【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷新教材）黄金卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mg24Li7Fe56Cu64V51Te128第Ⅰ卷一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．高分子材料聚氯乙烯可用于包装食品的塑料袋B．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和【答案】A【详解】A．包装食品的塑料袋为聚乙烯，A说法错误；B．丝绸的主要成分是蛋白质，B说法正确；C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，C说法正确；D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D说法正确；故答案为A。2．下列化学用语正确的是A．的结构示意图：B．基态的价电子排布图为  C．用箭头表示的配位键：D．的VSEPR模型：  【答案】C【详解】A．是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为，选项A错误；B．基态原子的核外电子排布式为，的价层电子排布式为，则的价层电子排布图为  ，选项B错误；C．银氨络离子中中心离子为银离子，氨分子为配体，用箭头表示银氨络离子的配位键为，选项C正确；D．无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，选项D错误；答案选C。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NAB．3.6gD2O中含有的质子数为2NAC．标准状况下，2.24L由丙烷和乙烯组成的混合气体含非极性键的数目为0.15NAD．0.1molNaHCO3溶液中含有的离子总数为0.3NA【答案】A【详解】A．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NAmol—1=0.25NA，故A正确；B．D2O的相对分子质量是20，质子数是10个，3.6gD2O的物质的量小于0.2mol，故其中所含有的质子的物质的量小于2mol，则其中含有的质子数目小于2NA，故B错误；C．标准状况下，2.24L由丙烷和乙烯的物质的量为0.1mol，1mol丙烷、乙烯中含非极性键均为2mol，所以0.1mol混合气体中含非极性键为0.2mol，即0.2NA，故C错误；D．NaHCO3在溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，0.1molNaHCO3溶液中含有的离子总数为0.2mol，但是碳酸氢根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，并且溶液中还存在水电离产生的氢离子和氢氧根离子，其离子总数要略大于0.2mol，故D错误；故答案先A。4．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、【答案】A【详解】A．的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，A符合题意；B．与能发生双水解反应，二者不能共存，B不合题意；C．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，C不合题意；D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液，酸性溶液中，不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不合题意；故答案为：A。5．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是        A．实验室制备并检验乙烯B．用图装置制取氨气C．用图装置制取氯气D．实验室制乙炔【答案】B【详解】A．乙醇可与浓硫酸发生氧化还原反应，生成可与酸性高锰酸钾溶液发生反应的二氧化硫气体，A错误；B．实验室制备氨气利用熟石灰与氯化铵混合加热，采用向上排空气法收集，B正确；C．实验室制取氯气应该用浓盐酸与二氧化锰反应，用稀盐酸不行，C错误；D．电石与水剧烈反应，所以需要使用饱和食盐水与电石反应制取乙炔，D错误；故选B。6．可逆反应NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应过  程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJB．若反应开始时加入催化剂,则使E1、E2都变大C．正反应的活化能是134kJ/molD．该反应的反应热⊿H=E2–E1【答案】C【详解】A、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1molNO2与1molCO混合充分反应放出的热量小于234kJ，故A错误；B、使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低，故B错误；C、根据图象，正反应的活化能是134kJ·mol－1，故C正确；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H<0，因此△H=E1－E2，故D错误；答案选C。7．中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：下列关于绿原酸的叙述不正确的是A．苯环上的一氯代物有三种B．1mol该物质最多可与4mol氢气发生加成反应C．分子中所有碳原子可能共平面D．可发生酯化、加成、水解、氧化反应【答案】C【分析】根据上述有机物结构可知，分子中含（酚）羟基、羟基、碳碳双键、酯基、羧基，据此分析解答。【详解】A．上述分子苯环上有3种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有3种，A正确；B．苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多可与3mol+1mol=4mol氢气发生加成反应，B正确；C．分子中有含饱和碳原子的六元环，该环上的碳原子一定不共面，C错误；D．分子中羧基和羟基可发生酯化反应，碳碳双键和苯环可发生加成反应，酯基可发生水解反应，羟基可被氧化，发生氧化反应，D正确；故选C。8．下列反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：B．在弱碱性条件下，FeS与反应：C．硫化钠溶液和硝酸混合：D．用惰性电极电解水溶液：【答案】B【详解】A．漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为，A错误；B．FeS具有还原性，具有氧化性，铁被氧化为＋3价，铬被还原为＋3价，弱碱性条件下分别生成对应的氢氧化物，离子方程式为，B正确；C．硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或，反应的离子方程式为(浓)或(稀)，C错误；D．用惰性电极电解溶液，阳极反应为，阴极反应为，总反应的离子方程式为，D错误；故选B。9．短周期主族元素原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，与元素不同周期且原子的核外未成对电子数为1，由组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是A．的VSEPR模型名称为平面三角形B．的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．该化合物中原子最外层均满足结构D．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种【答案】D【分析】短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；由物质结构式可知，化合物分子中R、M形成1个共价键、X形成4个共价键，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，则R为H元素、X为C元素、M为Cl元素。【详解】A．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A正确；B．氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B正确；C．由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足结构，故C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D错误；故选D。10．实验室利用制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：下列说法正确的是A．“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌C．“歧化”步骤主要反应的离子方程式为D．晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中【答案】A【分析】高锰酸钾制备的流程如下：和在熔融状态下反应生成等，反应后加水溶浸，使等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中加入醋酸使溶液酸化，并使发生歧化反应，生成和，过滤除去，滤液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到粗品。【详解】A．“熔融”时的反应为：，参加反应的氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为，故A正确；B．“熔融”时由于有熔融的，因此不能使用瓷坩埚和玻璃棒，故B错误；C．“歧化”步骤主要反应的离子方程式为，故C错误；D．易分解且有氧化性会腐蚀橡胶，不应用橡胶塞，应保存于带有玻璃塞的棕色试剂瓶中，故D错误；故选A。11．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率B．c点反应速率C．生产时反应温度控制在80~85℃为宜D．反应速率，平衡常数【答案】D【分析】从图像中可以看出，当CO的转化率达到最高点后，再升高温度，CO的转化率降低，则表明平衡逆向移动，从而得出正反应为放热反应。【详解】A．因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以适当增大压强可使平衡正向移动，从而增大甲醇的平衡转化率，A合理；B．c点时，CO的转化率小于该温度下的平衡转化率，则平衡正向移动，反应速率，B合理；C．80~85℃时，CO的转化率已经达到95.5%以上，且反应速率较快，所以生产时反应温度宜控制在80~85℃，C合理；D．因为e点时温度高于b点时温度，所以e点反应速率比b点快，即反应速率，但正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数，D不合理；故选D。12．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜麦芽糖水解产物具有还原性B常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃氧化性：C向2mL0.01KI溶液中加入5mL0.01溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色和的反应存在限度D向2mL0.1KCl溶液中先滴加4滴0.1溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，【答案】D【详解】A．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，A错误；B．该反应中是分解的催化剂，而不是氧化了，B错误；C．该反应中过量，若完全反应，则溶液中存在，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在，不确定是剩下，还是和的反应存在限度，C错误；D．由题意可知，向氯化钾溶液中加入硝酸银溶液时，氯化钾溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的转化，不存在沉淀的生成，比较出氯化银和碘化银的大小，D正确；故选D。13．镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：。下列说法正确的是A．充电或放电时，a极电势均高于b极B．放电过程中正极质量减少，负极质量增加C．充电时阳极的电极反应式为D．该电池工作时，若通过电路转移电子的物质的量为，则负极质量变化【答案】C【分析】镁锂双盐电池的工作原理为：放电时，电池负极材料金属镁失去电子生成Mg2+，电解液中的Li+得到电子嵌入正极材料，达到电荷平衡；充电时，电池正极材料中LixVS2失去电子，生成Li+，电解液中的Mg2+得