有FeCl2，否则不含FeCl2。（3）由上图预测，下列说法正确的是(填字母)。A．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制备B．加热Fe(OH)3可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③C．Fe3O4相当于FeO和Fe2O3组成的混合物2‒D．高铁酸盐(FeO4)可作净水剂（4）黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为：高温3FeS₂＋8O26SO2＋Fe3O4，反应生成的Fe3O4可用于炼铁。请你预测FeS₂与Fe3O4两种化合物中，化学键的类型(填“相同”或“不同”)。（5）“热电池”在航空航天领域有广泛应用。其工作原理如图所示，电池放电时，1molFeS2完全反应时转移4mol电子。下列说法正确的是(填字母)。A．电流流向：Li(Al)极→用电器→FeS2极B．负极质量减少27g时理论上有3mol阴离子向负极迁移‒2‒C．正极的电极反应式为FeS2＋4e===Fe＋2SD．如果用Li(Si)替代Li(Al)，电极反应和电池反应都不变化化学试卷第5页（共8页）{#{QQABbQaQogCIAAJAARhCEQVKCEMQkAGCAAoGAEAIMAAAgAFABAA=}#}16．（12分）氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：‒1（1）已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝−116.4kJ·mol‒13O2(g)===2O3(g)ΔH2＝＋289kJ·mol则反应NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝。（2）在不同压强下，向2.0L恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0mol·L‒1NO、‒1‒11.0mol·LO3，使其发生反应：3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)ΔH＝−317.3kJ·mol。测得平衡时NO2的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：①p1、p2、p3由大到小的顺序为。②下列数据能表明反应处于平衡状态的是(填字母)。A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均摩尔质量不变C．v(O3)＝3v(NO2)D．混合气体的颜色深浅不变③温度为T1时，反应的平衡常数K＝(填具体数字)。（3）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若起始投料n(N2)＝n(H2)＝amol，达到平衡后，增大压强，N2的体积分数____(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是____(填字母)。化学试卷第6页（共8页）{#{QQABbQaQogCIAAJAARhCEQVKCEMQkAGCAAoGAEAIMAAAgAFABAA=}#}17．（12分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：浓盐酸I．氯气的制备(装置如右图所示)（）制取氯气的化学方程式为。1KClO3II．漂白粉的制备(装置如右下图所示)查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。（2）装置C中发生反应的化学方程式为。（3）多孔球泡的作用是，使用冰水浴的目的是。（4）测定装置C中Ca(ClO)2物质的量浓度的方法如下：取C中溶液10.0mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在‒‒+‒‒1暗处充分发生反应：ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O。用0.1000mol·LNa2S2O3标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，其现象为达到滴定终点，此时消耗Na2S2O3溶液2‒‒2‒的体积为20.00mL(已知：I2＋2S2O3===2I＋S4O6)。‒1该漂白粉溶液中Ca(ClO)2的物质的量浓度为mol·L(保留2位小数)。18．（10分）水溶液是中学化学的重点研究对象。（1）水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)＝1×10‒9mol·L‒1，则该电解质可能是(填字母)。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOH（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(填字母)。A．再通入Cl2B．加碳酸钙粉末C．加氯酸钠溶液D．加NaOH（3）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。若HA、H2B是两种弱酸，存在以下‒2‒‒2‒‒+关系：H2B(少量)＋2A===B＋2HA，则A、B、HB结合H的难易顺序为。化学试卷第7页（共8页）{#{QQABbQaQogCIAAJAARhCEQVKCEMQkAGCAAoGAEAIMAAAgAFAB