绝密★考试结束前高三年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是A.三氯化硼B.二氧化碳C.三氟化氮D.次氯酸钠2.下列化学用语表示正确的是A.N，N—二甲基甲酰胺的结构简式：CHNCHO32B.溴乙烷的结构式：C.氢键的示意图：HXH（X为N、O、F）D.碳酸根的VSEPR模型：3.茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达2.01%，下列有关氯化钾的说法不正确的是A.氯化钾晶体属于离子晶体B.氯化钾溶液呈中性C.钾元素和氯元素均位于周期表的p区D.饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射5.下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD学科网（北京）股份有限公司证明乙炔可使KMnO4溶液褪探究CH4与Cl2的反检验1-氯丁烷中氯元实验室制少量氨气素色应6.氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是A.反应③④⑤是工业生产HNO3的主要反应B.反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率C.将NO2通入H2O中发生反应⑤，生成2molHNO3时同时生成22.4LNOD.实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO2时，得到的气体中可能含有NO和N2O47.烯醇式与酮式存在互变异构：（R为烃基或氢）。下列事实可能不涉及此原理的是A.乙炔能与水反应生成乙醛B.乙烯酮CH2CO与等物质的量的H2反应生成乙醛C.水解生成D.葡萄糖在酶作用下转化为果糖：8.下列说法不正确的是A.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点B.棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性C.苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物D.18-冠-6（空腔直径260~320pm）能与K（276pm）通过某种相互作用力形成超分子学科网（北京）股份有限公司9.下列反应的化学或离子方程式正确的是2A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H2O2HClOCO3B.硫酸铜溶液遇到闪锌矿ZnS转化为铜蓝：Cu2aqS2aqCuSsC.氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液：Fe34ClFeCl4酸或酶D.在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解：C12H22O12H2OC6H12O6C6H12O6麦芽糖葡萄糖果搪10.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的其中一种原料结构如图所示，下列说法不正确的是A.该分子中有三种化学环境不同的氢原子B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该分子中碳原子有三种杂化方式D.一定条件下1mol该物质最多可与2molNaOH反应11.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素均为主族元素，在每个短周期均有分布，且仅有Y和M为同族元素。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn1，X与M同周期，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.高温下单质Z2可还原化合物XE制备单质XB.氧化物对应水化物的酸性：Y>MC.由E、Z元素构成的10电子微粒有2种D.YZ3的键角大于Z2E12.海洋中的化学资源具有巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是A.向2%的食盐水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱B.海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的浓度学科网（北京）股份有限公司C.制镁过程中可直接蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2D.火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电13.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO3等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO溶液通CO至饱和，在电极上反应生成CONH，电解原理如图3222所示。下列说法不正确的是A.电极b连接电源的正极，发生氧化反应B.电极a发生的电极反应式为2NO16eCO18HCONH7HO32222C.电极a区电解质溶液pH增大D.当电极a区生成6.0g尿素时，电极b区质量减少12.8g14.一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法不正确的是A.合成CH3CH2CH2Cl的反应中，第一步为反应的决速步B.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物CH3CHClCH3的比例C.根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为2-溴丙烷D.反应的主要产物为CH3CHClCH3，是由于活性中间体CH3CHCH3比CH3CH2CH2更稳定，所需活化能更低15.室温下，通过下列实验探究NHAlSO溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）。442实验I：用pH试纸测定0.1molL1NHAlSO溶液的pH，测得pH约为6。442学科网（北京）股份有限公司实验II：往0.1molL1NHAlSO溶液中加入少量BaOH溶液，产生白色沉淀。4422实验III：往0.1molL1NHAlSO溶液中通入一定量的NH至沉淀完全。4423实验IV：往0.1molL1NHAlSO溶液中加入NaCO产生沉淀和气体44223下列说法正确的是A.0.1molL1NHAlSO溶液中由水电离出的cH约为108molL1442B.实验II中沉淀成分仅为BaSO4实验得到的溶液中有21C.IIIcNH4cNH3H2OcSO40.3molLKAlCO23sp233D.实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：cAl32cCO316.探究CH3COOH及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是实验方案现象结论用pH试纸分别测定pH：pH：①A①NaNO2溶液；②KaHNO2KaCH3COOH②CH3COONa溶液用0.55molL1NaOH溶液分别与等体积等浓度反应热：CHCOOHaqHaqCHCOOaqCHCOOH溶液、盐酸反33B3H1H2ΔH0应，测得反应热依次为H1，H2常温下，分别测定浓度均为1常温下，1的溶液和溶液1molL的CHCOONH1molLCH3COONH4NaClC34pH均等于7中水的电离程度相等溶液和NaCl溶液的pH所得混合溶常温下，将50mL苯与混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与D液体积为50mLCHCOOH混合3分子间的作用弱于氢键101mLCH3COOH非选择题部分学科网（北京）股份有限公司二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子有______种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为______。（2）牙齿的主要成分是CasPOOH（羟基磷酸钙），人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时43牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是______。A.CaPOOH中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧54333B.PO4中的中心P原子采用sp杂化，空间构型为正四面体C.84g碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为3NAD.向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同（3）萤石的主要成分是CaF2，其重要用途之一是生产氢氟酸。①氢氟酸溶液存在的氢键有______种。②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发生的原因________________________（4）冰晶石（化学式为Na3AlF6）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为Na3AlF63NaAlF6。位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，所代表的微粒是______。3A.NaB.AlC.FD.AlF63已知晶胞参数为anm，则冰晶石的密度是______gcm（用含a、NA的式子表示）。18.（10分）甘氨酸铜HNCHCOOCu是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式222两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。学科网（北京）股份有限公司（1）用一步离子方程式表示步骤①发生的反应____________。（2）①甘氨酸铜中CuII的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式______。②下列说法正确的是______。A.甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂B.可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得CuOHs2C.步骤①可说明与铜离子的配位能力：NH3大于H2OD.反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜③pKa：甘氨酸______丙酸（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________。（3）设计实验检验深蓝色晶体B中的阴离子______。19.（10分）H2S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有H2S气体生成。H2S脱硫技术是当前的重点研究方向。（1）1883年英国化学家Claus开发了H2S氧化制硫的方法，即：333HSgOgSs3HOgΔH615.0kJmol1222xx220世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。3第一阶段反应为HSgOgSOgHOgΔH518.9kJmol1；222223第二阶段反应为2HSgSOg2HOgSsΔH______kJmol1。222xx（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnOsHSgZnSsHOg22ΔH76.63kJmol1文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300400℃，请分析控制此温度区间的原因________________________。（3）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出学科网（北京）股份有限公司料），发生如下反应：1I2H2Sg2H2gS2gΔH1170kJmolIICHgSgCSg2HgΔH64kJmol142222总反应：III2HSgCHgCSg4Hg2422投料按体积之比VH2S:VCH42:1，并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表：温度/℃9501000105011001150H2/V%0.51.53.65.58.5CS2/V%0.00.00.10.41.8①反应II能自发进行的条件是____________。②下列说法正确的是______。A.其他条件不变时，温度越高，H2S的转化率越高B.断裂4molSH键的同时断裂2molHH键，说明反应I已达平衡状态C.恒温恒压下